遼寧省葫蘆島市普通高中2026屆化學高三上期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉只作氧化劑2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．12g石墨和12g金剛石均含有NA個碳原子B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAD．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，22.4LCH4完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為3NAD．25℃時，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA4、下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是（）選項XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D5、下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙6、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應C．蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D．驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱7、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說法錯誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數(shù)為32 D．鍺原子的中子數(shù)為418、下列離子反應方程式不正確的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．醋酸與大理石反應：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O9、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是操作實驗現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2A．A B．B C．C D．D10、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是A．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10D．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)11、下列說法正確的是A．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中一定存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法12、化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）A．N2(g)+H2(g)→NH3(l)△H=-46kJ/molB．N2(g)+H2(g)→NH3(g)△H=-454kJ/molC．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ/molD．N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)△H=+431.3kJ/mol13、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會降低肥效14、已知常溫下碳酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、苯酚的電離平衡常數(shù)如表：H2CO3CH3COOHHClOHCNC6H5OHK1=4.3×10-7K=1.8×10-5K=3.0×10-8K=4.9×10-10K=1.0×10-10K2=5.6×10-11下列反應不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN15、生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細菌，其浸出ZnS礦機理如圖所示。下列說法正確的是A．浸出過程中需要不斷補充鐵鹽B．溫度越高，ZnS浸出速率越快C．反應Ⅱ的離子方程式為：2Fe3++ZnS=Zn2++2Fe2++SD．理論上反應I中每消耗1.12LO2可浸出6.5gZn2+16、下列反應可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH3H2O溶液與HCl溶液混合C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合17、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是（）A．該反應中氮元素被氧化B．該反應中H2O2作還原劑C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D．每生成0.1molNaHCO3轉移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個18、黨的十九大強調(diào)樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應該提倡的是(

)A．推廣碳捕集和封存技術緩解溫室效應

B．研發(fā)可降解高分子材料解決白色污染問題C．用硅制作太陽能電池減少對化石燃料的依賴

D．工業(yè)污水向遠海洋排放防止污染生活水源19、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)20、已知反應中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是A．X的能量低于M的能量 B．Y比N穩(wěn)定C．X和Y總能量低于M和N總能量 D．該反應是吸熱反應，反應條件是加熱21、下列化學用語表述正確的是A．二氧化碳的電子式:B．氯化氫的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．水的電離方程式：H2O=H++OH-22、室溫下，分別用0.1mol·L－1溶液進行下列實驗，結論不正確的是A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3B．向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)C．向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+)<c(NH3·H2O)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知①②有機物J結構中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應條件為____________。(3)H→J的化學反應方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構體有_______種。a含有基團、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應。②M的所有同分異構體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。24、（12分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應的反應類型：反應①_____________反應③_____________。（3）B的結構簡式___________，D的結構簡式_______________。（4）A→E的化學方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。25、（12分）以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→gf→____→_____→_____→l(3)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。26、（10分）右圖是實驗室制取HCl氣體并驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。完成下列填空：I.（1）玻璃儀器A的名稱是___________。B瓶中濃硫酸的作用是___________。（2）C瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象是___________，反應后生成了___________（填化學式）。（3）證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現(xiàn)象是__________________。II.實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞___________，活塞旋轉是否靈活。（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于刻度0或0以下位置，記錄讀數(shù)。（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由___________色變?yōu)開__________色，并在________內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，這一讀數(shù)為___________mL。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為___________mol/L。（5）會造成實驗結果偏高的操作是___________（填寫編號）。a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b.振蕩時溶液濺出錐形瓶外c.滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外27、（12分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO

及少量Fe、Pb等)

為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b．生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：

金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnOOH

與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。②檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2Oc．……寫出c的離子方程式：____________________。（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，?。彼ǎ簩V液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH

