第二單元我們周圍的空氣知識(shí)清單考點(diǎn)1空氣中氧氣含量的測定1.拉瓦錫研究空氣成分用定量的方法實(shí)驗(yàn)，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。2.實(shí)驗(yàn)室測定空氣中氧氣含量

（1）裝置圖（見書P27）（2）實(shí)驗(yàn)原理紅磷在密閉空間中燃燒消耗氧氣，使得密閉空間中壓強(qiáng)減小，打開壓入的水的體積=被消耗的氧氣的體積）（白磷同紅磷燃燒的反應(yīng)原理和現(xiàn)象相同，只是二者能夠燃燒的溫度不同，白磷40oC，紅磷240oC）

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內(nèi)氣體體積的1/5。（補(bǔ)充：煙：固體的小顆粒；霧：液體的小液滴）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃點(diǎn)燃（5）反應(yīng)原理:文字表達(dá)式：磷+氧氣五氧化二磷符號(hào)表達(dá)式：P+O2P2O5（6）氧氣的體積分?jǐn)?shù)=【氧氣的體積/被測定空氣的體積】x100%（7）注意事項(xiàng)①所用的紅磷必須過量。[如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完,測量結(jié)果偏小]②要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。[否則瓶內(nèi)剩余氣體仍然膨脹，剩余氣體體積偏大，使得進(jìn)入集氣瓶內(nèi)的水偏少。測量結(jié)果偏小]③裝置的氣密性要好。[漏氣會(huì)使外面空氣漏進(jìn)來，測量結(jié)果偏小]④要先夾緊橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷，迅速伸入集氣瓶立即塞緊瓶塞。[紅磷伸入過慢，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹逸出，或未夾緊彈簧夾，導(dǎo)致燃燒時(shí)氣體受熱膨脹逸出，測量結(jié)果偏大]（8）藥品選擇①可否換用木炭、硫等物質(zhì)？答：不能用木炭或硫代替紅磷燃燒測空氣中氧氣含量（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶內(nèi)氣體體積變化小改進(jìn)：將集氣瓶內(nèi)的水換成氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，不占體積的前提下還是可以測量的。②可否換用鐵絲？答：不能，鐵絲在空氣中不燃燒。③可否換用金屬鎂？答：不能。金屬鎂能夠與氧氣、氮?dú)?、二氧化碳都發(fā)生燃燒。小結(jié)：藥品選擇：物質(zhì)能在空氣中燃燒且只與氧氣反應(yīng)，燃燒后的生成物為固體或液體（9）誤差分析實(shí)際測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾（10）集氣瓶中水的作用1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體2）還可以吸熱加快降溫，和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。（11）瓶中剩余的主要?dú)怏w是：氮?dú)猓ɑ瘜W(xué)性質(zhì)：不可燃不助燃；物理性質(zhì)：難溶于水）（12）燃燒過程中的集氣瓶壓強(qiáng)變化：消耗氧氣使得壓強(qiáng)減小燃燒放出的大量熱壓強(qiáng)增大燃剩余氣體慢慢冷卻，壓強(qiáng)減小，減小到比初始?jí)簭?qiáng)更?。p少的部分就是被消耗的氧氣體現(xiàn)的壓強(qiáng)。打開彈簧夾或者打開裝置后，水流入集氣瓶，瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速恢復(fù)到和大氣壓相同。（13）其他的測量裝置考點(diǎn)2物質(zhì)的簡單分類1.物質(zhì)的分類：純凈物和混合物①純凈物：由一種②混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)?？键c(diǎn)3空氣成分及用途1.空氣是混合物，主要成分（按體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)馀c氧氣體積比約為4比1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。2.空氣是寶貴的資源氧氣氮?dú)庀∮袣怏w主要性質(zhì)不可燃，能支持燃燒，能供給呼吸。無色、無味氣體，難溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。無色、無味氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行①作保護(hù)氣②食品充氮作防腐劑等③用于制造低溫環(huán)境或醫(yī)療上冷凍麻醉④制硝酸和氮肥考點(diǎn)空氣污染與防治4①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源等③氦氣充氣球（密度比空氣小且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）④氦氣用于制造低溫環(huán)境造成空氣污染的物質(zhì)：①有害氣體（一氧化碳（CO、二氧化氮（NO2、二氧化硫（SO2②可吸入顆粒物如煙塵2.污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3.被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。4.存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、制酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）重點(diǎn)：二氧化碳能造成溫室效應(yīng)加劇，但不是空氣污染物和有害氣體5.防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。6.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。7.未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品?？键c(diǎn)5氧氣的物理性質(zhì)1.氧氣的物理性質(zhì)①色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體②密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度略大于空氣（可用向上排空法收集）③溶解性：氧氣不易溶于水（可用排水法收集）判斷物理化學(xué)變化的本質(zhì)是有沒有新物質(zhì)生成考點(diǎn)6氧氣的檢驗(yàn)和鑒別1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑）具有助燃性（支持燃燒）和氧化性①檢驗(yàn)氧氣：用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若復(fù)燃則是氧氣。拓展：鑒別氧氣、空氣、二氧化碳、氮?dú)庾詈唵蔚姆椒ǎ合确謩e放入燃著的木條燃燒更旺的是氧氣正常燃燒的是空氣熄滅的是氮?dú)夂投趸挤謩e向小木條熄滅的兩中氣體中倒入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁則是二氧化碳，無明顯變化則是氮?dú)?。鑒別思路：利用物質(zhì)性質(zhì)差異，注意邏輯順序是實(shí)驗(yàn)操作→觀察現(xiàn)象→得到結(jié)論，現(xiàn)象與結(jié)論一一對(duì)應(yīng)。注意：有空氣和氧氣的鑒別，用燃著的木條，不用帶火星的木條?？键c(diǎn)7氧氣的化學(xué)性質(zhì)與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1.木炭（黑色固體）燃燒現(xiàn)象：空氣中紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁。