2025年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷一、選擇題共20分。每小題2分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)正確。1．（2分）2025年六五環(huán)境日主題為“美麗中國(guó)我先行”。下列做法不利于建設(shè)美麗中國(guó)的是（）A．分類(lèi)回收垃圾 B．合理開(kāi)采礦物 C．直接排放污水 D．加強(qiáng)空氣監(jiān)測(cè)2．（2分）化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．水是一種重要的溶劑 B．植物油的主要成分是葡萄糖 C．人體缺鈣易導(dǎo)致貧血 D．鐵在干燥的空氣中容易生銹3．（2分）“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)涉及的下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是（）A．制備CO2 B．收集CO2 C．干燥CO2 D．證明CO2能溶于水4．（2分）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氧氣能支持燃燒，可用于醫(yī)療急救 B．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤 C．金剛石透光性好，可用于切割玻璃 D．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬表面除銹閱讀下列材料，完成第15～16題。我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2的捕集、利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。利用逆水煤氣變換反應(yīng)可捕集CO2并催化轉(zhuǎn)化為CO。5．下列有關(guān)CO2和CO的說(shuō)法不正確的是（）A．CO2和CO均具有可燃性 B．減少化石燃料的使用可減少碳排放 C．CO2和CO在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 D．利用CO2人工合成淀粉對(duì)解決糧食危機(jī)和減少碳排放意義重大6．逆水煤氣變換反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．“吸附”時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化 B．反應(yīng)過(guò)程中CO2“解離”為C和O C．反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化 D．生成的CO和H2O的質(zhì)量比為14：97．（2分）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaOH及其溶液的性質(zhì)：步驟1取一藥匙NaOH于小燒杯中，加20mL水溶解，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。步驟2取2mLNaOH溶液于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液呈無(wú)色。步驟3取2mLNaOH溶液于另一試管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出現(xiàn)沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟1說(shuō)明NaOH溶于水時(shí)吸收熱量 B．步驟2所得溶液的溶質(zhì)一定只有NaCl C．步驟2說(shuō)明OH﹣能使酚酞溶液顯紅色 D．步驟3所得沉淀為MgO8．（2分）KCl、KNO3的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降溫結(jié)晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃時(shí)，KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% D．將169g80℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，析出105.1克晶體9．（2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方式。下列說(shuō)法正確的是（）A．按如圖所示實(shí)驗(yàn)，可比較白磷和紅磷著火點(diǎn)的高低 B．在空氣中灼燒銅片固體質(zhì)量增加，說(shuō)明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C．將CO和CH4點(diǎn)燃后在火焰上方各罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，可將二者區(qū)分開(kāi)來(lái) D．向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入適量K2CO3溶液，可將NaCl溶液提純10．（2分）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4并測(cè)定其純度，實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟1在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2，充分反應(yīng)，得MgSO3。步驟2向所得MgSO3中加入適量水并通入一定量空氣，充分反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、在300～400℃條件下干燥4粗品。步驟3取3.00gMgSO4粗品，加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g固體。已知：①M(fèi)gSO3+2HCl═MgCl2+SO2↑+H2O②BaSO3和BaSO4都難溶于水，BaSO4難溶于鹽酸下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟1勻速緩慢通入SO2是為了使SO2得以充分吸收 B．步驟2通入空氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2MgSO3+O2═2MgSO4 C．步驟3加足量鹽酸是為了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%二、非選擇題共110分。11．（8分）侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明了侯氏制堿法。侯氏制堿的關(guān)鍵反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。（1）二氧化碳分子是由碳原子和構(gòu)成的。干冰升華時(shí)分子間的間隔（填“變大”或“變小”）。（2）NaCl用途廣泛。