2026屆黑龍江省綏化市普通高中化學(xué)高三第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁
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2026屆黑龍江省綏化市普通高中化學(xué)高三第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置,其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是A.a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B.a(chǎn)為陽極、b為陰極C.電解過程中,鈉離子濃度不變D.電解過程中,d電極附近變紅2、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.N2-NH3-NO2-HNO3C.Cu-CuO-Cu(OH)2-CuSO4 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH3、某興趣小組查閱資料得知:碘化鈉是白色晶體無嗅,味咸而微苦,在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下,有關(guān)說法不正確的是()已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,若合成過程中消耗了3molI2,最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1molB.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2OC.為了加快反應(yīng)速率,上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒有其他副產(chǎn)物,不會(huì)引入雜質(zhì)4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別5、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C.加熱燒瓶里液體時(shí),在燒瓶底部放幾片碎瓷片D.向試管里滴加液體時(shí),滴管不能伸入試管內(nèi)6、下列表述正確的是A.22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時(shí),其濃度為1mol?L-1B.1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9molC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果c(Na+)=c(SO42-),則c(K+)=c(Cl-)D.10℃時(shí),100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),它仍為飽和溶液7、微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池,其制取氫氣的原理如圖所示:下列說法正確的是()A.MEC可在高溫下工作B.電解池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+8、CuO有氧化性,能被NH3還原,為驗(yàn)證此結(jié)論,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NOB.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸9、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()A.鈉(Na)與金剛石(C)B.氯化鈉(NaCl)與氯化氫(HCl)C.氯氣(Cl2)與氦氣(He)D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝D.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,常用來制造集成電路11、利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)為陰極B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+C.電解一段時(shí)間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol12、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.13.8gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA13、25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.25℃時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.圖中a=2.614、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷,正確的是A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸B.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸C.甲是氫氧化鈉溶液,乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水15、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,它們主要是無機(jī)物B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳D.因I2易升華,I2的有機(jī)溶液難以通過蒸餾法徹底分離16、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖;模擬過程Ⅱ如右圖,下列推斷正確的是A.膜1為陰離子交換膜,膜2為陽離子交換膜B.若用鋅錳堿性電池為電源,a極與鋅極相連C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移4mol電子二、非選擇題(本題包括5小題)17、生物降解高分子材料F的合成路線如下,已知C是密度為1.16g·L-1的烴。已知:(1)下列說法正確的是________。A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B.等物質(zhì)的量的B和乙烷,完全燃燒,消耗的氧氣相同C.E能和Na反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)D.B和E反應(yīng),可以生成高分子化合物,也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是________。(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中,分子中含1個(gè)四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。18、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.已知:①CH2=CH?OH(不穩(wěn)定)CH3CHO②一定條件下,醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空:(1)寫反應(yīng)類型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__.19、肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明,氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼,肼有極強(qiáng)的還原性??捎孟聢D裝置制取肼:(1)寫出肼的電子式__________,寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______;(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多的原因___________;(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液,加入硫酸和碳酸氫鈉,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗V0mL(在此過程中N2H4→N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑;該溶液中肼的濃度為______mol/L(用含V0的代數(shù)式表達(dá),并化簡(jiǎn))。20、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中,適當(dāng)加熱的目的是_________。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_________。Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng):____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生,生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物:(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過程,A中固體逐漸變?yōu)開______色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為______。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)來后,繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。21、形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測(cè),常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí),能使你想象的翅膀變得更加有力。(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___。(2)HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成,乙炔鈉中C原子的雜化類型為__。乙炔鈉中存在___(填字母)。A.金屬鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分,其陰離子的立體構(gòu)型為___。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式___。(4)配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān),SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子,N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是___。(5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有___個(gè)。②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為___cm。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

原電池中,電子從負(fù)極流出,所以a是負(fù)極,b是正極,c是陰極,d是陽極?!驹斀狻緼.根據(jù)圖象知,a是負(fù)極,b是正極,故A正確;B.外加電源中為正負(fù)極,不是陰陽極,則c是陰極,d是陽極,故B錯(cuò)誤;C.電解時(shí)消耗水,溶液的體積減小,鈉離子的物質(zhì)的量不變,則鈉離子的濃度增大,故C錯(cuò)誤;D.c是陰極,電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)生成氫氧根離子,則c電極附近變紅,故D錯(cuò)誤。故選A。2、D【解析】

A.Al和O2反應(yīng)生成Al2O3,但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故A錯(cuò)誤;B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2,故B錯(cuò)誤;C.Cu和O2反應(yīng)生成CuO,但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2,,故C錯(cuò)誤;D.Na和O2反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH,故D正確。答案選D。3、C【解析】

