學(xué)而優(yōu)·教有方《課時3物質(zhì)的量濃度》提升練習(xí)一、單選題1.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A.將250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L－1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL2.[山東新泰一中2021高一期中]下列有關(guān)溶液配制的說法錯誤的是（）A.稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.取58.5gNaCl固體于1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C.將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D.將濃度為2mol·L－1的硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－13.[四川成都外國語學(xué)校2020高一期末]為了配制100mLlmol·L－1NaOH溶液，進行了以下操作：①用紙盛放NaOH進行稱量②選取剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液都移入容量瓶；⑤將蒸餾水沿著玻璃棒注亼容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中操作錯誤的是A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤4.[福建泉州四校2021高一期中聯(lián)考]把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加人含mmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另份加人含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A.4n-2mVmol·L－B.n-2mVmol·L－C.2n-2mVmol·L－D.n-mVmol·L－二、填空題5.已知VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________mol·L－6.[陜西咸陽實驗中學(xué)2021高一月考]乙酸是實驗室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為__________________。（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g·cm－3，此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。（3）某實驗中要用2mol·L－1的乙酸溶液500mL，則需取用上述乙酸溶液____________mL進行稀釋。7.[吉林長春外國語學(xué)校2021高一月考]實驗室需要0.5mol·L－1硫酸溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}:（1）選取_________mL容量瓶，實驗中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4溶液___________mL，在量取時宜選用規(guī)格為__________量筒（填序號）。A.10mLB.20mLC.50mLD.100ml（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________、__________（填儀器名稱）。（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：①等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩搖勻，加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中沿杯壁注入濃H2SO4溶液，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是______________（填序號）。（4）若實驗過程中遇到下列情況，對硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①容量瓶洗凈后瓶底有少量蒸餾水，未干燥____________；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中_________________；③定容時俯視液面_______________。參考答案一、單選題1.D【解題思路】根據(jù)公式c=nV計算物質(zhì)的量濃度，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項，n（CuSO4）=1mol，V（水）=1L，但V（溶液）≠1L，c（CuSO4）≠1mol·L-1，錯誤；B項，未指明溫度和壓強，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量無法確定，錯誤；C項n（HCl）=10mol，V（溶液）≠10L，c（HCl）≠1mol·L-1，錯誤；D項，n（NaOH）=10g40g·mol-1=0.25mol，V(溶液）=0.25L,c（NaOH）=2.B【解題思路】12.5g膽礬的物質(zhì)的量為12.5g250g·mol0.05mol0.5L=0.1mol·L－1,A正確;58.5gNaCl固體的物質(zhì)的量為58.5g58.5g·mol-1=1mol，溶于1L水后所得溶液的體積不為1L，故溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不為1mol·L－1，B錯誤；100g5%的食鹽水中NaCl的質(zhì)量m=100g×5%=5g，加熱蒸發(fā)掉50g水后，溶液質(zhì)量變?yōu)?0g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=5g50g×100%=10%，C正確；將物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL稀釋后溶液的濃度為2mol3.D【解題思路】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：（1）計算；（2）稱量（或量?。唬?）溶解（或稀釋）；（4）轉(zhuǎn)移；（5）洗滌；（6）定容（搖勻）。①氫氧化鈉易潮解，用托盤天平稱量時須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿盛放NaOH；③中，應(yīng)把冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；⑤中，定容時，先往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直到液面距離刻度線1∽2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切，故①③⑤錯誤，選D。4.A【解題思路】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，由化學(xué)方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=12（NaOH）=m2mol，另一份加BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，由方程式可知每份溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=nmol，由電荷守恒可知每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份溶液中n（K+）=2nmol-2×12mmol=（2n-m）mol，原溶液中鉀離子的濃度為（2n-m）molV2二、填空題5.m56V3m112V【解題思路】n（Fe3+）=mgMg·mol-1=m56mol，c（Fe3+）=nV=m56molVL=m56Vmol·L-1，c（SO42-）=32c(Fe3+)=3m112Vmol·L-1,c[Fe2(SO4)3]=16.（1）60g·mol-1（2）6.12mol·L-1（3）163【解題思路】（1）乙酸的相對分子質(zhì)量是60，則其摩爾質(zhì)量為60g·mol-1。（2）若該乙酸溶液的密度為10g·cm-3，則乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρwM=1000×1.02×36％60=mol·L-1=6.12mol·L-1（3）某實驗中要用2mol·L-1的乙酸溶液500mL，則需取用題述乙酸溶液2mol·L-1×0.5L6.12mol·7.（1）50013.6B（2）AC燒杯玻璃棒（3）③①④②（4）無影響偏高偏高【解題思路】（1）實驗室沒有480mL容量瓶，故選500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的濃度c=1000×1.84×98％98mol·L-1=18.4mol·L-1,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol·L-1×V=0.5mol·L-1×0.5L，得V≈0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或略大于量取溶液的體積，故選（2）本實驗用到的玻璃儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A燒瓶、C分液漏斗，還需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒。（3）濃硫酸具有腐蝕性，溶于水放出大量的熱，濃硫酸密度大于水，稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿杯壁倒入水中，并不斷攪拌，所以量取濃硫酸后，先在燒杯中加入一定量的水，沿杯壁注入濃H2SO4