2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Content目錄010203晶體與晶胞晶體的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)04有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與非晶體PART01物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與非晶體1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)選必2p68(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，還有

、

以

及介乎

和________之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)等。(2)等離子體和液晶①等離子體：由

、

和電中性粒子組成的整體上呈電中性

的物質(zhì)聚集體。具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性。②液晶：介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)。既具有液體的流動(dòng)性、黏度、

形變性等，又具有晶體的導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等。晶態(tài)非晶態(tài)晶態(tài)非晶態(tài)電子陽離子1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)2.晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的比較

晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征原子在三維空間里呈

排列原子排列_________性質(zhì)特征自范性___________熔點(diǎn)________________異同表現(xiàn)______________________測定方法周期性有序相對無序有無固定不固定各向異性各向同性測熔點(diǎn)最可靠方法有固定的熔點(diǎn)沒有固定的熔點(diǎn)對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)選必2p72選必2p75-76(2)得到晶體的途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固；②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；③溶質(zhì)從溶液中析出。選必2p70-71PART02晶體與晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置

①無隙：相鄰晶胞之間沒有

。

②并置：所有晶胞

排列、

相同。

③形狀：一般而言晶胞都是________________任何間隙平行取向1.晶胞的概念及其判斷平行六面體2.晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法——均攤法一個(gè)粒子周圍最鄰近的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)，它反映了晶體中粒子排列的緊密程度。(1)晶體中原子(或分子)的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)最接近且等距離的原子(或分子)的數(shù)目。簡單立方：配位數(shù)為____面心立方：配位數(shù)為______體心立方：配位數(shù)為_____

3.晶胞中粒子配位數(shù)的計(jì)算6128(2)離子晶體的配位數(shù)：指一個(gè)離子周圍最接近且等距離的異種電性離子的數(shù)目。以NaCl晶體為例①找一個(gè)與其離子連接情況最清晰的離子，如體心的灰球(Cl－)。②數(shù)一下與該離子周圍距離最近的異電性離子數(shù)，如圖標(biāo)數(shù)字的面心白球(Na＋)。確定Cl－的配位數(shù)為6，同樣方法可確定Na＋的配位數(shù)也為6。3.晶胞中粒子配位數(shù)的計(jì)算大本P1915.立方體晶胞中微粒周圍其他微粒個(gè)數(shù)的判斷課后題××××√√CA63:1:1PART03常見的晶體類型微粒間作用力比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵微粒飽和性方向性影響因素分子分子間或分子內(nèi)原子陰陽離子金屬陽離子和自由電子無有有無無無有有無無相對分子質(zhì)量和分子極性電負(fù)性原子半徑離子半徑和離子所帶電荷金屬陽離子半徑和電荷數(shù)(或原子半徑和價(jià)電子數(shù)）分子晶體組成微粒微粒間作用力物質(zhì)類別熔沸點(diǎn)高低的判斷方法需記憶的晶胞分子分子間作用力(范德華力和氫鍵)氫鍵相對分子質(zhì)量(結(jié)構(gòu)相似)分子極性(結(jié)構(gòu)不同、式量相近)同分異構(gòu)體中支鏈多少(有機(jī)物)分子密堆積：分子非密堆積：分子與共價(jià)鍵的關(guān)系？分子穩(wěn)定性的決定因素？分子晶體熔化時(shí)破壞的是？1、分子晶體p78干冰、碘、C60、H2S冰干冰晶體結(jié)構(gòu)干冰(分子間只存在范德華力)：堆積方式叫做________________,也是__________________堆積，每個(gè)晶胞中含CO2分子____個(gè)，每個(gè)CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有______個(gè)。分子密堆積面心立方最密412

冰晶胞(分子間存在氫鍵)—分子非密堆積：每個(gè)水分子周圍與____個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合構(gòu)成____________，晶胞模型與金剛石類似。1molH2O平均擁有_____mol氫鍵。冰晶體結(jié)構(gòu)4正四面體2共價(jià)晶體組成微粒微粒間作用力物質(zhì)類別熔沸點(diǎn)高低的判斷方法需記憶的晶胞原子共價(jià)鍵半徑—鍵長—鍵能—熔沸點(diǎn)金剛石(晶體硅)、二氧化硅2、共價(jià)晶體p82金剛石晶體結(jié)構(gòu)①碳原子采取

雜化，鍵角為__________②每個(gè)碳原子與周圍緊鄰的4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合成

