湖北省宜昌市點(diǎn)軍區(qū)第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1moLCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．用含1molFeCl3飽和溶液配得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA2、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O23、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO34、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)，消耗的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol5、下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑6、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c17、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油8、在下列物質(zhì)類(lèi)別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物9、將30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.03mol·L-110、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1NA12、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．水銀B．膽礬C．干冰D．醋酸13、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液14、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A．無(wú)明顯現(xiàn)象B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動(dòng)D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡15、某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)16、下列離子方程式正確的是A．金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_________________。18、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫(xiě)出C的電離方程式____。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。19、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無(wú)水CuCl2總是偏藍(lán)色，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案：________。20、I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號(hào))，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào))。Ⅱ.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體，則稱(chēng)取的總質(zhì)量為_(kāi)__克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線21、(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．膠體為多個(gè)粒子的集合體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)氧原子，故D正確；故答案為D。2、A【解析】

Fe、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2?！驹斀狻縁e、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl，HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。3、B【解析】

A．氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水、與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸、與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故與三種物質(zhì)都能發(fā)生離子反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．氯化鋇與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】

A.因?yàn)闃?biāo)況下水為液體，無(wú)法使用標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計(jì)算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無(wú)法算出其含有的氫原子數(shù)。則無(wú)法比較0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)消耗的氫原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有告訴0.1mol?L-1

NH4NO3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】

從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答?！驹斀狻緼．C和O元素發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．為分解反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大。6、D【解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1＝m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液體積V1>V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1<c2，故選D。7、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項(xiàng)不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項(xiàng)符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項(xiàng)不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時(shí)，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。8、A【解析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。9、D【解析】

硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.03×0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。10、C【解析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不可將溶液直接蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C、利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】

A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子，則所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl—個(gè)數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。12、C【解析】

非電解質(zhì)指溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的非電解質(zhì)有大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等。水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膽礬和醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提必須是化合物；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。13、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意微粒和物質(zhì)之間的干擾。14、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會(huì)變成紅色。選項(xiàng)中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。15、C【解析】試題分析：A項(xiàng)：C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。16、D【解析】

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯(cuò)誤；D.石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說(shuō)是澄清石灰水則可以拆成離子形式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問(wèn)中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個(gè)含氯化鈣的干燥管【解析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，最后進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻竣臕裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理，因此A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應(yīng)先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；⑶制備氯化銅后，由于氯氣過(guò)量，會(huì)污染環(huán)境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑷但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無(wú)水CuCl2總是偏藍(lán)色，藍(lán)色說(shuō)明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經(jīng)除掉水蒸氣，說(shuō)明水蒸氣是后面來(lái)的即E中倒過(guò)來(lái)的，改進(jìn)方案：在D、E之間增加一個(gè)含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個(gè)含氯化鈣的干燥管。【點(diǎn)睛】與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置的一般連接順序?yàn)椋簹怏w發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→收集（或主體實(shí)驗(yàn)）裝置→尾氣吸收裝置。20、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱(chēng)；(2)對(duì)于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過(guò)萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來(lái)選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析判斷誤差?！驹斀狻縄.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子