2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)期末考試卷(滿分100分，60分鐘完成。答案一律寫在答題紙上。)相對原子量：一、鹽酸、硫酸、硝酸是三種最常用的酸，也是無機化工的支柱之一。1.工業(yè)制備HCl的反應(yīng)原理：_____。2.HCl(g)經(jīng)水吸收得到鹽酸。以下適合作為吸收裝置的是_____。工業(yè)上用黃鐵礦制備硫酸的工藝如下圖所示。3.下列說法不正確的是_____。A.步驟Ⅰ前需將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率B.步驟Ⅱ中選擇的壓強是高壓C.步驟Ⅱ中使用雙層催化和熱交換器D.步驟Ⅲ中選用98.3%的濃硫酸作吸收劑某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究步驟Ⅱ中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。已知裝置A是用來制備SO2。4.裝置B的三個作用是a．_____；b．_____；c．通過觀察氣泡的速率，控制氧氣和二氧化硫的通入比例。5.實驗過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因除了影響催化劑活性還有_____。6.D中錐形瓶盛放的溶液可以是(選填字母)_____。A.足量澄清石灰水 B.足量小蘇打溶液C.足量氯化鋇溶液 D.足量稀硫酸硝酸的生產(chǎn)工藝有多種。7.干餾法是最早記錄的制備硝酸方法，將硝酸鉀受熱分解后的氣體用水吸收可獲得硝酸：、_____(填化學(xué)方程式)。8.工業(yè)上曾使用濃硫酸和硝石制硝酸：該反應(yīng)主要體現(xiàn)了濃硫酸的特性是_____。氨氮氧化法已廣泛應(yīng)用于工業(yè)化生產(chǎn)，工藝流程如下圖。9.合成氨反應(yīng)的速率方程為，從反應(yīng)速率的視角分析在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為_____。10.實驗室利用如下圖所示三個初始容積相同的容器①、②、③模擬合成氨，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molH2和1molN2一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時各容器中NH3物質(zhì)的量百分含量由大到小的順序為_____。①外有隔熱套②③活塞可移動(不考慮活塞質(zhì)量和摩擦系數(shù))A.①>②>③ B.③>①>② C.②>③>① D.③>②>①11.工業(yè)制硝酸時，吸收塔中的水吸收NO2是自發(fā)反應(yīng)，為使NO2更好被吸收，可采取措施是_____A．熱水吸收B．冷水吸收氧化爐步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I．Ⅱ．在1L的密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。12.①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_____。A．T1B．T2C．T3②溫度為T2時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位小數(shù))。二、錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、鎳、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳工藝流程如下。在時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表一所示，幾種金屬離子沉淀的如表二所示。表一物質(zhì)表二金屬離子開始沉淀7.5325.28.8完全沉淀的9.73.76.410.4回答下列問題：13.“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。14.濾渣1的主要成分是_____、_____(填化學(xué)式)。15.加入除鈷、除鎳的步驟不能放在“除雜1”之前的理由不包含以下選項的是_____A.會與反應(yīng)生成，不利于除鈷、除鎳B.還會與反應(yīng)生成沉淀C.將還原為，不利于除鐵D.會與生成沉淀16.由晶體制備的方法是_____。17.在時，分離出濾渣3所得的濾液中_____。三、一氧化碳和二氣化碳的廣泛應(yīng)用。I．用處理氮氧化物反應(yīng)原理：18.在催化劑的作用下，反應(yīng)分兩步進行。第一步：；第二步反應(yīng)為_____。19.反應(yīng)的速率方程表達(dá)式：，k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_____。(不定項)A.升溫 B.恒容時，再充入 C.改用更高效催化劑 D.恒壓時，再充入Ⅱ．用制備尿素反應(yīng)原理：20.反應(yīng)過程中的能量變化如下圖。下列說法正確的是_____。A.為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物B.恒壓，降低氨碳比，反應(yīng)I中的平衡轉(zhuǎn)化率會降低C.反應(yīng)I、Ⅱ都是放熱反應(yīng)D.平衡時移走產(chǎn)物，平衡向正反應(yīng)方向移動21.若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和合成尿素，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(不定項)A.的體積分?jǐn)?shù)不再變 B.化學(xué)平衡常數(shù)K不變C. D.體系中氣體的密度不變22.在Haber-Bosch工藝開發(fā)前，F(xiàn)rank于1908年開發(fā)了一種通過碳化鈣合成氨的方法。（1）寫出以、和C為原料合成的反應(yīng)熱化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式，說明碳化鈣合成氨的方法的缺點___________。四、氯化亞銅()是一種重要的銅鹽產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組用海綿銅(主要成分是Cu和CuO)制取氯化亞銅的流程如下：已知：①CuCl難溶于水和乙醇，易溶于Cl-濃度較大體系。23.