第30頁（共30頁）2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)機理的探究（2025年7月）一．選擇題（共20小題）1．（2025春?福州期末）我國科研人員提出由小分子X、Y催化轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X的二氯代物只有1種 B．反應(yīng)過程中有C—H鍵的斷裂和O—H鍵的形成 C．①→②過程屬于吸熱反應(yīng) D．該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2→催化劑CH32．（2025春?興慶區(qū)校級期末）在溫和條件下，光催化CH4轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是利用天然氣和可再生能源的方法。CH4光催化轉(zhuǎn)化為C2H6的一種機理如圖所示，h+表示失電子后形成的空穴。下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為4CH4+O2→光照催化劑2C2H6+2H2B．反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物有H+、O2﹣、TiO2 C．100℃、101kPa時，等體積的O2和CH4的質(zhì)量之比為2：1 D．反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成3．（2025春?眉山期末）甲醛（HCHO）與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率 B．HCHO在反應(yīng)過程中，C—H鍵發(fā)生斷裂 C．該反應(yīng)可表示為HCHO+D．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)24．（2025?溫江區(qū)校級模擬）科學(xué)家正在研究一種用乙烯脫硫的方法，其機理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．步驟i中，有極性鍵的斷裂與形成 B．為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，步驟i中通入的O2應(yīng)過量 C．1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12NA D．若反應(yīng)由步驟ⅱ開始，則Cu+為該過程的催化劑5．（2025春?新吳區(qū)校級期末）一種利用Fe2+和Fe3+進(jìn)行新型脫氮的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．鐵氨氧化中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ B．反應(yīng)ⅲ的離子方程式為2NO3-+10Fe2++12H+═N2↑+10Fe3++6HC．將1molNH4+轉(zhuǎn)化為ND．四步反應(yīng)中，氮元素均被氧化6．（2025春?南陽期末）在活性Fe3O4﹣x的催化作用下，HCO3-已知酸性：HCOOH＞CH3COOHA．離子半徑：O2﹣＜Fe3+ B．沸點：H2O＞CH4 C．少量HCOOH滴入NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+D．該反應(yīng)過程中，存在極性共價鍵的斷裂和形成7．（2024秋?龍華區(qū)期末）利用丙烷制備丙烯的機理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)的快慢主要取決于步驟Ⅱ B．反應(yīng)過程中碳的成鍵總數(shù)不變 C．升高溫度有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率 D．M—H為該反應(yīng)的催化劑8．（2025春?徐州期末）以石墨烯負(fù)載Pd/Zr作催化劑，室溫下H2O2與CH4可直接轉(zhuǎn)化為CH3OH，其主要反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該過程中只斷開C—H鍵、O—H鍵 B．形成C—O鍵放出熱量 C．總反應(yīng)化學(xué)方程式：CH4+H2O2→催化劑CH3OH+H2OD．石墨烯負(fù)載Pd/Zr可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率9．（2025春?蘇州期末）MnO2﹣聚苯胺可用作空氣氧化含硫廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化S2﹣的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中錳元素的化合價升高 B．經(jīng)催化氧化除硫后廢水的pH增大 C．通入18O2，一段時間后18O僅存在于O2、MnO2中 D．硫也可填充氧空位使廢水中硫的去除率上升10．（2025?湖南）環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯（）為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷（）的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程中Ⅱ是催化劑 B．過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 C．過程中Ti元素的化合價發(fā)生了變化 D．丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%11．（2025春?洛陽期末）在鉬基催化劑作用下，1，2﹣丙二醇脫氧、脫水反應(yīng)循環(huán)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．是催化劑，它降低了反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱 B．該循環(huán)機理的總反應(yīng)是2→HCHO+CH3CHO+CH2＝CHCH3+2H2O C．