江西省安福二中、吉安縣三中2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：1mol

H2(g)與1mol

Br2(g)完全反應(yīng)生成2mol

HBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中a為化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369A．404 B．260 C．230 D．2002、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大3、下列各組物質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D4、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH25、下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJ-mol-16、一定條件下發(fā)生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動(dòng)的是A．及時(shí)分離出CO2B．適當(dāng)提高溫度C．減小容器的體積使體系壓強(qiáng)增大D．選擇高效的催化劑7、2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B．加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、推廣城市太陽(yáng)能照明系統(tǒng)D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾8、下列反應(yīng)中，需加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食物腐敗 B．橡膠老化 C．鋼鐵腐蝕 D．合成氨氣9、下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱10、“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示為下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是A．摩爾質(zhì)量為313.5g B．屬于芳香烴C．分子式為C12H19Cl3N2O D．瘦肉精分子中存在肽鍵11、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率D．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12、用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1裝置配制銀氨溶液B．圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機(jī)層C．圖3裝置進(jìn)行石油的分餾D．圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯13、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯14、下列說(shuō)法正確的是A．將硝酸銨晶體溶于水測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解吸熱B．鍍錫鐵鍍層破損后，在潮濕的空氣中會(huì)加快破損處鐵的腐蝕C．2NO2(g)?N2O4(g)平衡后縮小容器體積，NO2轉(zhuǎn)化率增大，氣體顏色變淺D．SO2的催化氧化反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，越有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率15、在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是：A．降低溫度 B．減小壓強(qiáng) C．減小H2的濃度 D．使用催化劑16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。20、欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)_____________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_____________；（3）如何判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_____________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________；(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗21、實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某實(shí)驗(yàn)中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線（甲）所示。①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min內(nèi)v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào)）。

A．加催化劑B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大CO2濃度（3）830℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____（填序號(hào)）。物質(zhì)ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時(shí)，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230，答案選C。2、C【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯(cuò)誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【詳解】A．碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。4、A【詳解】A.甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B.丙烯的鍵線式為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；答案選A。5、D【分析】燃燒熱是指一定條件下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題?！驹斀狻緼．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；答案選D。6、B【解析】A.及時(shí)分離出CO2，二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.減小容器的體積使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.選擇高效的催化劑，不影響平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發(fā)利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣城市太陽(yáng)能照明系統(tǒng)，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會(huì)對(duì)地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環(huán)保型物質(zhì)，大力發(fā)展清潔能源是解答關(guān)鍵。8、D【詳解】A.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢食物腐敗，即減小食物氧化的反應(yīng)速率，故A不符合題意；B.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢橡膠老化，即減小橡膠老化的反應(yīng)速率，故B不符合題意；C.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢鋼鐵腐蝕，即減小鋼鐵腐蝕的反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.在工業(yè)生產(chǎn)中為了增大合成氨氣的產(chǎn)量，需要加快合成氨氣的反應(yīng)速率，故D符合題意；故答案：D。9、D【詳解】A．例如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，但為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯(cuò)誤；C．例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)不需要加熱，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。10、C【詳解】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物中除碳、氫元素外，還含有氮、氧、氯等元素，屬于烴的衍生物，錯(cuò)誤；C、根據(jù)題給結(jié)構(gòu)判斷該有機(jī)物的分子式為C12H19Cl3N2O，正確；D、該有機(jī)物分子中不含肽鍵，錯(cuò)誤。11、C【解析】A（g）+2B（g）?2C（g）△H>0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，由圖象可知，相同溫度時(shí)，P1對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.若P1<P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖像不符，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若P1＞P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，故C項(xiàng)正確；D.若P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像不符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。12、B【解析】A項(xiàng)，配制銀氨溶液的方法為向硝酸銀溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，苯萃取碘水后，苯的密度小于水，有機(jī)層位于上層，水層在下層，通過(guò)分液方法分離，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口，冷卻水應(yīng)該“下口進(jìn)，上口出”，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，右側(cè)導(dǎo)管不應(yīng)插入到碳酸鈉溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題選B。13、D【解析】首先畫出加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分子中有一個(gè)季碳，季碳不可能通過(guò)加成反應(yīng)得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號(hào)碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。14、B【詳解】A．硝酸銨晶體溶于水測(cè)得水溫下降，溶解不是水解，該過(guò)程可以證明硝酸銨溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，容易失去電子，故會(huì)加快破損處鐵的腐蝕，B正確；C．縮小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，但二氧化氮的濃度增大，故氣體顏色加深，C錯(cuò)誤；D．SO2的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【詳解】A.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減?。籅.減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減??；C.減小H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減??；D.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。故選D。16、B【詳解】A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應(yīng)是KCl，正確的順序?yàn)锽a(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會(huì)使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則等物質(zhì)的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應(yīng)是Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應(yīng)是C2H5OH，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒(méi)有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過(guò)度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測(cè)溶液裝在錐形瓶中，故滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測(cè)液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點(diǎn)顯橙色，故判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.30mL；根據(jù)c（待測(cè)）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。21、>＞0.1BDAC催化劑有選擇性（對(duì)不同反應(yīng)催化能力不同）【分析】（1）先根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)會(huì)降低，據(jù)此判斷平衡常數(shù)的變化；（2）根據(jù)第（1）問(wèn)可知，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，即該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，①a點(diǎn)時(shí)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量