山西省陽泉市陽泉中學2026屆高二化學第一學期期末調(diào)研試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵B．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致2、根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是A．由圖Ⅰ知，該反應的△H>0 B．由圖Ⅱ知，該反應為放熱反應C．由圖Ⅲ知，t3時一定是采取降低反應溫度的措施 D．由圖Ⅲ知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大3、聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是：，下列說法不正確的是A．單體之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反應類型是縮聚反應D．通過質(zhì)譜法測定P的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度4、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH溶液pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小B向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強C將盛有棕紅色NO2氣體的注射器由10mL壓縮至5mL氣體顏色比壓縮前變淺反應2NO2N2O4向右移動D在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D5、將CO2在一定條件下與H2反應轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化44kgCO2放出的熱量為49000kJ，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是A．0～3min內(nèi)，用CO2和H2來表達的平均反應速率相等，均為0.5mol/(L·min)B．此反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/molC．此條件下反應的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低溫度，此反應的平衡常數(shù)可能為0.86、下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－17、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩8、下列關(guān)于電解精煉銅的說法中不正確的是A．電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+B．粗銅作陽極，精銅作陰極C．電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應D．粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉積于陽極泥中9、下列說法正確的是（）A．O2、O3是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似B．35Cl與37Cl—互為同位素C．乙二醇()和甘油（）互為同系物D．CH3CHO與互為同分異構(gòu)體10、無論以何種比例混合的10mL混和氣，在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O，燃燒后所得氣體的體積為35mL，則該混合物可能為A．C3H6C4H6 B．C2H6C3H6C．C2H4C3H8 D．C2H2C2H611、下列不能用于金屬防腐處理的是A．在海輪的船體上涂油漆B．在海輪的船體上鑲鋅塊C．在海輪的船體上鑲銅塊D．在海輪的船體上鍍上一層耐腐蝕的金屬12、某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④13、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+14、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快15、下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)216、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．c(H+)?c(OH-)=1×10-14的溶液D．CH3COONa的溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。18、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。19、用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)與酸反應不產(chǎn)生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）10.05344.6020.05647.05單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是_____。（保留3位小數(shù)）如果測定結(jié)果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數(shù)c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管20、以下是實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程?；卮鹣铝袉栴}寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實驗數(shù)據(jù)如下表：試計算：兩次實驗的平均值x=_______(保留到小數(shù)點后2位)本次實驗誤差=______（相對誤差）造成本次實驗誤差可能的原因是_______。A、加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D、加熱過程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學操作后的無水硫酸銅21、某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。儀器A的名稱是________。碎泡沫塑料的作用是________。在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57.3kJ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是________。Ⅱ．中和滴定用_______量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是________。若某次滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數(shù)為________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、D4、D5、B6、A7、C8、D9、D10、B11、C12、B13、D14、D15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A池：2Cl--2e-==Cl2↑B池：4OH––4e–==2H2O+O2↑⑵V（Cl2）=224mL；V（O2）=112mL18、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常19、保證鎂帶完全反應平衡氣壓，使硫酸順利流下；消除由于