2026屆遼寧省遼源市金鼎高級中學高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)2、已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是()A．若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/LB．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．反應(yīng)達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化D．該條件下，反應(yīng)達平衡時，平衡常數(shù)K=33、下列各化合物的命名中正確的是()A．CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B．CH3—C≡C—CH2—CH33-戊炔C．間二甲苯D．2-甲基丁烷4、對可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．5、下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是（）選項電子排布式或電子排布圖評價A．O原子的電子排布圖：錯誤；違反泡利不相容原理B．N原子的電子排布圖：錯誤；違反洪特規(guī)則C．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2錯誤；違反能量最低原理D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6錯誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D6、某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點H+的濃度大于a點H+的濃度7、根據(jù)下表數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)均為常溫下所測數(shù)據(jù))，判斷下列敘述正確的是（）A．在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)C．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD．等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者導電能力強8、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，整個過程中消耗氯氣()A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol9、2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－==2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)為4NA10、下列元素中，原子半徑最大的是（）A．C B．N C．Si D．Cl11、已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮，如：現(xiàn)有化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A．2種 B．4種 C．5種 D．6種12、25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．V1＜20B．Ka（HA）的數(shù)量級為10－5C．M點溶液加少量水稀釋,c(HD．N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大13、下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是A．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH<0，p2>p1，T1>T2C．該圖象表示的化學方程式為：2A===B＋3CD．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量14、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是()A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內(nèi)消耗0.1molX，同時生成0.2molZ15、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣16、在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲17、金屬一般具有的性質(zhì)是（）A．在反應(yīng)中作氧化劑 B．熔、沸點都較低C．硬度都較大 D．能導電、導熱、有延展性18、人工模擬光合作用，設(shè)計的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H+從a極向b極遷移C．該轉(zhuǎn)化過程中，水得到電子D．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為6CO2+8H2O2C3H8O+9O219、已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學過程不能實現(xiàn)的是()A．2AgCl＋Na2S＝2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O20、測定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實驗過程中，?、?、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A．此實驗中Na2SO3溶液的pH是由pH計測定的B．④與①的PH不同，是由于SO32—濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的KW值相等21、下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A． B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H-Br→H+Br22、用價層電子對互斥理論預測H2S和NH3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________24、（12分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學習小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標準狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。25、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況26、（10分）對甲基苯甲醚室溫下為無色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪谆椒优c甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲醇對甲基苯酚對甲基苯甲醚熔點/℃-93.935.26-32.05沸點/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應(yīng)：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度60℃（水浴加熱）進行反應(yīng)。II.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問題：對甲基苯甲醚結(jié)構(gòu)簡式為___；儀器B的名稱為_________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。27、（12分）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實驗，并通過藍色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D28、（14分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母序號)。a．碳棒b．銅板c．鋅板d．石墨塊圖2中，保護鋼閘門C的方法叫_________________________________法。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則如何檢驗D電極的產(chǎn)物____________________。以鉻酸鉀（K2CrO4）和KOH為原料，電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如上。溶液B是_________，產(chǎn)物在______室(填“陰極”或“陽極”)得到。已知：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）；等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)d．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_____________。29、（10分）CO是大氣污染氣體，可利用化學反應(yīng)進行治理或轉(zhuǎn)化。甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數(shù)之比為2∶5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____；此時若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，則平衡將____移動。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是____。b、d兩點的正反應(yīng)速率vb(CO)____vd(CO)。瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與