工業(yè)上可用于冶煉金屬鈉，該過(guò)程中一個(gè)Na+轉(zhuǎn)化為Na時(shí)得到個(gè)電子；生活中可用于（列舉一例）。（3）NH3是工業(yè)上制備HNO3的原料，第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。（4）NH4Cl可用作化肥，為農(nóng)作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素為。（5）將NaHCO3灼燒即得純堿（Na2CO3），同時(shí)生成CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．（7分）以鋅灰（主要成分為ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）為原料制備ZnCl2的工藝流程如下（“…→”表示部分過(guò)程略去）：（1）“浸取”時(shí)，ZnO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”反應(yīng)之一為3MnCl2+2KMnO4+2H2O═2KCl+5MnO2↓+4HCl。①“氧化”時(shí)化合價(jià)升高的金屬元素為（用元素符號(hào)表示）。②若“氧化”時(shí)使用H2O2“濾渣1”仍為Fe（OH）3和MnO2，但工業(yè)生產(chǎn)時(shí)仍不選擇H2O2，其原因是。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（4）“置換”時(shí)，加入過(guò)量Zn粉的目的是。（5）工業(yè)生產(chǎn)中若鋅灰質(zhì)量一定，為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為。13．（7分）南通是“中國(guó)藍(lán)印花布之鄉(xiāng)”。制作藍(lán)印花布的主要工藝如下：（1）選布。坯布一般選用棉布，區(qū)分棉纖維和羊毛纖維的方法是。（2）刻版?？贪嫠霉P刀的刀片常由鋼制成，鋼屬于（填“金屬”或“合成”）材料。（3）刮漿。刮漿是在不需染色的區(qū)域涂覆防染漿（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染漿的堿性環(huán)境及硬化后形成的覆蓋物，均能防止染料在該區(qū)域染色。①生石灰中CaO的作用是（用化學(xué)方程式表示）。②豆粉的作用是。（4）染色。靛藍(lán)（C16H10N2O2）是重要的染料。①?gòu)闹参镏刑崛〉逅{(lán)涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有C14H17NO6+H2O＝X+C6H12O6、2X+O2═C16H10N2O2+2H2O。X的化學(xué)式為。②染色時(shí)須添加鹽類(lèi)化合物，通過(guò)金屬陽(yáng)離子將棉纖維和染料連接，增強(qiáng)色牢度。一般而言，則色牢度越強(qiáng)。部分金屬離子的半徑如表所示。其它條件相同時(shí)添加下列鹽，色牢度最強(qiáng)的是（填字母）。離子符號(hào)半徑/nmAl3+0.050K+0.133Ca2+0.099a.AlCl3b.KClc.CaCl214．（12分）學(xué)習(xí)小組以高純銅為原料制備納米銅粉，實(shí)驗(yàn)流程如下：高純銅→氧化→CuSO4溶液→還原→納米銅粉Ⅰ氯化高純銅學(xué)習(xí)小組經(jīng)查閱資料設(shè)計(jì)了以下兩種“氧化”方法。方法1：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O方法2：2Cu+O2+2H2SO4（?。?CuSO4+2H2O（1）“方法2”的優(yōu)點(diǎn)有。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為g。按如圖1稀釋濃硫酸時(shí)，量筒中盛放的試劑是。Ⅱ鐵粉還原硫酸銅（3）學(xué)習(xí)小組取30mL“方法2”所得溶液于小燒杯中，加入0.5g還原鐵粉，攪拌（經(jīng)檢測(cè)含膠狀氫氧化鐵）。①析出紅色物質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。②產(chǎn)生的無(wú)色氣體為。為提高鐵粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入雜質(zhì)，宜采取的措施是向溶液中加入足量的，充分反應(yīng)后過(guò)濾。（4）取30mL新配制的4%CuSO4溶液和0.5g還原鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍有氣體逸出。為探究氣體逸出與溶液酸堿性的關(guān)系，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（夾持儀器略，pH傳感器能精確測(cè)定溶液pH），測(cè)得溶液pH隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。AB段pH減小是因?yàn)樯闪恕＃?）學(xué)習(xí)小組查閱資料，對(duì)“溶液pH減小、有膠狀氫氧化鐵生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液與空氣中的O2發(fā)生了反應(yīng)。為探究猜想是否合理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：在如圖2裝置中加入30mL用不含O2的蒸餾水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g還原鐵粉，打開(kāi)彈簧夾2，觀察溶液顏色及pH的變化；停止通N2，（將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整）。Ⅲ水合肼還原硫酸銅（6）工業(yè)上常用水合肼“還原”硫酸銅制備納米銅。有研究表明：納米銅顆粒的直徑與溶液pH、反應(yīng)溫度間的關(guān)系如圖4所示。若要制備直徑為100nm的銅粉，需控制的反應(yīng)條件為。15．（6分）檸檬酸鈉常用于食品工業(yè)。（1）利用檸檬酸（C6H8O7）與小蘇打（NaHCO3）制備檸檬酸鈉（Na3C6H5O7）的反應(yīng)為C6H8O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。①檸檬酸（C6H8O7）屬于（填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）化合物。②其他條件相同，向20%的檸檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是。③向所得檸檬酸鈉溶液中加入活性炭進(jìn)行脫色處理時(shí)，利用了活性炭的性。（2）以9.60噸C6H8O7為原料與過(guò)量小蘇打反應(yīng)，經(jīng)凈化處理制得11.61噸Na3C6H5O7。計(jì)算Na3C6H5O7的產(chǎn)率。（相對(duì)分子質(zhì)量：C6H8O7﹣192Na3C6H5O7﹣258，Na3C6H5O7的產(chǎn)率＝×100%。請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程寫(xiě)理論上可制得的到答題卡上）