小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。①氨水法除鐵時，溶液pH

應控制在_____________之間。②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=____________。28、（14分）以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)：已知：+HCl回答下列問題：（1）A的結構簡式________，由H生成I的反應類型為______________。（2）E的名稱為_____________。（3）化合物G的化學式為C5H10O3N2，則其結構簡式為___________________。（4）由E生成丙烯的化學方程式為__________________________________。（5）分子式為C9H10O2的有機物J和D是同系物，J的結構共有________種。（6）結合上述流程中的信息，設計由制制備的合成路線：_________________。（其他試劑自選）29、（10分）碘酸鉀（KIO3）在生活中應用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點時，KI完全反應，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3?；卮鹣铝袉栴}：（3）X的化學式是____________。（4）若有0.3molI2單質(zhì)參加反應，則反應過程中電子轉移的個數(shù)為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．Na2O2與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．Na2O2與水反應生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；D．Na2O2與CO2或H2O反應過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。2、B【詳解】A．石墨和金剛石都是C元素的單質(zhì)，C相對原子質(zhì)量是12，所以12g石墨和12g金剛石含有C原子的物質(zhì)的量均是1mol，則含有的C原子數(shù)目為NA個，A正確；B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應而消耗，+H2O+OH-，+H2O+OH-，、、OH-都是陰離子，可見水解后溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，B錯誤；C．在K2Cr2O7中Cr元素化合價為+6價，反應后變?yōu)?3價的Cr3+，每1molK2Cr2O7中含有2molCr，則被還原為Cr3+時轉移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．標準狀況22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，由于Ar是18號元素，是單原子分子，所以1molAr氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，D正確；故答案為B。3、D【詳解】A.常溫下，將7.1gCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，通入水中后Cl2不能完全反應，轉移的電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B.乙酸是弱酸在水溶液中不完全電離，1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目遠小于0.1NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒后恢復至原狀態(tài)是水不是氣體，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為NA，故C錯誤；D.25℃時，碳酸鈉溶液中OH-全部來自水電離，1LpH＝11的Na2CO3溶液中c(OH-)==10-3mol/L，Na2CO3溶液中由水電離出的n(OH-)=10-3mol/L1L=0.001mol，個數(shù)為0.001NA，故D正確；故選D。4、B【詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合題意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通過一步反應完成轉化，B符合題意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合題意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合題意。故選B。5、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應，不符合題意，故A錯誤；B.露置在空氣中的過氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應過程中固體過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應中氯化氫和氨氣沒有發(fā)生化合價變化，不是氧化還原反應，不符合題意，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應的原理，首先應該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學反應，其次從化合價的角度判斷氧化還原反應。6、B【詳解】A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側移動，故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應，故B正確；C.蒸發(fā)FeCl3溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；D.根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。7、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應排2個電子，所以x=2，B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32，C正確；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)為：73-32=41，D正確，答案選A?！军c睛】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力，明確元素周期表的結構特點是解答的關鍵，即左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。8、C【詳解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：設NaHSO4為1mol，則加入Ba(OH)21mol，因為溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-參與反應，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正確；B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，滿足守恒原理，B正確；C.醋酸為弱酸，與大理石反應時，醋酸應以化學式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是錯誤的，B錯誤；D.FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，電荷守恒，得失電子數(shù)目相等，D正確。故選C。9、D【詳解】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，若加氯水過量，氯水可氧化KI，則不能說明氧化性Br2＞I2，故A不選；B．鋁和酸的反應是放熱反應，氫離子濃度、溫度影響反應速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應較緩慢，鋁和酸反應放出的熱量導致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應速率增大，當一段時間后，氫離子濃度對反應速率影響大于溫度時，導致反應速率降低，故B不選；C．水解產(chǎn)物葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠被氧化；蔗糖水解后應加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，在堿性溶液中與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，可說明葡萄糖的還原性，故C不選；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性環(huán)境下，次氯酸根離子和氯離子之間發(fā)生氧化還原反應，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；故選D。10、D【分析】依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應向更難溶的方向進行；依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應中先析出碘化銀；AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計算得到；根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大小?！驹斀狻緼．

碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I?)>Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；B．由已知條件知，AgI的Ksp較小，則先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；C．在AgCl飽和溶液中c(Ag+)＝1.30×10?5mol?L?1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag++Cl?，c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×10?5mol?L?1×1.30×10?5mol?L?1=1.69×10?10mol2?L?2，故C正確；D．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10?5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl?)=0.005×0.01mol/L?3×10?5mol=2×10?5mol，c(Cl?)==1.53×10?3mol/L，濁液中c(Ag+)═==1.1×10?7(mol/L)，c(I?)═==1.35×10?9(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1×10?4mol，n(NO3?)=0.008L×0.01mol/L=8×10?5mol，則c(K+)>c(NO3?)，故c(K+)>c(NO3?)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，故D錯誤；答案選D。11、B【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應生成氯化鈣、氨氣和水，無法達到分離的目的，選項A錯誤；B、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應立即停止加熱，冷卻后補加，選項B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。答案選B。【點睛】本題主要是考查化學實驗基本操作，涉及氨氣實驗室制法、物質(zhì)分離、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等。12、C【分析】根據(jù)反應熱等于反應物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應熱，然后根據(jù)并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)。【詳解】由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=-137.4kJ/mol，故合理選項是C?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫，注意書寫熱化學方程式時要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應的物質(zhì)相對應的反應熱，放熱反應的反應熱為負值，吸熱反應的反應熱為正值，反應熱包括符號、數(shù)值及單位。13、D【解析】A項：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項錯誤；B項：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達爾效應區(qū)分，B項錯誤；C項：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細菌細胞失水，二者原理不同，C項錯誤；D項：銨鹽和K2CO3會發(fā)生反應，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項正確。14、A【詳解】A．因為K2(H2CO3)<K(HClO)，所以反應CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO不能發(fā)生，A不正確；B．因為K1(H2CO3)>K(HClO)，所以反應CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO能發(fā)生，B正確；C．因為K1(H2CO3)>K(C6H5OH)，所以反應CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OH能發(fā)生，C正確；D．因為K(CH3COOH)>K(HCN)，所以反應CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能發(fā)生，D正確；故選A。15、C【詳解】A．總反應為O2+4H++2ZnS＝2S+2Zn2++2H2O，不需要補充鐵鹽，故A錯誤；B．溫度過高，氧化亞鐵硫桿菌變性，降低浸出速率，故B錯誤；C．由圖中轉化可知反應Ⅱ的方程式為2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，故C正確；D．該選項未提到標準狀況下，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++2OH?+SO42?+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH?===H2O表示，故A錯誤；B.NH3H2O和氯化氫反應生成了銨根離子和水，反應的離子方程式為：NH3·H2O+H+===NH4++H2O，不能夠用離子方程式H++OH?===H2O表示，故B錯誤；C.HCO3?不能拆成氫離子和碳酸根，反應的離子方程式為：HCO3?+OH?===CO32?+H2O；故C錯誤；D.硝酸和氫氧化鉀都是可溶性的強電解質(zhì)，反應生成了水和可溶性的硝酸鉀，反應可用離子方程式H++OH?===H2O表示，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查了離子方程式的書寫和意義，離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。將離子方程式改寫成化學方程式時，一般要將離子用可溶的強電解質(zhì)來代替即可。17、C【解析】A．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應前后N元素化合價不變，故A錯誤；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從-1價降低為-2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C．因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D．C的化合價從+2價升高到+4價，則每生成0.1molNaHCO3轉移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個，故D錯誤；故選C。18、D【解析】A.溫室效應是由于過量CO2氣體的排放引起的，因此推廣碳捕集和封存技術，有利于緩解溫室效應，不符合題意，A錯誤；B.白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研發(fā)可降解高分子材料，有利于解決白色污染問題，不符合題意，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，且為目前的主要能源，用硅制作太陽能電池，能有效利用太陽能，減少對化石燃料的依賴，不符合題意，C錯誤；D.工業(yè)污水中含有大量的重金屬離子，即使向遠海洋排放，也會造成生活水源的污染，選項錯誤，符合題意，D正確；答案為D。19、C【分析】從有機物的結構（官能團）分析該有機物具有的化學性質(zhì)?！驹斀狻咳夤鹑┲泻刑继茧p鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結構不相似，所以不是同系物,故C錯誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構型為平面型。20、C【詳解】A．X的能量與M的能量無法判斷，A錯誤；B．Y、N的能量無法判斷，無法比較那個穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)圖像，X和Y總能量低于M和N總能量，C正確；D．反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，反應吸熱、放熱與反應條件無關，D錯誤；答案為C。21、C【解析】A項，CO2的電子式為，錯誤；B項，HCl中只有共價鍵，HCl的電子式為，錯誤；C項，CH4為正四面體型，正確；D項，H2O為弱電解質(zhì)，H2O的電離方程式為H2OH++OH-，錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學用語，涉及電子式的書寫、分子模型的判斷、電離方程式的書寫。注意離子化合物和共價化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書寫電離方程式要分清強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。22、B【解析】A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A正確；B.NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故B錯誤；C.向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液反應后生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)=c(Na+)，故C正確；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO-)，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)減小，但電離平衡常數(shù)不變，因此c(CH3二、非選擇題(共84分)23、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應生成G，可知C的結構式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應得到B，故A為，G在該條件下得到H，結合已知①可以得到H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結構式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機物J結構中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學反應方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉化關系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構體中符合下列條件：a．含有基團、環(huán)上有三個取代基；b．與NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應，說明同時含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結構（鄰間對和同一個碳上），這4種結構對應的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構體；M的同分異構體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應生成，甲烷發(fā)生取代反應生成CH3Br，其合成路線為：?！军c睛】充分利用反應條件、結構簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結構簡式是解本題關鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進行合成路線設計；(4)中不要漏掉兩個取代基位于同一個碳原子上的情況。24、羥基羧基加成反應取代反應13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結構簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應①屬于加成反應，反應②屬于水解反應，反應③屬于酯化反應，②③均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結構簡式為，D的結構簡式為：；(4)A→E反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應，含有2個醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團，結合E的分子式確定A的結構是解題的關鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。25、2Cu2++4I-=2CuI↓+I21:2xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Okjdehibc有紅色固體析出鹽酸和BaCl2溶液在I-作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-【詳解】(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，銅元素的化合價由+2價降低到-1價，則碘離子中碘元素化合價由-1價升高到0價，則反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；該反應中氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為CuI，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；1:2。(2)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳，反應方程式為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O；綜上所述，本題答案是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O。②實驗中要測定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體，會對實驗造成干擾，應先用水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣；之后，與堿式碳酸銅發(fā)生反應，產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時連上裝有堿石灰的球形干燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進入U型管而產(chǎn)生誤差，因此裝置的連接順序為：a→kj→gf→de→hi→bc→l；綜上所述，本題答案是：kj，de，hi，bc。(3)①由已知可知Cu+和稀硫酸反應生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗操作和現(xiàn)象為取一定量的沉淀于試管中，向其中加入稀硫酸，有紅色固體析出。綜上所述，本題答案是：有紅色固體析出。②a.證明溶液中有SO42-，需要加入鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4，因此試劑1是HCl和BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：鹽酸和BaCl2溶液。b.根據(jù)“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，說明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液沒有顏色變化，說明生成的I2被SO32-還原成I-，SO32-被氧化為SO42-，向清液中加入鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀；因此證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；綜上所述，本題答案是：在I-作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-。【點睛】本題考查化學實驗方案的分析、評價和設計．主要是離子檢驗和實驗過程的理解應用，題目難度較大。分析時要注意：銅離子與碘離子反應生成白色沉淀碘化亞銅和碘單質(zhì)，說明銅離子的氧化性也比較強，與碘離子不能共存；銅離子在酸性環(huán)境下穩(wěn)定，而亞銅離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應。26、圓底燒瓶干燥HCl氣體有白煙生成NH4Cl將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生是否漏液錐形瓶中溶液顏色無色無色【答題空10】30s20.000.5075c【解析】實驗室采用濃硫酸與氯化鈉固體加熱制取HCl氣體H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑I.（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，生成的HCl中含有水蒸氣，B瓶中濃硫酸的作用是：干燥HCl氣體。（2）HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl為固體，所以C瓶中會產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，反應后生成了NH4Cl。（3）HCl氣體溶于水可以電離出Cl-，Cl-可與Ag+產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。因此證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現(xiàn)象是：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生。II.（1）滴定管使用前必須檢查其是否漏液，只有不漏液的滴定管才可以使用，故答案為是否漏液。（3）向待測的稀鹽酸中加入酚酞，溶液無色，用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不褪色，說明滴定完成。（4）滴定管的精確度為0.01，據(jù)此可讀出第二次滴定后的讀數(shù)為20.00ml，答案為：20.00；兩次消耗的氫氧化鈉溶液的體積的平均值為（21.10-0.40+20.00-0.10）ml/2=20.30ml，c(HCl)=20.30ml×0.500mol/L÷20.00ml=0.5075mol/L。（5）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，HCl的物質(zhì)的量不變，對測定結果無影響；振蕩時溶液濺出錐形瓶外，待測液體積減少，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，結果偏低；滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導致消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，導致所測待測液的濃度也偏大，故c為正確答案。27、2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成或另取少量濾液1于試管中，滴加KSCN溶液，變紅MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O3.2～6.5引入雜質(zhì)NH4+Mn7(m1-m2)/m2【解析】（1）①含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）與濃鹽酸反應，過濾濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以濃鹽酸與MnOOH反應，Mn元素化合價降低到+2價，-1價的Cl-被氧化產(chǎn)生氯氣，離子方程式：2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O；②要檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+，取濾液1分在2支試管中，一支試管中滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯變化，說明濾液1中無Fe2+，另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅說明濾液1中有Fe3+；③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能是由氯氣、氧氣氧化Fe2+，也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+，所以可能發(fā)生的反應為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O正確答案為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O；（2）①根據(jù)題干信息：Fe(OH)3開始沉淀的PH=1.9，完全沉淀的PH=3.2，Mn(OH)2開始沉淀的PH=8.1，Pb(OH)2開始沉淀的PH=6.5，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，pH大于3.2時，鐵離子沉淀完全，鉛離子、錳離子不能沉淀，所以pH應小于6.5，正確答案為：3.2～6.5；②氨水法除鐵的過程中存在NH4+離子，所以兩種方法比較，此方法的缺點是引入雜質(zhì)NH4+，正確答案是：引入雜質(zhì)NH4+離子；（3）根據(jù)題干信息：Mn的金屬活動性強于Fe和金屬活動順序表可知：Mn的金屬性比Pb強，因此加入錳，將鉛離子置換與溶液分離，自身生成錳離子，不引入雜質(zhì)，正確答案是：加入的試劑是Mn；（4）m1gMnCl2?xH2O置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，生成MnCl2質(zhì)量為m2g，則結晶水的質(zhì)量為m（H2O）=（m1-m2）g，根據(jù)方程式MnCl2·xH2OMnCl2+xH2O計算：126:18x=m2:(m1-m2),x=7(m1-m2)/m2，正確答案：x=7(m1-m2)/m2。28、取代反應1-溴丙烷CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O14【解析】由