安徽省池州市2026屆化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列寶石的主要成分為二氧化硅的是A．水晶B．琥珀C．剛玉D．珍珠2、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣3、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO44、下列操作正確的是A．將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B．在溴乙烷中加入NaOH溶液并煮沸，冷卻后加入AgNO3溶液檢驗溴元素C．實驗室制乙烯時把溫度計插入液體中，迅速升溫至170℃D．配制銀氨溶液時將2%的稀AgNO3溶液逐滴加入到2%的稀氨水中，至生成的沉淀恰好消失5、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去6、直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑C．電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D．直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高7、下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）28、“一帶一路(OneBeltAndOneRoad)”構(gòu)建人類命運共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的是A．中國絲綢 B．埃及長絨棉 C．捷克水晶 D．烏克蘭葵花籽油9、化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣10、在給定的條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)過程所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．FeS2SO2H2SO4C．SiO2SiCl4SiD．N2NH3NH4Cl(aq)11、流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO412、某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線II代表HCl的稀釋過程B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從b點到d點，溶液中保持不變D．該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大13、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸C．明礬、水煤氣、鹽酸、銅D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇14、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=715、下列有關(guān)實驗操作描述正確的是A．在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液,可制備氫氧化鐵膠體B．用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體C．常見試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙在使用前均需潤濕D．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤洗16、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OC．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－17、下列實驗裝置操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置可制備無水MgCl2B．乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-C．丙裝置可收集氯氣并進(jìn)行尾氣處理D．丁裝置可測定某未知鹽酸的濃度18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA19、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．離子半徑：X2－＞Z－＞Y＋ B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．原子最外層電子數(shù)：Y＞Z＞X D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z20、下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，能用共價鍵鍵能大小解釋的是A．還原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸點：HF＞HI D．熱分解溫度：HF＞HI21、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電說明氯化氫是非電解質(zhì)D．碳酸鈉固體溶于水放熱說明碳酸鈉的水解反應(yīng)放熱22、在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。____24、（12分）合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。25、（12分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。27、（12分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實驗步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號)A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達(dá)終點的方法是___________。（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。下列操作會導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測定結(jié)果偏高的是_________(填序號)A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該樣品中FeS2的純度為__________________（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀______（填編號）。28、（14分）“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結(jié)構(gòu)式）。（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________、________________。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_____________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是____________________________________。（5）“電解”時的化學(xué)方程式________________________________。29、（10分）I．2016年的諾貝爾化學(xué)獎是關(guān)于“分子機(jī)器的設(shè)計和合成”。有機(jī)物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是科學(xué)家在構(gòu)建“多維度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是_____________。A．常溫下為氣態(tài)B．屬于烴的衍生物C．屬于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有機(jī)物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______________。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為________________________________。（5）F是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個取代基（6）寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物的合成路線____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】水晶的主要成分時二氧化硅；琥珀的主要成分為化石，含有的元素主要為C、H、O；剛玉的主要成分是氧化鋁；珍珠的主要成分時碳酸鈣。故選A。2、B【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。3、C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選C．4、C【詳解】A將苯和液溴混合后加入鐵粉加熱制取溴苯，故A錯誤；B.溴乙烷滴入NaOH溶液中，發(fā)生水解，檢驗溴離子應(yīng)在酸性條件下，則水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，觀察是否有淺黃色沉淀生成，故B錯誤；C.實驗室制乙烯時把溫度計插入乙醇和濃硫酸的混合液中，迅速升溫170℃，故C正確D.配制銀氨溶液時將2%的稀氨水加入到2%稀的AgNO3溶液逐滴中，至生成的沉淀恰好消失，故D錯誤；答案是C。5、C【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡，使其轉(zhuǎn)化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。6、A【詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會減少，在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補(bǔ)充，故A錯誤；B、由原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正確；C、原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動，所以C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學(xué)直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以D正確。正確答案為A。7、B【詳解】A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，B正確；C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，C錯誤；D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B。8、C【分析】有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，常見蛋白質(zhì)、纖維素等屬于有機(jī)物，無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物。【詳解】A、中國絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故A不選。B、埃及長絨棉主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，故B不選。C、捷克水晶的主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，故C選。D、烏克蘭葵花籽油的主要成分為油脂，屬于有機(jī)物，故D不選。故選C。9、C【解析】A、次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，A正確；B、防治齲齒的有效成分是氟離子，當(dāng)氟離子濃度相等時，防治齲齒的作用是相同的，B正確；C、侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，C錯誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，冒白煙，D正確；答案選C?！军c晴】該題為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的良好的科學(xué)實素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。10、D【詳解】A.碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂，根據(jù)放電順序，電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到Mg，電解熔融的MgCl2才能得到Mg，A錯誤；B.