該反應(yīng)涉及的有機物中，CH2＝CHCH3沒有構(gòu)造異構(gòu)體 D．催化過程中金屬元素Mo成鍵數(shù)沒有發(fā)生改變12．（2025春?湖州期末）中國科學(xué)院大學(xué)以Bi為電極材料，利用電化學(xué)催化還原CO2制備HCOOH。CO2在電極材料表面發(fā)生還原反應(yīng)的歷程如圖所示（*表示微粒與Bi的接觸位點）。下列說法不正確的是（）A．兩個歷程中都涉及了極性鍵的斷裂與形成 B．HCOOH和CO均在陰極生成 C．在生成HCOOH的歷程中，H+先與CO2中的氧結(jié)合 D．每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子13．（2025春?黃島區(qū)期中）含鈰（Ce）催化劑催化CO2與甲醇反應(yīng)是CO2資源化利用的有效途徑，該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如圖。下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)A為CH3OH B．過程涉及物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種 C．過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 D．反應(yīng)的總方程式為14．（2025春?懷化期末）哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni（Ⅲ）基硫化物為催化劑，能有效催化OER（析氧反應(yīng)）和UOR（尿素氧化反應(yīng)），從而降低電解水制氫過程中的能耗，其反應(yīng)機理如圖所示：下列說法正確的是（）A．原子半徑大?。篐＜C＜N＜O B．OER分四步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂 C．UOR的總反應(yīng)為CO(D．H2O不存在氫鍵15．（2025春?清遠(yuǎn)期末）乙醛是一種重要的二碳試劑，其某種合成機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Fe+是該反應(yīng)的催化劑 B．C2H5OH是合成過程中的副產(chǎn)物 C．乙醛和乙烷中碳原子雜化方式相同 D．該合成乙醛的反應(yīng)為C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O16．（2025?沈河區(qū)校級模擬）實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)機理如圖（已知RO﹣極易結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ROH）。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的催化劑為苯甲醇鈉，能降低反應(yīng)的活化能 B．合成苯甲酸苯甲酯的總反應(yīng)方程式為： C．與酯化反應(yīng)相比，該反應(yīng)的原子利用率高 D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快該歷程反應(yīng)速率17．（2025?朝陽區(qū)校級模擬）傅克酰基化反應(yīng)的機理如圖：已知：步驟Ⅱ為決速步。下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ還生成AlClB．與發(fā)生傅克?；磻?yīng)的速率：苯＞甲苯 C．傅克?；磻?yīng)類型為取代反應(yīng) D．該反應(yīng)過程中，部分C原子的雜化方式發(fā)生了變化18．（2025春?杭州期末）據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中表示CH4，其空間構(gòu)型為平面正方形 B．步驟i涉及非極性鍵的斷裂與生成 C．由圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來自H2O2 D．步驟i到iv的總反應(yīng)為：CH4+2H2O2→右墨稀25℃HCHO+3H19．（2025春?杭州期中）甲醇羰基化制備乙酸的歷程如圖所示。CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。下列說法不正確的是（）A．HI為該反應(yīng)的催化劑 B．上述循環(huán)中有σ鍵和π鍵的斷裂，只有σ鍵的形成 C．反應(yīng)歷程中涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．若反應(yīng)物為C18O，則產(chǎn)物為CH3CO18OH20．（2025春?邢臺期末）在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．比穩(wěn)定 B．經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進(jìn)行加成的路徑最終為吸熱反應(yīng) C．在超臨界水中進(jìn)行加成反應(yīng)時，涉及H—O鍵斷裂 D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快兩反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)機理的探究（2025年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CBDBBCBABBB題號121314151617181920答案CCCCDBDDB一．選擇題（共20小題）1．（2025春?福州期末）我國科研人員提出由小分子X、Y催化轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X的二氯代物只有1種 B．反應(yīng)過程中有C—H鍵的斷裂和O—H鍵的形成 C．①→②過程屬于吸熱反應(yīng) D．該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2→催化劑CH3【答案】C【分析】A．CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，不是平面形；B．X轉(zhuǎn)化為①的過程斷裂C—H鍵，②轉(zhuǎn)化為M的過程形成O—H鍵；C．①的能量高于②；D．根據(jù)原子守恒可知，書寫該過程的總反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．X是CH4，其二氯代物只有1種，故A正確；B．由圖可知，X轉(zhuǎn)化為①的過程有C—H鍵的斷裂，②轉(zhuǎn)化為M的過程中有O—H鍵的形成，故B正確；C．由圖可知，①的能量高于②，①→②過程屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)原子守恒可知，該過程的總反應(yīng)為：CH4+CO2→催化劑CH3COOH，故D故選：C?！军c評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機理的探究，同時考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度不大。2．（2025春?興慶區(qū)校級期末）在溫和條件下，光催化CH4轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是利用天然氣和可再生能源的方法。CH4光催化轉(zhuǎn)化為C2H6的一種機理如圖所示，h+表示失電子后形成的空穴。下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為4CH4+O2→光照催化劑2C2H6+2H2B．反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物有H+、O2﹣、TiO2 C．100℃、101kPa時，等體積的O2和CH4的質(zhì)量之比為2：1 D．反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成【答案】B【分析】A．CH4與氧氣生成C2H6和水；B．H+、O2﹣在反應(yīng)歷程中均是先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物；C．等溫等壓下，等體積的O2和CH4的物質(zhì)的量相等；D．總反應(yīng)：4CH4+O2→光照催化劑2C2H6+2H2【解答】解：A．甲烷與氧氣生成C2H6和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CH4+O2→光照催化劑2C2H6+2H2O，故B．氫離子、氧離子在反應(yīng)歷程中均是先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物；而TiO2是催化劑，故B錯誤；C．等溫等壓下，等體積的氧氣和甲烷的物質(zhì)的量相等，所以質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，等體積的O2和CH4的質(zhì)量之比為32：16＝2：1，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)：4CH4+O2→光照催化劑2C2H6+2H2O，可知反應(yīng)過程中有極性鍵C—H的斷裂，O—H鍵的形成，以及氧氣中非極性鍵的斷裂，乙烷中C—C非極性鍵的形成，故故選：B?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。3．（2025春?眉山期末）甲醛（HCHO）與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率 B．HCHO在反應(yīng)過程中，C—H鍵發(fā)生斷裂 C．該反應(yīng)可表示為HCHO+D．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2【答案】D【分析】A．HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，是總反應(yīng)的催化劑；B．甲醛分子中僅有C—H鍵發(fā)生斷裂；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水；D．CO2分子中的氧原子一部分來自O(shè)2，另一部分來自甲醛?！窘獯稹拷猓篈．HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑能提高反應(yīng)速率，故A正確；B．甲醛分子中僅有C—H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化劑，化學(xué)反應(yīng)方程式為HCHO+O2D．CO2分子中的氧原子一部分來自O(shè)2，另一部分來自甲醛，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?溫江區(qū)校級模擬）科學(xué)家正在研究一種用乙烯脫硫的方法，其機理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．步驟i中，有極性鍵的斷裂與形成 B．為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，步驟i中通入的O2應(yīng)過量 C．1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12NA D．若反應(yīng)由步驟ⅱ開始，則Cu+為該過程的催化劑【答案】B【分析】A．不同的原子之間形成極性鍵；B．步驟i中沒有O2參加反應(yīng)，不需要通入氧氣；C．氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)＝化合價升降總數(shù)；D．催化劑參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中生成?！窘獯稹拷猓篈．步驟i中，C2H4轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，有C—H極性鍵的斷裂與C＝O、H—O極性鍵的形成，故A正確；B．