2026屆山東聊城市化學高一第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是8個2、下列反應的離子方程式中，正確的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓3、在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應．A．①② B．③④ C．②③ D．①④4、下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰46、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物7、下列實驗操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細口瓶里的液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦8、無色水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－9、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為A．分散質(zhì)直徑介于1~100nm B．丁達爾效應C．電泳現(xiàn)象 D．能發(fā)生聚沉10、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A．能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．能否透過半透膜C．是否是均一、穩(wěn)定的D．分散質(zhì)粒子半徑大小11、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．產(chǎn)物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐12、粗鹽提純的實驗中，不需要進行的操作是A． B． C． D．13、某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半14、下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑15、下列電離方程式中書寫正確的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42﹣ B．NaHCO3Na++H++CO32﹣C．HClO=H++ClO﹣ D．MgCl2═Mg2++2Cl﹣16、下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．和化學性質(zhì)相似17、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（）A．決定元素種類的是—電子數(shù) B．決定元素化學性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)C．決定元素相對原子質(zhì)量的是—中子數(shù) D．決定原子序數(shù)的是—質(zhì)子數(shù)18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（）A．n在標況下的密度約為3.17g·L-1B．反應③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等C．p氧化性強于qD．四步反應均為氧化還原反應19、下列離子方程式，正確的是()A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2OB．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O20、當秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是A．大霧是一種純凈物B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C．光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D．大霧實際上是水蒸氣21、下列說法中正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點在PH試紙的中央，與標準比色卡比較，測定氯水的PHC．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體則原溶液中存在NH4+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—22、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。25、（12分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標有以下六項中的哪些項________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準確稱量______g固體NaOH；（4）之后進行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。26、（10分）實驗室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質(zhì)量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。27、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Z的化學式分別是W_________X____Z__________。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)(3)反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式：____。28、（14分）離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。29、（10分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、一般原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但氫原子例外，原子核內(nèi)沒有中子，選項A錯誤；B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個，選項B正確；C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)不一定均為8個，氦元素的原子最外層電子數(shù)為2個，選項C錯誤；D、原子的次外層電子數(shù)不超過18個，原子的次外層電子數(shù)不一定都是8個，選項D錯誤。答案選B。2、D【解析】

A．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B．碳酸氫銨電離產(chǎn)生的也會與OH-發(fā)生反應產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，反應不符合事實，B錯誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應產(chǎn)生，不符合事實，C錯誤；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應的發(fā)生符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故選項是D。3、D【解析】

反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應，①正確，③錯誤；Y被還原，發(fā)生還原反應，②錯誤，④正確；故選D。4、B【解析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應，故不選；②FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；③SO2→SO3中，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；④CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故不選；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故選；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1價升高到0價，也可由-1價降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加氧化劑就可以反應，故不選；結(jié)合以上分析可知，正確的有③⑤；綜上所述，本題選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中物質(zhì)應為還原劑、發(fā)生了氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。5、C【解析】

A.6.02個H2SO4的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；B.0℃、101kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；C.14g氮氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，即7NA個電子,故C正確；D.NA個CO的物質(zhì)的量是1mol,1molCO質(zhì)量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol=8g，故質(zhì)量比為28g:8g=7:2，故D錯誤；本題答案為C。【點睛】物質(zhì)的量相關(guān)計算時，要嚴格按物質(zhì)的量和各種物理量的關(guān)系計算，并弄清要比較的內(nèi)容。6、A【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運用物質(zhì)是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。7、D【解析】

①試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，故②錯誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進入鼻孔，故③錯誤；④將固體粉末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標簽，故⑤錯誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故⑥錯誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。8、D【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.Fe2+在溶液中呈淺綠色，SO32-和H+能發(fā)生離子反應：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B項錯誤；C.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不符合題干要求“無色水溶液”，C項錯誤；D.該組離子間不發(fā)生離子反應，故該組離子能大量共存，且溶液顯無色，D項正確；答案選D。9、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，本題選A?！军c睛】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。10、D【解析】

三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，據(jù)此解答?！驹斀狻慨敺稚┦撬蚱渌芤簳r，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達爾效應是特征性質(zhì)，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案選D。11、D【解析】

A.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產(chǎn)生白色煙霧，故B正確；C.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×5=15mol，故C正確；D.P2O5為酸性氧化物，與水反應生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。12、D【解析】

本題主要考查粗鹽提純的過程，主要分為4個階段，溶解→過濾→除雜→蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻看蛀}提純的實驗步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結(jié)晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過程中沒有出現(xiàn)的步驟是蒸餾。答案為D。13、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3。【詳解】c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯誤。故選C。14、A【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素化合價既升高又降低，氧化反應與還原反應在同一元素間進行，故A正確；B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中鐵元素化合價升高、銅元素化合價降低，故B錯誤；C、2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價降低、氧元素化合價升高，故C錯誤；D、2H2O2H2↑+O2↑中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，故D錯誤；答案選A。15、D【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！驹斀狻緼.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A錯誤；B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH++ClO-，C錯誤；D.MgCl2是正鹽，在溶液中完全電離，電離方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正確。答案選D。16、C【解析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個和2個，故B錯誤；C．Fe2+和Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D．是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C。17、D【解析】

A.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故錯誤；B.決定元素化學性質(zhì)的是原子核外最外層電子數(shù)，故錯誤；C.決定元素相對原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故錯誤；D.決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)，故正確。故選D。18、D【解析】

m、n、p、q是均含氯元素的常見物質(zhì)，n為單質(zhì)，則n是氯氣；p、q為酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl。【詳解】氯氣在標況下的密度約71g22.4L=3.17g·L-1，故A正確；反應③可以是氯氣與氫氧化鈉溶液反應，反應方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；HClO氧化性大于HCl，故C正確；NaClO溶液中通入二氧化碳氣體生成次氯酸，該反應屬于非氧化還原反應，故D錯誤；選D19、B【解析】

A．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應的離子方程式為3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故A錯誤；B．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．鐵與H2SO4反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B。20、C【解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，膠體具有丁達爾效應，會出現(xiàn)一條光亮通路。【詳解】A．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，而膠體是一種混合物，選項A錯誤；B．霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，選項B錯誤；C．霧是一種膠體，有丁達爾效應，選項C正確；D．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。21、C【解析】A、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，選項A錯誤；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應用pH計，選項B錯誤；C、氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，可說明原溶液中存在NH4+，選項C正確；D、不能排除AgCl沉淀的干擾，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，選項D錯誤。答案選C。22、B【解析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！驹斀狻慨敺稚┦撬蚱渌芤簳r，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。二、非選擇題(共84分)23、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。25、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對實驗結(jié)果沒有影響的是BC。26、①③⑤②④物體與砝碼放反了27.4克檢漏④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，即該實驗的步驟是①③⑤②④；（2）稱量時，應是左物有碼，因此物體與砝碼放反；根據(jù)左盤砝碼的質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量為(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要檢漏；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，①、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配濃度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移時不慎有少量液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低，故②不符合題意；③容量瓶是否干燥，對所配溶液濃度無影響，故③不符合題意；④定容時俯視讀數(shù)，容量瓶中溶液體積偏少，所配溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時仰視標線，容量瓶中溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故⑤不