結(jié)構(gòu)，向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)③最小碳環(huán)由

個(gè)碳原子組成，每個(gè)碳原子被

個(gè)六元環(huán)共用④金剛石晶胞的每個(gè)

和

均有1個(gè)C原子，晶胞內(nèi)部有

個(gè)C原子，內(nèi)部的C在晶胞的體對角線的

處，每個(gè)金剛石晶胞中含有

個(gè)C原子sp3109°28′正四面體612頂點(diǎn)面心48二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)①Si原子采取____雜化，正四面體內(nèi)O—Si—O鍵角為________②每個(gè)Si原子與

個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，Si原子位于正四面體的中心，O原子位于正四面體的頂點(diǎn)，同時(shí)每個(gè)O原子被

個(gè)硅氧正四面體共用，晶體中Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為_______③最小環(huán)上有

個(gè)原子，包括

個(gè)O原子和

個(gè)Si原子④1molSiO2晶體中含Si—O數(shù)目為______⑤SiO2晶胞中有

個(gè)Si原子位于立方晶胞的頂點(diǎn)，有

個(gè)Si原子位于立方晶胞的面心，還有

個(gè)Si原子與

個(gè)O原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個(gè)硅氧四面體。每個(gè)SiO2晶胞中含有

個(gè)Si原子和

個(gè)O原子4212664NA864168161∶2sp3109°28′金屬晶體組成微粒微粒間作用力物質(zhì)類別熔沸點(diǎn)高低的判斷方法需記憶的晶胞金屬陽離子與自由電子金屬鍵金屬單質(zhì)與合金主族金屬：金屬離子半徑與所帶電荷數(shù)過渡元素：金屬原子半徑與價(jià)電子數(shù)3、金屬晶體p86用“電子氣理論”解釋金屬的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。Na晶胞Zn晶胞Cu晶胞

非密置層

配位數(shù)=4配位數(shù)=6金屬原子在二維平面上有二種排列方式密置層配位數(shù)：在晶體中一個(gè)原子或離子周圍最鄰近的原子或離子(一般指相切)數(shù)目。金屬晶體的原子在三維空間堆積方式（1）非密置層的堆積方式：①簡單立方堆積(Po型)討論1：該堆積方式中金屬原子的配位數(shù)是多少？討論2：該堆積方式中金屬原子占有晶胞體積的百分?jǐn)?shù)是多少？晶胞的形狀是什么？含幾個(gè)原子？配位數(shù)：空間占有率：每個(gè)晶胞含原子數(shù)：6152%②體心立方堆積（K型堆積）12345678

空間利用率的計(jì)算：aba配位數(shù)空間利用率868％123456第二層對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)1，3，5位(或?qū)?zhǔn)2，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，

關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式（2）密置層的堆積方式：123456123456123456①六方最密堆積（Mg型）ABABA123456每兩層形成一個(gè)周期，即ABAB堆積方式，形成六方緊密堆積，即鎂型堆積。123456789101112

配位數(shù)

。(同層

，上下層各

。)12631200平行六面體回顧鎂型的晶胞配位數(shù)12空間利用率74％

空間利用率的計(jì)算②面心立方最密堆積(Cu型)123456ABCAABC每三層形成一個(gè)周期，即ABCABC堆積方式，形成面心立方緊密堆積，即銅型堆積。

配位數(shù)

______。(同層___，上下層各

___

)1263BCA配位數(shù)12空間利用率74％邊長=2r面對角線=4r2空間利用率的計(jì)算這是等徑圓球密堆積所能達(dá)到的最高利用率，所以A1堆積是最密堆積.離子晶體組成微粒微粒間作用力物質(zhì)類別熔沸點(diǎn)高低的判斷方法需記憶的晶胞陰陽離子離子鍵鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物(過氧化物)離子鍵：離子半徑和離子所帶電荷NaCl、CsCl、CaF24、離子晶體離子晶體——NaCl型在NaCl晶胞中，Na+和Cl—各自均為________________堆積。若晶胞邊長為a，與每個(gè)Na＋等距緊鄰的Cl—有______個(gè)且距離為_________,與每個(gè)Na+等距緊鄰的Na+有______個(gè)，距離為__________。陰陽離子的配位數(shù)均為_____。每個(gè)晶胞含___個(gè)Na＋和____個(gè)Cl－。Na+與周圍______個(gè)等距緊鄰的Cl—圍成的空間構(gòu)型為_________,該晶胞中Cl—構(gòu)成_______個(gè)這樣的空隙。面心立方最密6a/212√2a/26446正八面體4離子晶體——CsCl型在CsCl晶胞中，Cs＋和Cl－各自均為__________堆積。設(shè)晶胞的邊長為a，與每個(gè)Cs＋等距緊鄰的Cl－有____個(gè)，它們之間的距離為_________；與每個(gè)Cs＋等距緊鄰的Cs＋為____個(gè)，它們之間的距離為_____。Cs＋與周圍8個(gè)等距緊鄰的Cl－圍成的空間構(gòu)型為_______。陰陽離子的配位數(shù)均為_______。簡單立方86a立方體8√3a/2離子晶體——CaF2型