海綿銅溶解過程中除發(fā)生較快反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，還有產(chǎn)生無色氣體M的反應(yīng)，且M遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)生M的離子方程式為_____。制備氯化亞銅的主要步驟(即“還原”)是：利用海綿銅“溶解”后的溶液與略過量的溶液、適量的溶液反應(yīng)，制備氯化亞銅的裝置如圖所示，其中儀器a中裝的是與的混合溶液。24.制備氯化亞銅的離子方程式為_____。25.在“酸洗”時，一般使用稀硫酸而不用鹽酸，其理由是_____。26.若實驗測得海綿銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，取16.0克海綿銅通過上述實驗制備氯化亞銅，經(jīng)乙醇洗滌并隔絕空氣烘干后，稱量所得氯化亞銅的質(zhì)量為19.9克，則氯化亞銅的產(chǎn)率為_____。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成溶液，取出，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗溶液，反應(yīng)中被還原為。27.樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果化簡)。28.若測定結(jié)果偏大可能的原因是_____。A.樣品中混有B.滴定前滴定管尖嘴處有小液滴，滴定后消失C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗D.裝待測液前錐形瓶內(nèi)殘留少量水五、解決含硫化合物如的污染是重要課題。用NaOH溶液捕捉SO2后可生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。已知25℃時，H2SO3電離常數(shù)。29.若混合液pH=7，則_____。30.若混合液中則混合液_____，此時溶液中_____A．>B．<C．=31.已知：。將CaCO3粉末加到Na2SO3溶液中可實現(xiàn)轉(zhuǎn)換：。向的溶液中加入，判斷能否全部轉(zhuǎn)化為并說明理由_____。(寫出計算過程，忽略溶液體積變化)脫除沼氣、天然氣中的H2S是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，脫除H2S有多種方法。方法一：硫沉淀法32.先把H2S完全燃燒生成SO2，然后再把SO2和H2S混合生成硫磺。為了提高H2S轉(zhuǎn)化為硫的比例，理論上應(yīng)該控制生成SO2消耗的H2S占總H2S的比值為_____。方法二：熱分解法33.熱分解法處理H2S直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率最高只達(dá)40%，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解，在外界條件不變情況下使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜(可吸附分子量很小的氣體分子)裝置進行H2S分解，H2S轉(zhuǎn)化率達(dá)到56%。多孔陶瓷膜的作用是_____。25℃，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L，常溫下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的分布曲線如圖所示。在真空Claus法脫硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。已知：H2CO3電離平衡常數(shù)，；34.K2CO3溶液吸收少量H2S的離子方程式為_____。35.下列說法正確的是_____。A.飽和H2S溶液中加入等體積的NaOH溶液(體積變化忽略不計)，則B.加水稀釋Na2S溶液，比值減小C.Na2S溶液中存在：D.NaHS溶液星堿性是由于S2-的水解程度大于HS-的電離程度36.25℃的NaHS溶液中存在以下等量關(guān)系，試補充完整：_____。A. B. C. D.37.某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B.晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)C.晶胞2中距最近S有4個 D.晶胞2和晶胞3表示不同的晶體

2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)期末考試卷(滿分100分，60分鐘完成。答案一律寫在答題紙上。)相對原子量：一、鹽酸、硫酸、硝酸是三種最常用的酸，也是無機化工的支柱之一?！?題答案】【答案】H2+Cl22HCl【2題答案】【答案】A【3~6題答案】【答案】3.B4.①.使SO2、O2混合均勻②.干燥SO2和O25.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于三氧化的生成6.C【7~8題答案】【答案】7.8.難揮發(fā)性(或沸點高)【9~12題答案】【答案】9.減小氨氣的濃度，加快合成氨的反應(yīng)速率10.D11.B12.①.C②.0.0052二、錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素?！?3~17題答案】【答案】13.14.①.Fe(OH)3②.MnO215.D16.在HCl氣流中加熱晶體，使其失去結(jié)晶水17.5.0三、一氧化碳和二氣化碳的廣泛應(yīng)用?！?8~21題答案】【答案】18.19.AC20.A21.AD【22題答案】【答案】（1）ΔH=+175.2kJ/mol（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能耗高四、氯化亞銅()是一種重要的銅鹽產(chǎn)品?！?3~28題答案】【答案】23.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O24.2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+25.若用鹽酸導(dǎo)致Cl-濃度增大，平衡正向移動，增大CuCl的溶解損失26.88.9%27.28.C五、解決含硫化合物如的污染是重要課題?！?9~31題答案】【答案】29.2c()30.①.5②.B31.不能，已知的K=====2.0×10-2，向1L0.45mol/L的Na2SO3溶液中加入0.01molCaCO3，若CaCO3全部轉(zhuǎn)化為CaSO