題號(hào)123478910答案CADBCBAD11．【答案】（1）氧原子；變大；（2）1；做調(diào)味品；（3）不屬于；（4）氮元素或N；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。干冰升華時(shí)分子間的間隔變大；變大；（2）NaCl用途廣泛。工業(yè)上可用于冶煉金屬鈉+轉(zhuǎn)化為Na時(shí)得到1個(gè)電子；生活中可用于做調(diào)味品；做調(diào)味品；（3）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，NH3是工業(yè)上制備HNO2的原料，第一步反應(yīng)為4NH3+2O24NO+7H2O，該反應(yīng)生成物為兩種化合物；故答案為：不屬于；（4）NH4Cl可用作化肥，為農(nóng)作物提供的營(yíng)養(yǎng)元素為氮元素；（5）將NaHCO2灼燒即得純堿（Na2CO3），同時(shí)生成CO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO5Na2CO3+CO5↑+H2O；故答案為：2NaHCO8Na2CO3+CO5↑+H2O。12．【答案】（1）ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O；（2）①M(fèi)n、Fe；②過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下會(huì)分解，會(huì)增加生產(chǎn)成本；（3）漏斗；（4）將氯化銅中的銅全部置換出來(lái)；（5）加入過(guò)量的稀鹽酸?！窘獯稹拷猓海?）氧化鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+2HCl＝ZnCl2+H8O；（2）①在“氧化”反3MnCl2+8KMnO4+2H7O═2KCl+5MnO3↓+4HCl中，MnCl2中錳元素顯+6價(jià)，反應(yīng)后生成MnO2，其中錳元素顯+4價(jià)，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵中，氫氧化鐵中，所以化合價(jià)升高的金屬元素為Mn；②若“氧化”時(shí)使用H5O2，“濾渣1”為Fe（OH）8和MnO2，但工業(yè)生產(chǎn)時(shí)仍不選擇H2O2，其原因是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下會(huì)分解，會(huì)增加生產(chǎn)成本；（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯；（4）鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)；（5）工業(yè)生產(chǎn)中若鋅灰質(zhì)量一定，為提高ZnCl2的產(chǎn)量，可采取的措施為加入過(guò)量的稀鹽酸。故答案為：（1）ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O；（2）①M(fèi)n、Fe；②過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下會(huì)分解，會(huì)增加生產(chǎn)成本；（3）漏斗；（4）將氯化銅中的銅全部置換出來(lái)；（5）加入過(guò)量的稀鹽酸。13．【答案】（1）灼燒，聞氣味；（2）金屬；（3）①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②提供蛋白質(zhì)，防止絲綢氧化變色；（4）①C8H7NO；②a【解答】解：（1）區(qū)分棉纖維和羊毛纖維的方法是灼燒，聞氣味，灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒紙的氣味，灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；（2）金屬材料包括純金屬和合金，鋼是鐵的合金；（3）①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；②豆粉的作用是提供蛋白質(zhì)，防止絲綢氧化變色；（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變14H17NO6+H2O＝X+C6H12O5中，反應(yīng)前碳、氫、氮、19、1、7、氫、氮、氧的原子個(gè)數(shù)分別為2、0、6，所以X中含有8個(gè)C、1個(gè)N，即X的化學(xué)式為C8H6NO；②一般而言，金屬陽(yáng)離子的半徑越小，固色效果越好3+的半徑比K+、Ca2+小，且Al3+帶3個(gè)單位正電荷，K+帶1個(gè)單位正電荷，Ca4+帶2個(gè)單位正電荷所以固色效能最強(qiáng)的是AlCl3，故選：a。故答案為：（1）灼燒，聞氣味；（2）金屬；（3）①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②提供蛋白質(zhì)，防止絲綢氧化變色；（4）①C8H5NO；②a。14．【答案】（1）不產(chǎn)生有害氣體；（2）20；濃硫酸；（3）①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；②氫氣；氧化銅；（4）H2SO4；（5）通入空氣，觀察溶液顏色及pH的變化；（6）pH＝10、反應(yīng)溫度為80℃?！窘獯稹拷猓海?）方法1中銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO2，SO6是有害氣體，會(huì)污染環(huán)境2+2H3SO4（?。?CuSO5+2H2O，不產(chǎn)生有害氣體。故答案為：不產(chǎn)生有害氣體。（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算。設(shè)所需濃硫酸的質(zhì)量為x，即2.98x＝19.6。稀釋濃硫酸時(shí)，并不斷攪拌。故答案為：20。（3）①鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)4＝Cu+FeSO2。②因?yàn)榉椒?所得溶液中有硫酸銅和可能剩余的硫酸，鐵與硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣。為除去溶液中的且不引入雜質(zhì)，因?yàn)檠趸~與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，即可除去過(guò)量的硫酸。故答案為：①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO3；②氫氣；氧化銅。（4）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由于硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵與溶液中的H+反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行+濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，所以AB段pH減小是因?yàn)樯闪薍2SO4（鐵與溶