在CaF2型晶胞中：Ca2+為_________________堆積，F(xiàn)-為___________堆積。設(shè)晶胞的邊長為a，與每個(gè)Ca2+等距離緊鄰的F-有_______個(gè)，與每個(gè)F-等距離緊鄰的Ca2+有______個(gè)，它們之間的距離為________，與每個(gè)Ca2+等距離緊鄰的Ca2+有______個(gè)，它們之間的距離為_________；與每個(gè)F-等距離緊鄰的F-有_____個(gè)，它們之間的距離為_________。Ca2+與周圍8個(gè)等距離緊鄰的F-圍成的空間構(gòu)型為__________，F(xiàn)-與周圍4個(gè)等距離緊鄰的Ca2+圍成的空間構(gòu)型為___________，Ca2+配位數(shù)為_____，F(xiàn)-的配位數(shù)為____。面心立方最密簡單立方84√3a/412√2a/26a/2正方體正四面體84配位數(shù)之比=電荷比=微粒數(shù)反比Ca2+F?離子晶體——ZnS型面心立方最密4√3a/412√2a/2正四面體4在立方ZnS晶胞中：Zn2+和S2-各自均為_______________堆積。設(shè)晶胞的邊長為a，與每個(gè)Zn2+等距緊鄰的S2-有______個(gè)，它們之間的距離為___________；與每個(gè)Zn2+等距緊鄰的Zn2+有_______個(gè)，它們之間的距離為____________。Zn2+與周圍等距緊鄰的4個(gè)S2-圍成的空間構(gòu)型為____________。陰陽離子的配位數(shù)均為_______個(gè)。閱讀

選必2p88-89練習(xí)、如圖表示一個(gè)晶胞，該晶胞為正方體結(jié)構(gòu)，原子(或分子、離子）位于正方體的頂點(diǎn)和面心。試回答下列問題。若這是一個(gè)分子晶體的晶胞，其代表物質(zhì)_______；若這是一個(gè)金屬晶體的晶胞，其代表物質(zhì)____；若這是一個(gè)不完整的金剛石晶胞，則晶胞中其他碳原子的數(shù)目和位置___________________________________；若這是一個(gè)不完整的氯化鈉晶胞，且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Na+

,則晶胞中Cl-的位置______________________；若這是一個(gè)不完整的氟化鈣晶胞，且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示_______,則晶胞中另一個(gè)離子的位置_______________________；若這是一個(gè)不完整的硫化鋅晶胞，且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Zn2+

,則晶胞中S2-的位置________________________________。干冰銅4個(gè)，互不相鄰的小立方體的中心體心和12條棱的中心Ca2+內(nèi)部8個(gè)小立方體的中心內(nèi)部互不相鄰的小立方體的中心①過渡晶體：純粹的分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體和金屬晶體四種典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體。人們通常把偏向離子晶體的過渡晶體當(dāng)作離子晶體來處理，把偏向共價(jià)晶體的過渡晶體當(dāng)作共價(jià)晶體來處理。5、過渡晶體與混合型晶體選必2p89石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，晶體中有__________、__________、____________作用力，C原子雜化方式______，每層有遍及整個(gè)平面的大π鍵，層內(nèi)每個(gè)C與3個(gè)C結(jié)合構(gòu)成正六邊形，每個(gè)正六邊形平均含有___個(gè)C原子，C:C-C=_______。共價(jià)鍵類似金屬鍵的范德華力sp222:3注意：石墨的熔點(diǎn)比金剛石高的原因是____________________________________________________________________________________________________石墨中碳原子為sp2雜化，碳碳鍵的鍵長更短，鍵能更大，破壞它所需要的能量高。②混合型晶體——石墨5、過渡晶體與混合型晶體B課后題ABA課后題D1、晶體類別的判斷方法5點(diǎn)注意：①出現(xiàn)“分子式”的必為分子晶體

