2026屆南寧市重點中學化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板2、如圖所示是25℃時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．b曲線是表示加入了催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，增加了反應的熱效應D．反應開始通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量一定為92kJ3、某溫度下，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應生成氣體Z。反應后，測得參加反應的X2的濃度為，用Y2表示的反應速率，生成的為，則該反應的化學方程式是（）A．B．C．D．4、下列說法或表示方法正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1．9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-2．8kJ/mol5、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) D．純凈的KOH溶液從b出口導出6、下列事實與所對應的離子方程式正確的是A．室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+B．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)7、化學與生產、生活密切相關，下列應用和判斷不正確的是A．化石燃料終將枯竭，解決能源危機的辦法是加大化石燃料的開采、儲存B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關C．生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團，也含有疏水基團D．夏天當廁所里比較刺鼻時，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了氣體的相似相溶原理。8、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，下列說法正確的是()A．電路中電子流向：負極→d→c→b→a→正極B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等C．SO42-向b電極運動，Cl-向c電極運動D．通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅9、臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應：反應I：O3O2+[O]△H>0平衡常數為K1；反應II：O3+[O]2O2△H<0平衡常數為K2；總反應：2O33O2△H<0平衡常數為K。下列敘述正確的是A．K=K1+K2 B．壓強增大，K2減小C．適當升高溫度，可提高消毒效率 D．降低溫度，K減小10、下列物質中只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O11、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol12、下列說法正確的是()A．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同D．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大13、下列方案設計不能達到實驗目的的是ABCD測定硫酸與鋅反應的化學反應速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強弱A．A B．B C．C D．D14、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷15、載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉化為O2，設計裝置工作原理如圖所示，以實現“太陽能能→電能→化學能”的轉化?？偡磻獮?CO2=2CO+O2。下列說法正確的是A．該裝置屬于原電池B．水在Y電極參與反應C．反應完畢，該裝置中電解質溶液堿性增強D．X極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-16、下列物質屬于電解質的是A．CO2B．氯化氫C．無水乙醇D．石英晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結構簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產物的結構簡式為_________________。19、某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；20、下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為_____________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___________。21、（1）常溫下，在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。2、A【分析】該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應的活化能降低了，反應的焓變不變?！驹斀狻緼.該反應放出的能量大于吸收的能量，所以該反應為放熱反應，故A正確；B.曲線a是反應的活化能降低了，反應的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯誤；C.反應體系中加入催化劑，不改變反應的始終態(tài)，則不會改變反應的熱效應，故C錯誤；D.向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量小于92kJ，故D錯誤；

