2026屆江蘇省徐州市高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是A．HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4B．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃C．BrCl＋H2O→HBrO＋HCl為非氧化還原反應(yīng)D．HBr的分解溫度低于HCl2、硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說(shuō)明硫化氫具有A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性3、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S44、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子B．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在1mol·L?1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42?、OH?B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO3?、K+C．在pH=1的溶液中：SO32?、Cl?、NO3?、Na+D．在1mol·L?1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3?6、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．B．C．D．7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑8、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B．膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體帶電荷C．長(zhǎng)江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且?yàn)楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D．向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。9、LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O＝LiOH+H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物10、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C．用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層D．用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無(wú)水FeCl311、在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1molOH－中含有9NA個(gè)電子B．28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA13、表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D14、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移15、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OB．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：16、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑B．電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號(hào)）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，保存E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）18、已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X中官能的名稱是______________。（2）F→H的反應(yīng)類型是_________________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)________（選填序號(hào)）a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：________________；②F→G的化學(xué)方程式：____________________；（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應(yīng)c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)19、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液。回答下列問(wèn)題：（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過(guò)濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）20、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷?jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：①試劑1為_(kāi)___________，試劑2為_(kāi)____________（填字母）。②固體X的成分為_(kāi)___，操作1為_(kāi)_______________。21、氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)太陽(yáng)中的主要化學(xué)元素是氫和_______。(2)氫負(fù)離子H-基態(tài)電子排布式為_(kāi)______。(3)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為_(kāi)_______。(4)幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：氫化物L(fēng)iHNaHKH密度/g/cm30.781.43分解溫度/℃850425400從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說(shuō)明，分解溫度LiH>NaH>KH___。(5)水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是___，請(qǐng)畫出H5O2+的結(jié)構(gòu)式：______。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，水分子便以一種新的方式電離，如圖所示寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式_______。(6)氫化鋁鈉(NaAlH4)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的A1H4-有___個(gè)，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3。(7)在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（1，1，1)晶面。如圖則該立方晶胞體中（1，1，1)晶面共有___個(gè)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)的難易程度、對(duì)鍵合電子的吸引，與變價(jià)金屬反應(yīng)是金屬元素的化合價(jià)等角度判斷?！驹斀狻緼．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，即HClO4＞HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣會(huì)將亞鐵離子，產(chǎn)物分別是鐵離子，鐵離子在溶液中呈現(xiàn)淺黃色，不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B符合；C．BrCl中氯為-1價(jià)說(shuō)明氯原子吸引電子能力強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故C不符合；D、HBr的分解溫度低于HCl，說(shuō)明HBr較不穩(wěn)定，則可說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故D不符合；故選B。2、A【詳解】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，體現(xiàn)硫化氫的還原性，答案選A?！军c(diǎn)睛】3、C【解析】由題意可知，放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4。【詳解】A、放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應(yīng)式為：2Na2S2-2e－=Na2S4+2Na＋，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，電池的正極與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應(yīng)式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則離子Na＋經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D、沒(méi)有確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為無(wú)機(jī)物不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性，常用來(lái)消毒，故B正確；C．礦物燃料含有硫氮元素，因此大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)可以減少硫、氮氧化物排放，故C正確；D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過(guò)程，可以得到很多重要的化工原料，故D正確；故選A。5、B【詳解】A.在1mol·L?1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42?不能共存，故A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、Cl?、NO3?、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故B正確；C.在pH=1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3?具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和SO32?反應(yīng)生成SO42?，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.在1mol·L?1的AlCl3溶液中，氯離子會(huì)和Ag+不能共存，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。6、A【解析】A.長(zhǎng)進(jìn)短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化碳；B.量筒不能用來(lái)稀釋硫酸，故錯(cuò)誤；C.用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不能密封，故錯(cuò)誤；D.天平只能稱量到一位小數(shù)，故錯(cuò)誤。故選A。7、B【詳解】A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。8、C【解析】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體膠粒帶同種電荷，故B錯(cuò)誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會(huì)使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來(lái)形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，這是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解析】A、氫氣狀態(tài)不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、氫化鋰中的氫是-1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iH+H2O＝LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，因此反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1，C錯(cuò)誤；D、LiAlH4、LiH均是離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價(jià)是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等。10、C【詳解】A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，應(yīng)用濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，會(huì)將溶液排出裝置，則不能將溴離子完全氧化，應(yīng)為“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.苯不溶于水，且密度比水小，則溴的苯溶液在上層，則用分液漏斗分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，C項(xiàng)正確；D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒得到氧化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，在空氣中蒸干氯化鐵溶液，由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫易揮發(fā)，會(huì)生成大量的氫氧化鐵，最終得到氫氧化鐵固體，進(jìn)一步灼燒會(huì)得到氧化鐵。11、D【詳解】A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，H+與AlO2?、SO32?反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A不符合題意；B.1.0mol·L?1的KNO3溶液中NO3-與H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合題意；C.＝1×1012的溶液呈堿性，OH-與NH4+、Fe2+反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C不符合題意；D.通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl?、K+、Na+相互之間不反應(yīng)，與CO2不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D符合題意。答案選D。12、B【解析】A、1molOH－中含有10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，則氣體中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【詳解】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以Ⅰ錯(cuò)、Ⅱ?qū)Γ珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ邿o(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。14、B【分析】從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價(jià)升降的數(shù)目計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高到+3價(jià)，Na2O2中元素的化合價(jià)既升高又降低。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2O2中元素的化合價(jià)既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價(jià)升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價(jià)降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價(jià)升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+3價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-2價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【解析】A、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為188O，A正確；B、S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C、CH4分子的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D、-CH3（甲基）的電子式為，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。尤其是電子式的書寫與正誤判斷是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以電池工作時(shí)，兩個(gè)電極都不產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極的質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，涉及電極的判斷、電極式的書寫、離子移動(dòng)方向等，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液分析。對(duì)于兩個(gè)電極溶液的質(zhì)量差，要根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進(jìn)入電極溶液中物質(zhì)的質(zhì)量與從該區(qū)域中減少的質(zhì)量?jī)刹糠址治鲇?jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)．18、酯基、溴原子消去反應(yīng)b、d4：、、、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個(gè)醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個(gè)溴原子連接在同一個(gè)碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個(gè)數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個(gè)，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說(shuō)明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個(gè)鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是。【詳解】（1）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說(shuō)明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；但是不能發(fā)生消去反應(yīng)；由于含有一個(gè)羧基，羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，故選b、d。（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是：；②F→G的化學(xué)方程式是：；（6）E是，同時(shí)符合條件a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說(shuō)明只有兩類氫原子；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色說(shuō)明不含酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)說(shuō)明含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基的E的同分異構(gòu)體共有4種，他們的結(jié)構(gòu)分別是：、、、。19、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過(guò)觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見(jiàn)光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實(shí)驗(yàn)中需要用硝酸銀溶液測(cè)定氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實(shí)驗(yàn)操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。20、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的制備，涉及Fe3+的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，混合物的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說(shuō)明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說(shuō)法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會(huì)引入雜質(zhì)離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