②溶于有機(jī)溶劑的為分子晶體

③易熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物必為離子晶體④固態(tài)不導(dǎo)電熔融狀態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)必為離子晶體（1）根據(jù)構(gòu)成微粒和作用力判斷（2）根據(jù)物質(zhì)類別判斷（3）根據(jù)晶體熔沸點(diǎn)判斷（4）根據(jù)導(dǎo)電性判斷（5）根據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷總結(jié)：類型比較分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成微粒_____________金屬陽離子、自由電子___________微粒間的相互作用力__________(某些含氫鍵)________________________硬度較小______有的很大，有的很小______分子原子陰、陽離子范德華力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵很大較大熔、沸點(diǎn)較低_______有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于一般溶劑一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電很高一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體明確每種晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法。看狀態(tài)：固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)2、晶體熔沸點(diǎn)的比較PART04有關(guān)計(jì)算1、求化學(xué)式2、密度和晶胞參數(shù)的相互求算3、求原子間距①均攤法②配位數(shù)法ρ==MNVNAMNa3NA①NA不要丟②單位換算不要錯(cuò)③密度和晶胞參數(shù)互相求算④弄清微粒的位置關(guān)系再找晶胞參數(shù)，最后求出距離。找準(zhǔn)位置關(guān)系：棱相切、體對角線相切、面對角線相切計(jì)算類型4、求原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)Ⅰ、根據(jù)晶胞中微粒的位置求坐標(biāo)③通過平移法找到坐標(biāo)xyz（1）定義以晶胞中的某一個(gè)頂點(diǎn)原子為坐標(biāo)原點(diǎn)，以晶胞參數(shù)為單位建立的坐標(biāo)系表示晶胞中各原子的位置。（2）特點(diǎn)為了表達(dá)晶胞中原子分布，原子坐標(biāo)取值范圍1≥x、y、z≥0，若值取1，就相當(dāng)于平移到另一個(gè)晶胞。（3）考題類型①找到坐標(biāo)原點(diǎn)②看清坐標(biāo)系中x、y、z軸的方向例：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如，圖中原子1的坐標(biāo)為

，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。例3．（2021·山東卷節(jié)選）（4）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（?，?，?）。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________________。0，0，r/c“遇1化0”原則①根據(jù)頂點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，按照該原則，轉(zhuǎn)化后有什么規(guī)律？(0,0,0)(1,0,0)(0,1,0)(1,1,0)(0,0,1)(1,0,1)(0,1,1)(1,1,1)（0,0,0）3個(gè)0②根據(jù)棱心的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，按照該原則，轉(zhuǎn)化后有什么規(guī)律？(1/2,0,0)(1/2,1,0)(0,1/2,0)(1,1/2,0)(0,0,1/2)(1,0,1/2)(0,1,1/2)(1,1,1/2).....（1/2,0,0）（0,1/2,0）（0,0,1/2）2個(gè)0Ⅱ、根據(jù)坐標(biāo)判斷晶胞中微粒的位置③根據(jù)面心的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，按照該原則，轉(zhuǎn)化后坐標(biāo)有什么特點(diǎn)？（1/2,1/2,0)(1/2,1/2,1)(1/2,0,1/2)(1/2,1,1/2)(0,1/2,1/2)(1,1/2,1/2）（1/2,1/2,0）（1/2,0,1/2）（0,1/2,1/2）1個(gè)0④根據(jù)體心的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，按照該原則，轉(zhuǎn)化后坐標(biāo)有什么特點(diǎn)？(1/2,1/2,1/2)沒有0xyz總結(jié)：晶胞中不同位置原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)規(guī)律運(yùn)用“遇1化0”方法后頂點(diǎn)坐標(biāo)：3個(gè)0；棱上坐標(biāo)：2個(gè)0；面上坐標(biāo)：1個(gè)0；體內(nèi)坐標(biāo)沒有0。注意：該方法只用于由坐標(biāo)分?jǐn)?shù)逆推定位晶胞中原子的位置，而根據(jù)位置正推寫原子坐標(biāo)時(shí)“1仍是1”且分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與所選的原點(diǎn)有關(guān)。練習(xí)：氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm，沿面對角線投影如圖所示。已知該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：Cu：(0,0,1/2)；(0,1/2,0)；(1/2,0,0)；……N：(0,0,0),……則該晶胞中，與Cu原子等距且最近的Cu原子有_________個(gè),該化合物的化學(xué)式為______________Cu的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)2個(gè)0Cu在晶胞中的位置是棱心8Cu3N堆積模型半徑與棱長的關(guān)系空間利用率求算公式簡單立方體心立方堆