A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知,若合成過程中消耗了3molI2,最多能生成NaIO31mol,即失去5mol電子,同時(shí)得到5molNaI,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O或2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O,B項(xiàng)正確;C.溫度高反應(yīng)速率快,但水合肼高溫易分解,反應(yīng)溫度控制在60~70℃比較合適,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒有其他副產(chǎn)物,不會(huì)引入雜質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選C。4、D【解析】

A.糖類中的單糖不能水解,二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體,正戊烷、新戊烷、異戊烷,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,也不存在碳碳單鍵,聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵,存在的是碳碳單鍵,只有乙烯中含有碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體,而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;故選D。5、D【解析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌,是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來,是出于安全考慮,A不符合題意;B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),進(jìn)行尾氣處理,是出于安全考慮,B不符合題意;C.加熱燒瓶里液體時(shí),在燒瓶底部放幾片碎瓷片,是為了防止暴沸,是出于安全考慮,C不符合題意;D.向試管里滴加液體時(shí),滴管不能伸入試管內(nèi),是為了防止污染試劑,不是出于安全考慮,D符合題意;故答案選D。6、D【解析】

A.未說明溫度和壓強(qiáng),故無法確定22.4LHCl的物質(zhì)的量,無法計(jì)算濃度,A錯(cuò)誤;B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解,故1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量小于0.3mol,Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電荷守恒,K2SO4和NaCl的混合溶液中,,由于溶液呈中性,則,所以,若c(Na+)=c(SO42-),則,C錯(cuò)誤;D.10℃時(shí),100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),有晶體析出,但溶液仍為飽和溶液,D正確;故答案選D。7、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、陽極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子,選項(xiàng)D正確。答案選D。8、D【解析】

A.NO是大氣污染物,反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤;B.在一定溫度下,NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高,氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅,故B正確;C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,可用作分液操作,還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體,控制加入液體的量來調(diào)控反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】尾氣處理時(shí),堿性氣體用酸來吸收,倒扣漏斗增加接觸面積,防止倒吸。9、D【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析,離子晶體中一定含離子鍵,可能含共價(jià)鍵;分子晶體中不一定含化學(xué)鍵,但若含,則一定為共價(jià)鍵;原子晶體中含共價(jià)鍵;金屬晶體中含金屬鍵。【詳解】A、鈉為金屬晶體,含金屬鍵;金剛石為原子晶體,含共價(jià)鍵,故A不符合題意;B、氯化鈉是離子晶體,含離子鍵;HCl為分子晶體,含共價(jià)鍵,故B不符合題意;C、氯氣為分子晶體,含共價(jià)鍵;He為分子晶體,是單原子分子,不含化學(xué)鍵,故C不符合題意;D、SiC為原子晶體,含共價(jià)鍵;二氧化硅也為原子晶體,也含共價(jià)鍵,故D符合題意;故選:D?!军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系,判斷依據(jù)為:離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合,原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。10、C【解析】

A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì),而不是因?yàn)镕e2O3能溶于酸,故A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑,故B錯(cuò)誤;C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝,故C正確;D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,可以用于制造光導(dǎo)纖維,與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān),故D錯(cuò)誤;正確答案是C。11、C【解析】

根據(jù)圖像可知,b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià),得電子為電解池的陽極,則b極為陰極,化合價(jià)降低得電子;電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動(dòng);【詳解】A.分析可知,a為陰極得電子,A正確;B.b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià),生成氮?dú)夂蜌潆x子,其電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+,B正確;C.電解一段時(shí)間后,b電極消耗溶液中的氫離子,裝置內(nèi)H+數(shù)目不變,C錯(cuò)誤;D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氫離子,發(fā)生加成反應(yīng),可生成1.5mol,D正確;答案為C12、B【解析】

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3即=1mol,1個(gè)15NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA,故A不符合題意;B.2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)生成2molNO2,但NO2氣體存在二聚反應(yīng):,因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA,故B符合題意;C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應(yīng)為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價(jià)降低2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故C不符合題意;D.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意;故答案為:B?!军c(diǎn)睛】解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng),③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;⑥要注意審清運(yùn)算公式。13、B【解析】

A.25℃時(shí),當(dāng)即時(shí),pH=7.4,H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4,故A正確;B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒,M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6,故C正確;D.,圖中M點(diǎn)pH=9,,所以a=2.6,故D正確;選B。14、B【解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小,氣體擴(kuò)散速度越快,相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn),再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙?!驹斀狻緼.濃硫酸難揮發(fā),不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán),故A錯(cuò)誤;B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快,所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快,氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn),所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸,故B正確;C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性,且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán),故C錯(cuò)誤;D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快,氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn),故D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題需要注意觀察圖示,要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán),兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性,A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉溶液都不能揮發(fā)。15、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘:將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液,然后采用過濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x,得到含有碘化鉀的溶液,向水溶液中加入氧化劑,將I-氧化成I2,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰,有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水,過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體,主要是無機(jī)物,故A正確;B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液,反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故B正確;C.萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯,不能選用酒精,因?yàn)榫凭兹苡谒蔆錯(cuò)誤;D.因I2易升華,有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低,因此I2的有機(jī)溶液通過蒸餾法難以徹底分離,故D正確;故選C。16、B【解析】