步驟i中沒有O2參加反應(yīng)，不需要通入氧氣，另步驟ii也不能通入過量的O2，否則催化劑Cu+會被氧化為Cu2+，故B錯誤；C．根據(jù)題意有關(guān)系式：O2～Cu+（O2）～2Cu+（SO3）～C2H4～（2CO2+2H2O+2S），S由+6價降低為0價，C由﹣2價升高為+4價，升降總數(shù)為12價，故1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12NA，故C正確；D．若反應(yīng)由步驟ii開始，則Cu+參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中生成，是該過程的催化劑，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)機理的理解，同時考查氧化還原反應(yīng)的計算，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2025春?新吳區(qū)校級期末）一種利用Fe2+和Fe3+進(jìn)行新型脫氮的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．鐵氨氧化中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ B．反應(yīng)ⅲ的離子方程式為2NO3-+10Fe2++12H+═N2↑+10Fe3++6HC．將1molNH4+轉(zhuǎn)化為ND．四步反應(yīng)中，氮元素均被氧化【答案】B【分析】A．鐵氨氧化過程中，NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-，N化合價升高，F(xiàn)e3+B．反應(yīng)ⅲ的離子方程式為：2NO3-+10Fe2++12H+═N2↑+10Fe3++6HC．將1molNH4+轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價﹣3價升高到0價，兩個途徑最終失去的電子數(shù)相同，均為D．四步反應(yīng)中，反應(yīng)（i）、（ii）、（iv）中氮元素均被氧化，（iii）中氮元素被還原?！窘獯稹拷猓篈．鐵氨氧化過程中，NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-，N化合價升高，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)ⅲ的離子方程式為：2NO3-+10Fe2++12H+═N2↑+10Fe3++6H2OC．將1molNH4+轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價﹣3價升高到0價，兩個途徑最終失去的電子數(shù)相同，均為3mol，故D．四步反應(yīng)中，反應(yīng)（i）、（ii）、（iv）中氮元素均被氧化，（iii）中氮元素被還原，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點，題目難度不大。6．（2025春?南陽期末）在活性Fe3O4﹣x的催化作用下，HCO3-已知酸性：HCOOH＞CH3COOHA．離子半徑：O2﹣＜Fe3+ B．沸點：H2O＞CH4 C．少量HCOOH滴入NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+D．該反應(yīng)過程中，存在極性共價鍵的斷裂和形成【答案】C【分析】A．根據(jù)氧離子含有兩個電子層，三價鐵離子含有三個電子層進(jìn)行分析；B．根據(jù)常溫下水為液態(tài)，甲烷為氣態(tài)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)酸性：HCOOH＞H2CO3，進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)過程中HCO3-和H和轉(zhuǎn)化為【解答】解：A．三價鐵離子含有三個電子層，氧離子含有兩個電子層，所以離子半徑：O2﹣＜Fe3+，故A正確；B．常溫下甲烷為氣態(tài)，水為液態(tài)，所以沸點：H2O＞CH4，故B正確；C．酸性：HCOOH＞H2CO3，HCOOH和NaHCO3反應(yīng)生成甲酸鈉和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+HCOD．反應(yīng)過程中HCO3-和H和轉(zhuǎn)化為HCOO﹣和水，反應(yīng)中存在氫氧鍵斷裂，氫氧鍵、碳?xì)滏I的生成，存在極性共價鍵的斷裂和形成，故故選：C?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2024秋?龍華區(qū)期末）利用丙烷制備丙烯的機理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)的快慢主要取決于步驟Ⅱ B．反應(yīng)過程中碳的成鍵總數(shù)不變 C．升高溫度有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率 D．M—H為該反應(yīng)的催化劑【答案】B【分析】A．根據(jù)步驟Ⅱ的活化能最大，反應(yīng)速率最慢進(jìn)行分析；B．根據(jù)由丙烷制備丙烯過程中碳的成鍵總數(shù)減小進(jìn)行分析；C．根據(jù)由丙烷制備丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析；D．根據(jù)M—H參與反應(yīng)，且反應(yīng)前后本身沒有變化進(jìn)行分析。【解答】解：A．活化能大的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)速率慢的為決速步驟，步驟Ⅱ的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，反應(yīng)的快慢主要取決于步驟Ⅱ，故A正確；B．由丙烷制備丙烯過程中C的成鍵總數(shù)減小，故B錯誤；C．由丙烷制備丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由圖可知M—H參與反應(yīng)，且反應(yīng)前后本身沒有變化，是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。