黃鐵礦制硫酸過程中，二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鐵和二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫需要繼續(xù)被氧化為三氧化硫，SO3與水反應(yīng)制硫酸，SO2與H2O反應(yīng)生成亞硫酸，B錯誤；C.二氧化硅只與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D.氮氣與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)制備氨氣，NH3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，D正確；答案為D。11、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負(fù)極，b為正極，故A正確；B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4，故D錯誤；答案選D?！军c晴】根據(jù)原電池原理來分析解答，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析。12、C【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯誤；B.b點pH小于c點，說明b點氫離子濃度大于c，b點對水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點＜c點,故B錯誤；C.Ka=，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；D.溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點Kw的數(shù)值等于e點，故D錯誤?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的一元酸中，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱pH值變化越大，”是解本題的關(guān)鍵，弱酸稀釋過程中電離平衡常數(shù)不變。13、D【解析】A、H2S屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、符合概念，故D正確。點睛：鹽酸是混合物，是HCl與水的混合物，而電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硫酸、硝酸都有純凈的，因此書寫成硫酸、硝酸屬于純凈物，屬于電解質(zhì)。14、B【詳解】A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D項，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤。故選B。15、D【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體不能向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故A錯誤；B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制，故B錯誤；C.pH試紙在使用前不能用水潤濕，故C錯誤；D.滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用水洗，再用該溶液潤洗，故D正確；故答案選D。16、B【詳解】A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陰極被保護(hù)，采用了外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D、若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；答案選B。17、A【詳解】A.HCl可抑制鎂離子水解，圖中裝置可制備無水MgCl2，故A正確；B.膠體、溶液均可透過濾紙，圖中過濾不能除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-，故B錯誤；C.氯氣的密度比空氣密度大，收集氯氣時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故C錯誤；D.堿滴定酸，堿應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，故D錯誤；答案選A。18、C【詳解】A．50mL12mol?L-1濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項正確。B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則水的物質(zhì)的量為：，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項正確。C.因為CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可見一個陰離子水解生成兩個陰離子，所以1L1mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項錯誤。D．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D選項正確。故答案選C?！军c睛】本題需要注意B選項中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘記計算。19、A【解析】X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素?！驹斀狻緼．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A正確；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故C錯誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯誤；故選A。20、D【詳解】A.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵無關(guān)，所以不能用鍵能解釋，故A錯誤；B.物質(zhì)的溶解度與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點主要受范德華力的影響，相對分子質(zhì)量越大，極性越強(qiáng)，范德華力就越大，熔沸點就越高，F(xiàn)，N，O等元素的氫化物會形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點升高，故C錯誤；D.HF、HI屬于共價化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，故D正確；答案選D。21、B【解析】A.分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用于膠體區(qū)別于其他分散系不是它的本質(zhì)特征，A錯誤；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而其表現(xiàn)特征是元素化合價發(fā)生了變化，B正確；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電是因為液態(tài)氯化氫是分子，不存在離子，但氯化氫水溶液中存在氫離子和氯離子，因此液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，C錯誤；D.碳酸鈉固體溶于水放熱是綜合結(jié)果，但碳酸根（弱酸根）水解是吸熱過程，D錯誤。22、A【詳解】A．SO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故A錯誤；B．向溴水中通入SO2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，則溴被還原，說明+4價硫具有還原性，故B正確；C．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3和NaHCO3反應(yīng)生成H2CO3，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，故D正確，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。24、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為；對比B和E的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個側(cè)鏈處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡式為；對比F和I的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；（2）若兩個取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對三個位置，結(jié)構(gòu)簡式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。25、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度。【詳解】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。26、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH(答案合理即可)【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。27、不能D促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)15.00C90％②【分析】將空氣通入濃硫酸中將空氣干燥，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g；d中溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量??；(2)為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以實驗中應(yīng)將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達(dá)終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，利用開始和結(jié)束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積；滴定過程中如果使用的草酸體積偏大，未與SO2反應(yīng)的高錳酸鉀偏大，則測定的二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏??；(5)依據(jù)灼燒反應(yīng)和滴定反應(yīng)的定量關(guān)系計算二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置d是用于吸收并測定產(chǎn)物中二氧化硫的含量，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷?！驹斀狻繉⒖諝馔ㄈ霛饬蛩嶂袑⒖諝飧稍?，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g，所以不能用托盤天平稱量樣品質(zhì)量；d中溶液呈酸性且具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案為D；(2)實驗的目的是測量FeS2的純度，為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是：將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達(dá)終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，末讀數(shù)為15.10mL，利用開始和結(jié)束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積為：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，導(dǎo)致草酸濃度降低，則使用的草酸體積偏大，導(dǎo)致未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵測定值偏低；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，不影響測定；C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，導(dǎo)致草酸體積偏小，未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏小，二硫化亞鐵測定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致草酸體積偏大，未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵的測定值偏低；故答案為C；(5)根據(jù)離子方程式：2MnO