故答案選A。【點睛】本題考查了化學反應中能量轉化與催化劑的關系，反應熱的計算，圖象的應用能力，注意化學平衡的特征是可逆反應。3、C【詳解】用X2表示的反應速率；用Z表示的反應速率；X2、Y2和Z的反應速率之比即為化學方程式中相應物質的化學計量數之比，則，根據原子守恒，可確定Z的化學式為X3Y，故可得出反應的化學方程式為，故答案為C。4、C【詳解】A、等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B、由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、水能是自然界中以現成形式提供的能源，為一級能源，可以從自然界補充屬于可再生能源，故C正確；D、氫氣燃燒生成穩(wěn)定的化合物為液體水，所以H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-2.8kJ/mol不能表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故D錯誤；故選C。5、C【詳解】根據圖示，通入粗氫氧化鉀的電極是陽極，陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；通入水的電極是陰極，電極反應為，K＋通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，生成氫氧化鉀，純凈的KOH溶液從b口導出，陰極區(qū)附近溶液的pH會增大，故C錯誤；答案選C。6、D【詳解】A、CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是溶液顯堿性，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子形式，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、Na2S2O3是可溶的強電解質，需要拆寫成離子形式，正確的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C錯誤；D、CaSO4是微溶物，CaCO3是難溶物，因此可以發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。7、A【分析】解決能源危機的辦法是開發(fā)新能源；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結構具有兩親性:一端為親水基團，另一端為憎水基團；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水?！驹斀狻拷鉀Q能源危機的辦法是開發(fā)新能源，故A說法錯誤；節(jié)日燃放的焰火是原子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)發(fā)生的電子的躍遷引起的，故B說法正確；肥皂、洗滌劑是最常見的表面活性劑，分子結構具有兩親性:一端為親水基團，另一端為憎水基團，故C說法正確；氨氣是極性分子，水是極性分子，所以氨氣易溶于水，廁所里比較刺鼻時，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了相似相溶原理，故D說法正確。8、D【解析】A項，電子只能在外電路中運動，故A錯誤；B項，a極產生O2，c極產生Cl2，根據電子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物質的量之比為1:2，故B錯誤；C項，陰離子向陽極移動，a和c是陽極，所以SO42-向a電極運動，Cl-向c電極運動，故C錯誤；D項，d極是陰極，電極反應式可表示為：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d極會變紅，故D正確。點睛：本題考查電解原理，重在對基礎知識的考查，明確兩個燒杯中的電極反應是解題關鍵，a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；c為陽極，d為陰極；甲中反應：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。9、C【詳解】A.總反應2O33O2平衡常數，反應IO3O2+[O]平衡常數，反應IIO3+[O]2O2平衡常數，由此可知K=K1?K2，A項錯誤；B.平衡常數只與溫度有關，與壓強無關，B項錯誤；C.反應I是吸熱反應，反應II是放熱反應，根據勒夏特列原理，升高溫度，反應I向正反應方向移動，反應II向逆反應方向移動，都有利于生成游離氧原子[O]，消毒效率提高，C項正確；D.因為2O33O2正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大，D項錯誤；答案選C。10、B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物?！驹斀狻緼.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；D.H2O中只有H?O共價鍵，故D錯誤；故選：B。11、B【詳解】在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質的量是，則根據方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質的量是1.2mol，剩余B的物質的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。12、D【詳解】A．海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質，反應過程中醋酸會不斷電離，電離吸收熱量，所以含1mol

CH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3

kJ，故B錯誤；C．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D．升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大，故D正確；故選：D。13、C【詳解】A．隨著反應不斷進行，氫氣量不斷增大，右側活塞向右移動，測量一段時間產生氫氣的量就可以測量這段時間內的反應速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；C．實驗原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質的量不同，無法通過褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響，故C錯誤；D．強酸能和弱酸鹽發(fā)生反應生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。14、D【詳解】選擇分子中含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。從右端開始，到第三個碳原子往上，然后右轉，主鏈碳原子有6個，第2號碳原子上有1個甲基，第3個碳原子上有1個乙基，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D?！军c睛】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。15、B【解析】題目敘述為：該裝置實現“太陽能→電能→化學能”轉化，而電能轉化為化學能為電解池，選項A錯誤。根據電子流向得到：Y為電解池的陰極，應該發(fā)生還原反應，總反應中得到發(fā)生還原反應的是CO2，再考慮到需要生成氫氧根離子，使其能透過陰離子交換膜，得出Y電極方程式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，選項B正確。該裝置的總反應為2CO2=2CO+O2，該反應對于溶液的氫離子、氫氧根離子以及水都無影響，所以反應前后溶液的pH并不變化，選項C錯誤。X為陽極，發(fā)生氧化反應，應該是陰極生成的氫氧根離子失電子，電極方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項D錯誤。16、B【解析】電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。CO2、無水乙醇、石英晶體屬于溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故都屬于非電解質；HCl溶于水能夠完全電離，屬于電解質。故B正確。【點睛】需注意：電解質和非電解質均必須是純凈物，且為化合物；單質和混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。物質是否屬于電解質，需判斷其在水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能否電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。18、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據此解答?！驹斀狻?1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據以上分析，D的結構簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應生成。【點睛】本題考查有機推斷，根據反應條件和流程圖正確推斷有機物的結構簡式是解題關鍵，注意掌握常見官能團的結構和性質，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。19、酸容量瓶讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色無影響偏高【分析】（1）根據酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；（3）根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數為：0.30mL，滴定后讀數為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數時應注意讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，可知c（標準）偏高，故答案為偏高。【點睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）判斷。20、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣。【詳解】（1）根據以上分析知，c陰極電極反應式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據轉移電子數相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質的量為0.