由流程圖可知,氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液,電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸,制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用;電解Na2SO3溶液時(shí),亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室,在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根,SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+,則b極為陽極,與電源正極相連,左室中,水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑,溶液中OH—濃度增大,Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室,則a極為陰極,與電源負(fù)極相連?!驹斀狻緼項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時(shí),亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室,Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室,則膜1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、a極為陰極,與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連,故B正確;C項(xiàng)、a極為陰極,水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知,若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理,注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向,能夠正確判斷電極名稱,明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O【解析】

C是密度為1.16g·L-1的烴,則M=Vm=1.16g·L-122.4L/mol=26g/mol,C為乙炔,根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙炔與甲醛反應(yīng)生成D為HOCH2CCCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH;苯催化氧化生成,與水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH;HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團(tuán)中碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,選項(xiàng)A正確;B.B的分子式是C4H6O4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同,選項(xiàng)B正確;C.E中有—OH,能和Na反應(yīng),不能和Na2CO3反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.B和E中都是雙官能團(tuán),也可以形成環(huán)狀物,也可以形成高分子化合物,選項(xiàng)D正確。答案選ABD;(2)從以上分析可知,C是乙炔,含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵;(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法應(yīng)有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,已知:RC≡CH+,甲醇由甲醛氫化還原制取,則合成路線為;(5)的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個(gè)四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是等。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似,乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇,乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛,因此B為乙醛,C為乙醛催化氧化后得到的乙酸,乙酸和乙炔在一定條件下加成,得到,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面,為苯,苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯,即物質(zhì)F,異丙苯和發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫,因此要在鐵粉的催化下而不是光照下?!驹斀狻浚?)反應(yīng)③是酯交換反應(yīng),實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征,反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng),這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出,而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的;(2)B生成C即乙醛的催化氧化,方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng),方程式為nCH3COOCH=CH2;(3)說白了就是在問我們丁基有幾種,丁基一共有4種,因此R也有4種;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,但是中只有2個(gè)氧原子,除酯基外不可能再有額外的醛基,因此只能是甲酸酯,符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2?!军c(diǎn)睛】一般來說,光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng),會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫,例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)發(fā)生加成,而會(huì)發(fā)生取代,同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。19、N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無防倒吸裝置,易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代,氨基顯堿性,肼可以看成二元堿,據(jù)此分析解答;(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式;(3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答;(4)氨氣極易溶于水,該裝置很容易發(fā)生倒吸,據(jù)此解答;(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑;在此過程中N2H4→N2,I2→I-,根據(jù)得失電子守恒,有N2H4~2I2,據(jù)此分析計(jì)算?!驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4,電子式為,肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代,氨基顯堿性,肼可以看成二元堿,與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2,故答案為;N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2;(2)根據(jù)圖示,裝置A是生成氨氣的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性,而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多,防止NaClO氧化肼,故答案為防止NaClO氧化肼;(4)氨氣極易溶于水,該裝置很容易發(fā)生倒吸,應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置,故答案為A、B間無防倒吸裝置,易使A裝置中玻璃管炸裂;(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定,可以選用淀粉溶液作指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?,容易變成藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn);在此過程中N2H4→N2,I2→I-,根據(jù)得失電子守恒,有N2H4~2I2,消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL,則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL,因此肼的濃度為=mol/L,故答案為淀粉溶液;?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代,要注意氨基顯堿性,肼可以看成二元弱堿,模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。20、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí))防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+(說明:分步寫也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+也給分)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】

I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí)),停止加熱;溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解;Ⅱ.(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀;(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可?!驹斀狻縄.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中;加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時(shí)),停止加熱,利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶;為防止硫酸亞鐵水解,溶液一直保持強(qiáng)酸性;Ⅱ.(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3,N的化合價(jià)由-3變?yōu)?,S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4,根據(jù)原子守恒,硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2,SO2的系數(shù)為4,則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8,F(xiàn)e得到2個(gè)電子,產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)猓玫?個(gè)電子,則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F,固體為紅棕色;(5)B為酸性溶液,二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+;(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng),導(dǎo)致溶液褪色,則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在;(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2,不能使帶火星的木條燃燒;(8)溶液B顯酸性,氨氣能夠在此裝置中被吸收,檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可,方法為取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。21、3d10

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