8．（2025春?徐州期末）以石墨烯負(fù)載Pd/Zr作催化劑，室溫下H2O2與CH4可直接轉(zhuǎn)化為CH3OH，其主要反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該過程中只斷開C—H鍵、O—H鍵 B．形成C—O鍵放出熱量 C．總反應(yīng)化學(xué)方程式：CH4+H2O2→催化劑CH3OH+H2OD．石墨烯負(fù)載Pd/Zr可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【分析】A．由圖可知，雙氧水中的O—O鍵也斷裂了；B．形成化學(xué)鍵的過程是放熱過程；C．根據(jù)原子守恒書寫總反應(yīng)的化學(xué)方程式；D．催化劑可加快反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，該過程中斷開C—H鍵、O—H鍵、O—O鍵，故A錯誤；B．形成化學(xué)鍵的過程是放出熱量的，故B正確；C．根據(jù)原子守恒可得總反應(yīng)化學(xué)方程式為：CH4+H2O2→催化劑CH3OH+H2O，故CD．石墨烯負(fù)載Pd/Zr是反應(yīng)的催化劑，可加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)機理的理解，同時考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。9．（2025春?蘇州期末）MnO2﹣聚苯胺可用作空氣氧化含硫廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化S2﹣的機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中錳元素的化合價升高 B．經(jīng)催化氧化除硫后廢水的pH增大 C．通入18O2，一段時間后18O僅存在于O2、MnO2中 D．硫也可填充氧空位使廢水中硫的去除率上升【答案】B【分析】A．過程I中，﹣Mn—O—Mn﹣，設(shè)Mn化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，2x+（﹣2）＝0，x＝+1；B．堿性條件下，S2﹣被氧化為S，O2參與反應(yīng)生成OH﹣，溶液堿性增強；C．過程I的變化可表示為：2HD．硫填充氧空位，會占據(jù)催化劑活性位點?！窘獯稹拷猓篈．過程I中，﹣Mn—O—Mn﹣，設(shè)Mn化合價為x，則2x+（﹣2）＝0，x＝+1，轉(zhuǎn)化為﹣Mn□Mn﹣，化合價為0，錳元素化合價降低，故A錯誤；B．堿性條件下，S2﹣被氧化為S，O2參與反應(yīng)生成OH﹣，溶液堿性增強，廢水的pH增大，故B正確；C．過程I可表示為：2H2O+S2-+2*O=4OHD．硫填充氧空位，會占據(jù)催化劑活性位點，使廢水中硫的去除率下降，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?湖南）環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯（）為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷（）的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程中Ⅱ是催化劑 B．過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 C．過程中Ti元素的化合價發(fā)生了變化 D．丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】B【分析】A．在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物、最后一個反應(yīng)中作生成物的物質(zhì)是催化劑；B．CH2＝CHCH3在反應(yīng)中斷裂C＝C非極性鍵中的π鍵及C—H極性鍵、H2O2在反應(yīng)中斷裂O—O非極性鍵生成—OH，生成Ⅲ時生成O—O非極性鍵，生成Ⅳ時形成C—O極性鍵；C．根據(jù)圖知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Ti元素的化合價相同；D．丙烯和H2O2的反應(yīng)中除了生成外還生成H2O。【解答】解：A．Ⅱ在Ⅰ和H2O2的反應(yīng)中作生成物、在生成Ⅲ的反應(yīng)中作反應(yīng)物，所以該物質(zhì)不是催化劑，是中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．CH2＝CHCH3在反應(yīng)中斷裂C＝C非極性鍵中的π鍵及C—H極性鍵、H2O2在反應(yīng)中斷裂O—O非極性鍵生成—OH，生成Ⅲ時生成O—O非極性鍵，生成Ⅳ時形成C—O極性鍵，所以該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，故B正確；C．根據(jù)圖知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Ti元素的化合價相同，所以Ti元素的化合價在反應(yīng)過程中不變，故C錯誤；D．丙烯和H2O2的反應(yīng)中除了生成外還生成H2O，所以原子利用率不是100%，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)機理，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識的綜合運用能力，明確催化劑的判斷方法、反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2025春?洛陽期末）在鉬基催化劑作用下，1，2﹣丙二醇脫氧、脫水反應(yīng)循環(huán)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．是催化劑，它降低了反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱 B．