第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時酸堿中和滴定學習目標1．了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。2．掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。3、通過實驗，體驗化學在科學研究中作用和地位提高學生的科學素質(zhì)。4、通過酸堿滴定實驗及誤差分析，體會操作原理對具體操作步驟和方法的指導作用訓練思維的有序性和嚴謹性。5、通過酸堿中和滴定實驗發(fā)展學生的思維能力，培養(yǎng)學生探究性學習的能力。一、酸堿中和滴定原理問題1如何準確量取20.00mL的堿溶液

？

問題2如何確定滴定終點？怎么知道堿已被完

全中和？

滴定管的分類及使用標注溫度、量程“0”刻度線在上玻璃塞帶玻璃球的橡膠管特點：0刻度在上、實際容積大于標定容積用來精確地放出一定體積的溶液注意:酸式盛裝：酸性、強氧化性試劑堿式盛裝：堿性試劑二主要儀器及使用方法精確至0.01ml①檢漏②洗滌并潤洗③裝液④趕氣泡：酸式滴定管→快速放液；堿式滴定管→橡皮管向上翹⑤調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：滴定管的使用練習B甲基橙石蕊酚酞3.14.4黃紅橙58紅紫藍8.210紅淺紅無色用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L左右的HCl溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：酸堿滴定曲線VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44C待測(HCl)=—————————C標準(NaOH).V標準(NaOH)V待測(HCl)數(shù)字化實驗化學計量點酸堿恰好完全中和的點中性點滴定終點10.08.24.43.1滴定終點4.43.110.08.2甲基橙石蕊酚酞3.14.4黃紅橙58紅紫藍8.210紅淺紅無色酸堿中和滴定中通常用__________或________作指示劑。甲基橙酚酞

（一般不用石蕊，原因是顏色不易區(qū)別）實驗前的準備工作潤洗裝液裝待測液酸堿中和滴定的操作從堿式滴定管中放出20.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中滴入2~3滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。滴定當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。記錄液面讀數(shù)。終點的判斷：為減少實驗誤差，重復實驗2次（共3次）整理數(shù)據(jù)進行計算將3次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算可以嗎？C待測(NaOH)=—————————C標準(HCl).V標準(HCl)V待測(NaOH)22.1022.0822.8022.06（舍去）誤差分析：C(待)=C(標)×V(標)V(待)已知已知讀數(shù)結(jié)論：c(待)與V(標)成正比；V(標)偏大，結(jié)果偏大；V(標)偏小，結(jié)果偏小c(標)·V(標)V(待)=c(待)所有的誤差都體現(xiàn)到V（標）上來分析！圖1

圖2

圖3

在化學實驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導致較大的實驗誤差。俯