第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫的性質(zhì)，強(qiáng)化“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性、二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。一、硫1.硫在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：，確定硫元素位置在第周期、第族，其主要化合價(jià)：。思考1在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常為+4價(jià)或+6價(jià)，而氧為-2價(jià)，為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.硫(1)物理性質(zhì)硫(俗稱)是一種晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫溶于水，于酒精，易溶于。硫有多種，如正交硫和斜方硫。(2)化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)屬類及元素價(jià)態(tài)變化兩個(gè)角度來(lái)理解硫的化學(xué)性質(zhì)。思考2分析Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)后呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)，結(jié)合S、Cl的原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)思考氯氣、硫與金屬反應(yīng)的相似性和差異性？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________思考3Cl、S具有一定的相似性，類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，S與NaOH溶液是否反應(yīng)呢？試著寫出S與NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.判斷正誤(1)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌()(2)高價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)要實(shí)現(xiàn)向低價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)()(3)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3()(4)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能做氧化劑()2.下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是(填序號(hào))。

①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S探索 硫的應(yīng)用(1)汞有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落汞(或打破水銀溫度計(jì))，可撒上硫粉進(jìn)行處理，其化學(xué)方程式為。

(2)利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑說明是真銀，其化學(xué)方程式為。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種色、氣味的氣體，密度比空氣的，溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解約體積的二氧化硫。

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)——多重性(1)研究角度一：物質(zhì)類別的角度——酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作a.b.用pH試紙測(cè)溶液的pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.試管中液面

b.pH試紙呈

結(jié)論：SO2溶于水時(shí)可與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3)，化學(xué)方程式為；亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解生成SO2和H2O。②可逆反應(yīng)在條件下，既能向方向進(jìn)行，同時(shí)又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式中用“”而不用“”。如：Cl2+H2OHCl+HClO。思考1SO2為酸性氧化物，可以與水、堿或堿性氧化物反應(yīng)。(1)少量SO2通入澄清石灰水中，其離子方程式為。

(2)足量SO2通入澄清石灰水中，其離子方程式為。

(3)SO2與CaO反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(2)研究角度二：元素化合價(jià)角度——氧化性與還原性(3)研究角度三：特殊性的角度——漂白性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：振蕩后溶液，再加熱溶液。結(jié)論：二氧化硫具有作用，是由于它能與某些有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)。這些無(wú)色物質(zhì)容易而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。

思考2(1)SO2通入石蕊溶液，溶液。

(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其性。

3.SO2的用途(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。思考3SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化生成SO3。已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，也是一種酸性氧化物。思考并回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含O原子的數(shù)目是3NA嗎？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)試分別寫出SO3與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.判斷正誤(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)()(2)SO2可使溴水褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性()(3)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()(4)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2()(5)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色()2.(2024·湖南常德高一期中)2024年5月24日，印尼塞梅魯火山經(jīng)歷了六次連續(xù)噴發(fā)，產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是()A.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可驗(yàn)證其漂白性B.SO2能使品紅和溴水褪色，原理不同C.可用酸化的KMnO4溶液來(lái)鑒別CO2和SO2兩種氣體D.葡萄酒中添加適量的SO2可起到抗氧化的作用3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多具有漂白性的物質(zhì)。(1)請(qǐng)列舉你知道的常見的漂白劑：。

(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合，漂白性會(huì)增強(qiáng)嗎？(填“會(huì)”或“不會(huì)”)，并說明原因：。

常見漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)漂白劑漂白原理特點(diǎn)氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)可逆，在一定條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色活性炭具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色可重復(fù)使用1.(2024·廣東清遠(yuǎn)高一段考)中國(guó)中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法不正確的是()A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.少量的硫與銅反應(yīng)可生成Cu2SC.試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗D.SO2具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙漿2.(2024·山東臨沂高一段考)下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A.只有① B.①④⑤C.④⑥⑦ D.①④⑦3.將SO2分別通入下列五種溶液中：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液，證明SO2具有性。

(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液，證明SO2具有性。

(3)試管③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)試管④中能產(chǎn)生沉淀，該沉淀是。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是。

答案精析一、1.三ⅥA-2、0、+4、+6思考1硫與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個(gè)電子層，得電子能力相對(duì)較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)。2.(1)硫黃黃色難微溶二硫化碳(CS2)同素異形體(2)S+FeFeSS+2CuCu2SS+H2H2S氧化S+O2SO2還原思考2氯氣、硫與金屬反應(yīng)均做氧化劑，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯氣能將變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，硫能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)。思考3能發(fā)生反應(yīng)；類比Cl2，根據(jù)氧化還原規(guī)律，S與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。應(yīng)用體驗(yàn)1.(1)×(2)√(3)×(4)×2.②③④⑦⑧探索(1)Hg+S=HgS(2)2Ag+S=Ag2S二、1.無(wú)有刺激性有毒大易402.(1)①上升紅色SO2+H2OH2SO3②同一正反應(yīng)逆反應(yīng)思考1(1)SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(2)SO2+OH-=HSO3-(3)SO2+CaO=(2)2SO3H2SO4+2HCl3S+2H2O(3)紅色褪去恢復(fù)紅色漂白不穩(wěn)定分解思考2(1)變紅(2)還原3.思考3(1)不是，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固態(tài)，22.4LSO3不是1mol。(2)SO3+H2O=H2SO4；SO3+CaO=CaSO4；SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。應(yīng)用體驗(yàn)1.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2.A3.(1)活性炭、過氧