1.2離子反應(yīng)課時(shí)2（二）預(yù)習(xí)回顧（2分鐘）活動(dòng)探究探究一、離子反應(yīng)及發(fā)生條件（6分鐘）同學(xué)們分組討論探究以下問(wèn)題問(wèn)題1.往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞有什么現(xiàn)象？繼續(xù)滴加鹽酸有什么現(xiàn)象？從微觀角度解釋原因?！敬鸢浮糠犹鰤A性溶液變紅；加入鹽酸紅色褪去；氫氧化鈉溶液含有OH-，可以使酚酞變紅，鹽酸中含有H+，會(huì)消耗OH-，導(dǎo)致溶液褪色。問(wèn)題2.電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究按下圖所示完成實(shí)驗(yàn)，并回答問(wèn)題：①圖甲實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是，因?yàn)槿芤篕＋、Cl-、Na＋、SO42-相互之間。②圖乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是，其原因是溶液中Ba2＋與SO42-結(jié)合生成硫酸鋇。③結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是的反應(yīng)。【答案】①無(wú)明顯變化不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②有白色沉淀生成③離子之間問(wèn)題3.當(dāng)任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中離子之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向滴加酚酞的NaOH溶液中加入適量鹽酸向鹽酸中加入適量Na2CO3溶液【答案】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向滴加酚酞的NaOH溶液中加入適量鹽酸溶液變?yōu)闊o(wú)色Na+、H+、Cl-、OH-Na+、Cl-H2O向鹽酸中加入適量Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生Na+、H+、CO32Na+、Cl-H2O、CO2【探究總結(jié)】1.電解質(zhì)在溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是離子之間相遇后能生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1下列物質(zhì)混合后，沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生的是（）A．Na2CO3溶液與稀鹽酸B．CuSO4溶液與BaCl2溶液C．H2SO4溶液與NaCl溶液D．稀硝酸與Ba（OH）2溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)中COeq\o\al(2－,3)與H＋可以生成二氧化碳?xì)怏w和水，能發(fā)生離子反應(yīng)；B項(xiàng)中SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋可以生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)；D項(xiàng)中H＋與OH－能生成難電離的水，能發(fā)生離子反應(yīng)。探究二、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷（10分鐘）同學(xué)們分組討論探究以下問(wèn)題問(wèn)題1.判斷下列各組反應(yīng)參與反應(yīng)的微粒。（1）鹽酸與NaOH溶液：__________________________________。（2）硫酸與NaOH溶液：__________________________。（3）硝酸與Na2CO3溶液：________________________________。（4）氯化鋇與稀硫酸：____________________________________________。【答案】（1）H＋和OH-（2）H＋和OH-（3）CO32-和H＋（4）Ba2＋和SO42-問(wèn)題2.寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式【答案】（1）H＋＋OH-H2O（2）H＋＋OH-=H2O（3）CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O（4）Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓問(wèn)題3.判斷下列離子方程式的正誤，并指出錯(cuò)誤的原因。（1）鹽酸與Cu（OH）2反應(yīng)：H++OH-=H2O（2）CuO溶于鹽酸：O2-+2H+=H2O（3）Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O（4）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（5）CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（6）NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O【答案】（1）錯(cuò)誤，Cu（OH）2為難溶物，不能拆成Cu2+和2OH-。（2）錯(cuò)誤，CuO為氧化物，不可拆成Cu2+和O2-。（3）錯(cuò)誤，Na2CO3為可溶性鹽，應(yīng)拆成2Na+和CO32-。（4）錯(cuò)誤，漏掉SO42-與Ba2+的反應(yīng)。（5）錯(cuò)誤，澄清石灰水為Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2應(yīng)拆為Ca2+和2OH-。（6）錯(cuò)誤，HCO3-為弱酸酸式酸根離子，不能拆成H+和CO32-?！咎骄靠偨Y(jié)】1.（1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：a.必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)、離子和離子反應(yīng)。b.必須遵循原子守恒。c.必須遵循電荷守恒。（2）書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)（基礎(chǔ)）→拆（關(guān)鍵）→刪（途徑）→查（保證）（3）書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵：①要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫(xiě)成離子的形式；②單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）等寫(xiě)成化學(xué)式。3.離子方程式正誤判斷——“五看”（1）看是否符合客觀事實(shí)。（2）看拆分是否正確。（3）看是否符合原子守恒和電荷守恒。（4）看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)。（5）看是否符合題設(shè)條件?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OC．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑【答案】A【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋。2.下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH-H2O表示的是（）A.2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OB.Ba（OH）2＋2HClBaCl2＋2H2OC.Cu（OH）2＋2HNO3Cu（NO3）2＋2H2OD.KOH＋HClKCl＋H2O【答案】C【解析】H＋＋OH-H2O代表強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，選項(xiàng)A、B、D符合；而選項(xiàng)C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式的形式。3.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Ba（OH）2和H2SO4：。

（2）鐵與硫酸銅溶液：。

（3）碳酸鈣與鹽酸：。

【答案】（1）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O探究三、離子共存的判斷（12分鐘）問(wèn)題1.現(xiàn)有離子:①Cl-②SO42-③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+⑨Ca2+⑩Ag+?Ba2+?K+?MnO4-?Fe3+（1）在酸性條件下，一定不能大量共存的有（填序號(hào)，下同）。