該循環(huán)機理的總反應(yīng)是2→HCHO+CH3CHO+CH2＝CHCH3+2H2O C．該反應(yīng)涉及的有機物中，CH2＝CHCH3沒有構(gòu)造異構(gòu)體 D．催化過程中金屬元素Mo成鍵數(shù)沒有發(fā)生改變【答案】B【分析】A．催化劑可以降低了反應(yīng)的活化能不能改變反應(yīng)熱；B．由循環(huán)機理圖可知最終生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH＝CH2和水，MoO3為催化劑；C．CH3CH＝CH2與環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體；D．催化過程中金屬元素Mo成鍵數(shù)在③步驟時發(fā)生改變。【解答】解：A．催化劑可以降低了反應(yīng)的活化能不能改變反應(yīng)熱，故A錯誤；B．最終生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH＝CH2和水，MoO3為催化劑，反應(yīng)正確，故B正確；C．CH3CH＝CH2與環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，存在構(gòu)造異構(gòu)，故C錯誤；D．催化過程中金屬元素Mo成鍵數(shù)在③步驟時發(fā)生改變，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。12．（2025春?湖州期末）中國科學(xué)院大學(xué)以Bi為電極材料，利用電化學(xué)催化還原CO2制備HCOOH。CO2在電極材料表面發(fā)生還原反應(yīng)的歷程如圖所示（*表示微粒與Bi的接觸位點）。下列說法不正確的是（）A．兩個歷程中都涉及了極性鍵的斷裂與形成 B．HCOOH和CO均在陰極生成 C．在生成HCOOH的歷程中，H+先與CO2中的氧結(jié)合 D．每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【分析】A．不同的原子之間形成極性鍵；B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)；C．在生成HCOOH的歷程中，H+先與CO2中的C原子結(jié)合；D．化合價升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，CO2分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH，都存在C＝O的斷裂，即極性鍵的斷裂，故A正確；B．生成HCOOH和CO的反應(yīng)均為還原反應(yīng)，都在陰極生成，故B正確；C．在生成HCOOH的歷程中，H+先與CO2中的C原子結(jié)合，生成—OCHO，故C錯誤；D．生成HCOOH和CO的反應(yīng)中，C元素都是由+4價降低為+2價，降低2價，所以每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)機理的理解，同時考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大。13．（2025春?黃島區(qū)期中）含鈰（Ce）催化劑催化CO2與甲醇反應(yīng)是CO2資源化利用的有效途徑，該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如圖。下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)A為CH3OH B．過程涉及物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種 C．過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 D．反應(yīng)的總方程式為【答案】C【分析】A．結(jié)合原子守恒，判斷物質(zhì)A的化學(xué)式；B．過程涉及物質(zhì)有CH3OH、CO2、碳酸二甲酯，碳原子的雜化方式分別為sp3雜化、sp雜化，sp3和sp2雜化；C．不同的原子之間形成極性鍵，相同的原子之間形成非極性鍵；D．結(jié)合原子守恒，書寫總方程式?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，結(jié)合原子守恒，物質(zhì)A為CH3OH，故A正確；B．過程涉及物質(zhì)有CH3OH、CO2、碳酸二甲酯，碳原子的雜化方式分別為sp3雜化、sp雜化，sp3和sp2雜化，共3種，故B正確；C．過程中斷裂的化學(xué)鍵有C—O、H—O極性鍵，沒有非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．根據(jù)題意可知，反應(yīng)的總方程式為，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)機理的理解，同時考查鍵的形成與斷裂，屬于基本知識的考查，難度不大。14．（2025春?懷化期末）哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni（Ⅲ）基硫化物為催化劑，能有效催化OER（析氧反應(yīng)）和UOR（尿素氧化反應(yīng)），從而降低電解水制氫過程中的能耗，其反應(yīng)機理如圖所示：下列說法正確的是（）A．原子半徑大小：H＜C＜N＜O B．OER分四步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂 C．UOR的總反應(yīng)為CO(D．H2O不存在氫鍵【答案】C【分析】OER發(fā)生吸氧反應(yīng)，OER中總反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，則UOR的總反應(yīng)為：CO(【解答】解：OER發(fā)生吸氧反應(yīng)，OER中總反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，則UOR的總反應(yīng)為：CO(A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑大小：H＜O＜N＜C，故A錯誤；B．