2026屆江西省橫峰中學(xué)、鉛山一中、德興一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題含答案注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移2、提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓3、下列物質(zhì)分子中所有原子一定全部共面的是A．乙烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸4、下列變化中，不涉及化學(xué)變化的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B．明礬凈水C．從海帶中提取碘D．煤的液化5、1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是（）A．原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/L B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5mol D．電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L6、加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應(yīng)有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A．T＜415℃時，只有反應(yīng)①發(fā)生B．反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等7、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB（g）xC(g)ΔΗ=QkJ/mol，在密閉容器中進行，表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，m+n＞x，Q＜08、某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)記錄,其中合理的是A．用托盤天平稱取11.72g食鹽B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸C．用pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3.5D．用0.2000mol?L-1HC1溶液滴定20.00mL未知濃度NaOH,用去22.40mLHC1溶液9、有機物在不同條件下至少可能發(fā)生6種不同類型的反應(yīng):①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，而導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)有A．②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥10、對于苯乙烯的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是()A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確11、少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用的鹽酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧12、常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是A．當(dāng)a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如上圖變化關(guān)系B．當(dāng)a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．當(dāng)2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．當(dāng)1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）13、在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（）A．其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大B．其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動14、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A．HA是強酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）15、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．電子沿Zn→a→b→Cu

路徑流動 D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色16、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。18、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學(xué)式_______________________。實驗③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計實驗方案確定A的組成_______________________。19、應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。I.實驗步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實驗記錄實驗序號待測白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出20、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學(xué)變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應(yīng)的離子方程式_____?；衔颩的化學(xué)式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、A5、D6、C7、C8、D9、B10、C11、B12、D13、A14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N218、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