（2）在堿性條件下，一定不能大量共存的有。

（3）在無(wú)色溶液中，一定不能大量共存的有。

（4）在含有?Ba2+的溶液中，一定不能大量共存的有。

【答案】（1）④⑤⑥；（2）③⑥⑧⑨⑩?；（3）⑧??；（4）②⑤【解析】能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，即能產(chǎn)生沉淀、氣體或者水的離子不能大量共存。問(wèn)題2.某無(wú)色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、（1）取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是（）。A.一定含有K+、OH-、CO32-B.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D.可能含有K+【答案】A【解析】（1）無(wú)色溶液不含Cu2+，滴加無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明含OH-，不含Ag+；（2）加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含CO32-或SO42-或兩者都有，不含Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中含有K+；（3）向混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含CO32-和SO42-；（4）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有Cl-，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液是否含有Cl-。綜上所述，原溶液中一定含有K+、【探究總結(jié)】1.離子不能大量共存的三種情況：A：“無(wú)色透明”溶液中不存在有色離子。（1）生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存。①生成難溶性的鹽：Ca2＋與CO32-，Ba2＋與CO32-、SO42-，Ag＋與Cl-等。②生成難溶性的堿：OH-與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。③生成微溶物質(zhì)：如Ag＋與SO42-，Ca2＋與SO42-、OH-，Mg2＋與CO32-等。（2）生成氣體的離子不能大量共存：H＋與CO32-、HCO3-等。（3）生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H＋與OH-、CH3COO-等。常見(jiàn)難電離的物質(zhì)：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱堿：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。2.隱含條件的發(fā)掘（1）強(qiáng)酸性溶液或能使石蕊變紅的溶液或常溫下pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H＋，則能與H＋反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如OH-、CO32等。（2）強(qiáng)堿性溶液或能使石蕊變藍(lán)的溶液或能使酚酞變紅的溶液或常溫下pH>7的溶液，均指堿性溶液，即溶液中有大量OH-，則能與OH-反應(yīng)的離子肯定不能大量存在，如H＋、NH4+等。【針對(duì)訓(xùn)練】1.下列說(shuō)法中正確的是（）。A.某無(wú)色溶液中可能含有下列離子：H+、Cl-、Na+、Fe2+B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NOC.取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中含有SOD.H++OH-H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【答案】B【解析】Fe2+呈淺綠色，無(wú)色溶液中不能含有Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，H+、Cl-、K+、Na+、NO3-間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，B項(xiàng)正確；若原溶液中含有Ag+，也會(huì)生成白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H++OH-H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，2.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）。A.酸性較強(qiáng)的溶液中：NH4+、K+、CO3B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+C.使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO42-D.無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO【答案】D【解析】A項(xiàng)，CO32-在酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，CaSO4微溶于水，因此SO42-與Ca2+課堂小結(jié)（3分鐘）一、知識(shí)框架二、關(guān)于離子反應(yīng)的“誤區(qū)”（1）理解酸和堿的概念時(shí)注意“全部”兩個(gè)字，即酸電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子只有H+一種，堿電離產(chǎn)生的陰離子也只有OH-一種，否則不能稱為“酸”或“堿”。（2）堿、大部分鹽、金屬氧化物是由離子組成的，溶于水、受熱熔融均能電離。酸是由分子組成的，只有溶于水才電離，熔融狀態(tài)（或液態(tài)）不電離。三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別：①相同點(diǎn)：兩者都是表示物質(zhì)變化的式子。②不同點(diǎn)：離子方程式可以描述一類化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式只能描述一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)；離子方程式能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。課堂達(dá)標(biāo)（8分鐘）1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會(huì)減少的是（）A.Cu2＋B.Fe3＋C.SO42-D.H＋【答案】C【解析】凡是能與OH-反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH-反應(yīng)；而SOeq\o\al(2－,4)不與OH-反應(yīng)，離子數(shù)目不會(huì)減少。2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】B【解析】A項(xiàng)中CaCO3不溶于水，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，C項(xiàng)不滿足電荷守恒，D項(xiàng)應(yīng)該生成Fe2+。3.能用離子方程式H++OH-=H2O來(lái)表示的反應(yīng)是（）A.氨水和鹽酸反應(yīng) B.NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D.向Ba（OH）2溶液中加入鹽酸【答案】D【解析】氨水為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，A不選；CH3COOH是弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，B不選；NaHCO3是酸式鹽，在溶液中電離出Na+和HCO3-，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，C不選；D符合題意。4.（雙選）下列離子方程式正確的是（）A.向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.銅和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC.NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O【答案】CD【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CHCOO-+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該離子方程式?jīng)]有配平，正確離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，C項(xiàng)正確；D.NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D項(xiàng)正確?！?.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為（）離子NO3-SO42-H＋M濃度/mol·L-12121A.Cl-B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋【答案】D【解析】設(shè)M所帶電荷數(shù)為x，根據(jù)溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M應(yīng)該帶2個(gè)單位的正電荷。由于SO42-與Ba2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能為Mg2＋?！?.NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)。（1）當(dāng)NaHCO3和Ba（OH）2的量為1：1反應(yīng)時(shí)，則反應(yīng)的離子方程式為：