江蘇省南通市示范初中2026屆化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、天文學家在太空發(fā)現(xiàn)一個長4630億千米的甲醇氣團，這一天文發(fā)現(xiàn)揭示“原始氣體如何形成巨大恒星”提供了有力證據(jù)。下列關(guān)于醇的說法正確的是A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性 B．所有的醇都能發(fā)生消去反應C．所有的醇都符合通式CnH2n＋1OH D．醇與鈉反應比水與鈉反應劇烈2、可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應過程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應是放熱反應B．向反應體系中加入催化劑對反應熱無影響C．向反應體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-13、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是A．x值為2 B．混合氣體的密度增大C．N的轉(zhuǎn)化率為80% D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應達平衡4、某溫度下，當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則此狀態(tài)下，下列熱化學方程式正確的是()①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①② B．①③ C．①②③ D．全部5、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴加濃鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．灼燒6、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油7、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵8、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應 D．水蒸氣與碳高溫下反應9、在鋅和稀硫酸制氫氣的反應中，要使反應速率加快應采取的措施是（）A．加入少量硫酸鈉溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸10、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘正的是（）①生成物的體積分數(shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤逆反應速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④11、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率12、分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列關(guān)于NH4HCO3的分類不正確的是A．化合物 B．銨鹽 C．正鹽 D．酸式鹽13、下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C．滴定時，右手控制滴定管活塞，左手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤14、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結(jié)構(gòu)，即每8個分子構(gòu)成立方體，且再在6個面的中心各有1個分子占據(jù)，在每個周圍距離(其中為立方體棱長)的分子有A．4個B．8個C．12個D．6個15、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C．由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－116、在Na2S溶液中，下列關(guān)系式中錯誤的是A．c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。20、鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。21、Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=__；②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是__熱（填“吸”或“放”）反應。③該反應的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應的熱化學方程式為__。（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分離出二甲醚（4）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．甲醇可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；B．不是所有的醇都能發(fā)生消去反應，如甲醇中沒有鄰位碳原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．符合通式CnH2n＋1OH的醇屬于飽和一元醇，二元醇、多元醇、不飽和醇等不滿足此通式，故C錯誤；D．醇分子中的羥基氫不如水中的氫原子活潑，因此醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈，故D錯誤；故選A。2、C【詳解】A.該反應反應物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應為放熱反應，故正確；B.向反應體系中加入催化劑，可以降低反應的活化能，對反應熱無影響，故正確；C.向反應體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應熱不變，故錯誤；D.該反應ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。3、C【解析】A．平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A錯誤；B．反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；C．參加反應的N的物質(zhì)的量與生成的R相等，為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，故C正確；D．反應前后氣體的物質(zhì)的量減小、質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量增大，當混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。4、B【詳解】①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正確；②根據(jù)①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故②錯誤；③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤；答案選B?！军c睛】如果正反應方向放熱，則逆反應方向吸熱，物質(zhì)的物質(zhì)的量與放出的熱量成正比。5、D【詳解】蠶絲屬于蛋白質(zhì)，遇到濃硝酸有顏色反應，灼燒后有燒焦羽毛的氣味；人造絲屬于纖維素，遇到濃硝酸沒有顏色反應，灼燒后也沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用濃硝酸或者灼燒的方法來鑒別。答案選D。6、B【詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質(zhì)是Na和水反應，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應，實質(zhì)都是與氫離子的反應，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，強堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應由快到慢的順序為B>A>C，反應最迅速的是B；綜上所述，答案為B?！军c睛】鈉與溶液反應實質(zhì)是和溶液中的氫離子反應，氫離子濃度越大，反應速率越快。7、D【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成，D選。答案選D。8、D【分析】生成物的總能量大于反應物總能量說明反應是吸熱反應；根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應?！驹斀狻緼．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應，是放熱反應，故B不選；C．氧化鈣與水反應是化合反應，是放熱反應，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應，是吸熱反應，故D選；故選D。9、C【詳解】A.加入少量硫酸鈉溶液,氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；B.加入少量氯化鋅溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；C.把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅，能形成原電池，反應速率加快，故正確；D.把稀硫酸換成濃硫酸，鋅和濃硫酸不產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選C。10、A【詳解】①平衡向正反應方向移動，生成物的物質(zhì)的量增大，但質(zhì)量分數(shù)不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應，增大氧氣的量很多時，生成三氧化硫質(zhì)量分數(shù)可能減小，①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；④增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，④錯誤；⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，但逆反應速率不一定降低，也可能是正反應速率增大，或者同時增大，⑤錯誤；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②正確，故答案為：A。11、C【分析】根據(jù)勒夏特列原理來分析化學平衡的移動的方向?！驹斀狻緼.啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2↑，打開啤酒瓶時，壓強減小，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，故飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，相當于氯氣溶于水的反應過程中氯離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氯離子濃度減小的逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.壓縮H2+I2?2HI反應的平衡混合氣體，氣體體積數(shù)相等，故壓強的改變不影響化學平衡，故不能勒夏特列原理來解釋，故C正確；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向減小O2濃度的正反應方向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C?！军c睛】面對化學平衡問題時，需要仔細觀察方程式前后的氣體體積變化和能量變化，這樣就不難發(fā)現(xiàn)控制化學平衡的規(guī)律了。12、C【詳解】對于NH4HCO3，從組成的元素來看，NH4HCO3是由四種不同元素組成的純凈物，屬于化合物；從組成的陽離子來看，NH4HCO3屬于銨鹽；從組成的陰離子來看，則NH4HCO3屬于碳酸的酸式鹽，不屬于正鹽，ABD正確，C錯誤；答案選C。13、C【解析】試題分析：A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標準液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，A項正確；B.滴定管不用待盛裝的溶液潤洗，相當于給溶液稀釋，會造成誤差，B項正確；C．滴定時，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判斷終點，C項錯誤；D.稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，D項正確；答案選C?？键c：考查化學實驗的基本操作。14、C【解析】由圖可知，以立方體頂點的二氧化碳為例，周圍距離為a，即為面對角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個頂點相連的面有12個，所以這樣的二氧化碳分子也有12個，故答案選C。【點睛】若以立方體頂點的二氧化碳為例，共頂點的立方體共有8個立方體，而每一個立方體中有三個面頂點，每個面與兩個立方體共用，則與頂點上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個數(shù)為：3×8÷2=12。15、C【詳解】A．由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯誤；B．由圖可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；C．由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；D．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯誤；故選C。16、A【分析】依據(jù)鹽類水解的特點、電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒分析解答?！驹斀狻緼、電荷不守恒，正確的關(guān)系式應為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正確；D、硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，由于分步水解且水解程度減弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應的產(chǎn)物進行兩種推測，而后設(shè)計裝置進行驗證；設(shè)計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成；驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾。【詳解】（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值。【詳解】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