點(diǎn)燃文字表達(dá)式：碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃符號(hào)表達(dá)式：C+O2CO22.硫粉（淡黃色）燃燒現(xiàn)象：空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰生成一種有刺激性氣味的氣體。點(diǎn)燃點(diǎn)燃文字表達(dá)式：硫+氧氣二氧化硫符號(hào)表達(dá)式：S+O2SO2注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣3.紅磷（暗紅色固體）的燃燒現(xiàn)象：氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，生成大量的白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃文字表達(dá)式：磷+氧氣五氧化二磷符號(hào)表達(dá)式：P+O2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體與金屬（鐵）的反應(yīng)1.鐵絲（銀白色固體）燃燒現(xiàn)象：空氣中紅熱，不燃燒；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。點(diǎn)燃點(diǎn)燃文字表達(dá)式：鐵+氧氣四氧化三鐵符號(hào)表達(dá)式：Fe+O2Fe3O4注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止高溫生成物濺落瓶底炸裂。與其他物質(zhì)的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛，酒醋的釀造，農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，具有氧化性。2.物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?，說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3.物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象一般來說氣體燃燒會(huì)有火焰；固體直接燃燒產(chǎn)生光或者火星；生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；考點(diǎn)8化學(xué)反應(yīng)的分類1.基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)“多變一”）②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（“一變多”）2.非基本反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)?？键c(diǎn)9氧氣的工業(yè)制法1.分離液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氧氣和液態(tài)氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同?！俏锢碜兓唧w過程:2.膜分離技術(shù)（物理變化）考點(diǎn)10氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.過氧化氫溶液（俗稱“雙氧水”）（1）藥品：過氧化氫溶液（主要成分H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）（2）反應(yīng)原理：二氧化錳MnO文字表達(dá)式：過氧化氫水+氧氣符號(hào)表達(dá)式：H2O2H2O+O22注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用（3）裝置：固液常溫型（4）注意事項(xiàng)：②導(dǎo)管只需略微伸入試管塞，便于氣體的導(dǎo)出；③裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體；④該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以隨時(shí)添加液體。2.用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣（1）藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）（2）反應(yīng)原理：二氧化錳文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣△MnO2符號(hào)表達(dá)式：KClO3KCl+O2△△文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣△符號(hào)表達(dá)式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）裝置：固體加熱型（高錳酸鉀加一團(tuán)棉花，氯酸鉀不需要加棉花）（4）高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：①連：連接裝置，先下后上，從左到右的順序。②查：檢查裝置的氣密性，將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱，證明裝置不漏氣。③裝：裝入藥品，按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）試管口塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)管。④定（防止生成的冷凝水回流使試管底部炸裂夾在試管的中上部，導(dǎo)管伸入試管稍露出橡皮塞，利于產(chǎn)生的氣體排出。⑤點(diǎn)：加熱藥品，先使試管均勻受熱（預(yù)熱⑥收氣泡連續(xù)均勻冒出開始排出的氣體是空氣集氣瓶口有大量氣泡往外冒時(shí)，氧氣收集滿，在水下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽，集氣瓶正放在桌面上(氧氣密度比空氣大，正放)，防止氣體逸出。若用向上排空氣法收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃，則氧氣已收集滿。⑦移：先將導(dǎo)管移出水面⑧熄：再停止加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流回?zé)霟岬脑嚬苤?，炸裂試管?.檢驗(yàn)和驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c(diǎn)11催化劑1.概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。2.特點(diǎn)：一變（改變反應(yīng)速率，加快或減慢3.理解：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量②催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物（寫在反應(yīng)條件上）③一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)，不同的反應(yīng)，催化劑可能相同，某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種4.證明某物質(zhì)是催化劑：①證明是否改變反應(yīng)速率：相同條件下，加或者不加藥品對(duì)比實(shí)驗(yàn)；②證明質(zhì)量是否改變：實(shí)驗(yàn)前稱量一次，實(shí)驗(yàn)后分離出來再稱量一次；③證明化學(xué)性質(zhì)是否改變：將分離出來的物質(zhì)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作，觀察是否還能改變反應(yīng)速率。同時(shí)滿足即為催化劑5.拓展：影響某反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積、是否有催