OER的第Ⅱ步驟有O—O非極性鍵的形成，故B錯誤；C．UOR尿素中N原子失電子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，則UOR的總反應(yīng)為：CO(NHD．能形成氫鍵的元素有N、O、F，則H2O分子間存在氫鍵，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。15．（2025春?清遠(yuǎn)期末）乙醛是一種重要的二碳試劑，其某種合成機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Fe+是該反應(yīng)的催化劑 B．C2H5OH是合成過程中的副產(chǎn)物 C．乙醛和乙烷中碳原子雜化方式相同 D．該合成乙醛的反應(yīng)為C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O【答案】C【分析】A．根據(jù)合成機理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成；B．反應(yīng)目的為生成乙醛，由合成機理可知C2H5OH為生成物；C．乙醛中包含sp3和sp2雜化的碳原子；D．如圖所示，N2O和C2H6反應(yīng)物，H2O、N2、CH3CHO是生成物?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)合成機理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．反應(yīng)目的為生成乙醛，由合成機理可知C2H5OH為生成物，所以C2H5OH是合成過程中的副產(chǎn)物，故B正確；C．乙醛中包含sp3和sp2雜化的碳原子，乙烷中只有sp3雜化的碳原子，故C錯誤；D．如圖所示，N2O和C2H6反應(yīng)物，H2O、N2、CH3CHO是生成物，則該合成乙醛的反應(yīng)為C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)機理和原子雜化方式的判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。16．（2025?沈河區(qū)校級模擬）實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應(yīng)機理如圖（已知RO﹣極易結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ROH）。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的催化劑為苯甲醇鈉，能降低反應(yīng)的活化能 B．合成苯甲酸苯甲酯的總反應(yīng)方程式為： C．與酯化反應(yīng)相比，該反應(yīng)的原子利用率高 D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快該歷程反應(yīng)速率【答案】D【分析】A．催化劑參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中生成；B．根據(jù)原子守恒書寫總反應(yīng)方程式；C．該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%；D．苯甲酸不是該反應(yīng)的催化劑?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，該反應(yīng)的催化劑為苯甲醇鈉，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．根據(jù)原子守恒可知，合成苯甲酸苯甲酯的總反應(yīng)方程式為：，故B正確；C．與酯化反應(yīng)相比，該反應(yīng)的原子利用率高，該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%，故C正確；D．苯甲酸不是該反應(yīng)的催化劑，不能加快該歷程反應(yīng)速率，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)機理的理解，屬于基本知識的考查，難度不大。17．（2025?朝陽區(qū)校級模擬）傅克?；磻?yīng)的機理如圖：已知：步驟Ⅱ為決速步。下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ還生成AlClB．與發(fā)生傅克?；磻?yīng)的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反應(yīng)類型為取代反應(yīng) D．該反應(yīng)過程中，部分C原子的雜化方式發(fā)生了變化【答案】B【分析】A．根據(jù)原子守恒以及電荷守恒進(jìn)行判斷；B．甲苯中甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上鄰、對位上的H更加活潑，更容易被取代；C．根據(jù)反應(yīng)機理可知，傅克?；磻?yīng)類型為取代反應(yīng)；D．如苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，步驟Ⅱ得到的產(chǎn)物中含有sp3雜化的碳原子?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，可知步驟Ⅰ還生成AlCl4-，故B．甲苯中甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上鄰、對位上的H更加活潑，更容易被取代，所以與發(fā)生傅克?；磻?yīng)的速率：苯＜甲苯，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)機理可知，傅克酰基化反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．該反應(yīng)過程中，部分C原子的雜化方式發(fā)生了變化，如苯環(huán)上的碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查學(xué)生對反應(yīng)機理的理解，同時考查原子的雜化方式，屬于基本知識的