2026屆海南省三亞市華僑學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能2、常溫下，下列體系加壓后，對化學(xué)平衡沒有影響的是A．2SO2＋O2?2SO3 B．CO＋H2O?CO2＋H2C．CO2＋H2O?H2CO3 D．H+＋OH-?H2O3、下列說法正確的是（）A．pH=6.8的溶液一定顯酸性B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③C．電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）4、下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH45、提純固體有機物常采用重結(jié)晶法，提純苯甲酸（混有泥沙）的實驗不正確的是（）A．本實驗需要趁熱過濾B．過濾時采用短頸漏斗比長頸漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要補加少量蒸餾水D．只需過濾一次就可以得到純苯甲酸晶體6、下列說法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都足自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都處非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實觀7、相同溫度、相同體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A．醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較多 B．鹽酸產(chǎn)生的氫氣較多C．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同 D．開始時醋酸溶液反應(yīng)更快8、可逆反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)ΔH達到平衡時,溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).下列判斷正確的是A．ΔH<0B．增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，G的轉(zhuǎn)化率減小D．a(chǎn)<b9、下列說法中錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃10、鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱11、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢12、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．由(s，石墨)═(s，金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)13、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．14、下列說法正確的是（）A．可以利用加入濃溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸餾與濃硫酸催化加熱制取乙烯的實驗中，溫度計水銀球放置的位置不同C．C2H5Br與NaOH的乙醇溶混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成D．將電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成15、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．從海水中可以得到NaCl，工業(yè)冶煉金屬鈉可以通過電解NaCl飽和溶液獲得C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D．電解飽和食鹽水制燒堿，采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室16、金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．金剛烷的分子式是C10H16 B．X的一種同分異構(gòu)體是芳香族化合物C．上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng) D．金剛烷的一溴代物有兩種17、常溫下，將2種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列說法正確的是A．HY為強酸 B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)18、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)19、以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同20、下列做法不利于環(huán)境保護的是（）A．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水21、下列說法中正確的是A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進行的程度B．對同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小D．溫度越高，K值越大22、下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4?K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S?H＋＋HS－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________。總反應(yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________25、（12分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。26、（10分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實驗中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。27、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。28、（14分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=?1．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=?2．5kJ/mol；寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式________________________。（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=?akJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是____________A．4mo1SO2和2molO2B．4molSO2、2mo1O2和2molSO3C．4molSO2和4mo1O2D．6mo1SO2和4mo1O2（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞3，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達平衡的是__________A．壓強不變B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變C．2v正(N2)＝v逆(NO)D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞3，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)_______________________________________________。（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在423℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，CO、H2O的濃度均為3．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。29、（10分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：Ⅰ．某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②加入試劑4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時間/s1166試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。請回答：(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為_____。實驗序號③加入試劑4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時間/sⅡ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20～50mg·kg－1已知：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a．準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應(yīng)不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應(yīng)甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。2、D【詳解】A.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，A不符合題意；B.H2O常溫呈液態(tài)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，B不符合題意；C.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，C不符合題意；D.反應(yīng)中沒有氣體參加與生成，故加壓對化學(xué)平衡沒有影響，D符合題意；答案選D。3、B【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小，顯酸性為c（H+）＞c（OH-），與溶液的pH大小無關(guān)，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，選項A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2電離出銨根離子和鋁離子水解相互抑制，所以水解的銨根離子相對NH4Cl較少，CH3COONH4，為弱酸弱堿鹽，水解相互促進，水解的銨根離子相對NH4Cl多，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，選項B正確；C．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（K）與溫度有關(guān)，溫度高電離程度大，電離平衡常數(shù)大，選項C錯誤；D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），選項D錯誤。答案選B。4、C【分析】根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，HF含有10個電子；判斷共價鍵類型可根據(jù)成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個原子形同，則為非極性共價鍵；反之為極性共價鍵?！驹斀狻緼.CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故A錯誤；

B.N2O中N原子的電子數(shù)為7，O原子的電子數(shù)為8，N2O分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故B錯誤；

C.H2O中H原子的電子數(shù)為2，O原子的電子數(shù)為8，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與HF相同；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故C正確；

D.CH4中C原子的電子數(shù)為6，H原子的電子數(shù)為1，CH4分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有4個極性共價鍵，故D錯誤。

故選：C。5、D【解析】A.趁熱過濾，減少苯甲酸的損失；B.從過濾時濾液的溫度變化分析；C.從過濾時溶液與環(huán)境的溫差分析；D.從提純步驟分析?！驹斀狻緼.苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，溫度越高，其溶解度越大。趁熱過濾，可以防止溶液溫度降低后有晶體析出。為減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，選項A正確；B.過濾時濾液溫度會有較大變化，為防止過濾時有晶體在漏斗頸中析出，故采用短頸漏斗，不使用長頸漏斗，選項B正確；C.因溶液過濾時常溶液與環(huán)境的溫差較大，易使苯甲酸晶體提前析出而滯留在過濾器中，故在粗苯甲酸溶解后還要加點水適當(dāng)稀釋溶液，減少過濾時苯甲酸的損失，防止提前析出結(jié)晶，選項C正確；D.提純苯甲酸晶體的過程中，過濾一次不能達到較純凈的晶體，至少需要兩次過濾，粗品溶解過濾除去泥沙，冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸，還要進行洗滌。選項D錯誤；答案選D。6、C【解析】A、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的，故A錯誤；B、反應(yīng)是否自發(fā)進行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變，故B錯誤；C、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C正確；D、反應(yīng)是否自發(fā)進行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進行，所以非自發(fā)反應(yīng)在特定條件下也能實現(xiàn)，故D錯誤；故答案選C。7、A【詳解】HCl屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，醋酸屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，相同溫度、相同體積、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液中：c(HCl)<c(CH3COOH)，反應(yīng)過程中鎂足量，因此反應(yīng)結(jié)束后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較多，開始反應(yīng)時，溶液中H+濃度相同，因此開始反應(yīng)速率相同，綜上所述，答案為A。8、D【解析】A.x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)圖可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯誤；B.反應(yīng)物L(fēng)是固體，增加L的物質(zhì)的量，平衡不移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C.由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.壓強p1>p2，據(jù)圖可知，壓強越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，說明增大壓強平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，又因為L為固體，所以a<b，故D正確，答案選D。9、A【解析】A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有漂白性，漂白作用不是氧化還原反應(yīng)，所以不能說明氧化性，故A錯誤；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后，過氧化氫具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸，遇到氯化鋇會生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故B正確；C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因為高錳酸鉀是強氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，溶液褪色不是漂白作用，是離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)消失造成，二氧化硫的漂白性是與有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以不能說明二氧化硫具有漂白性，故C正確；D.二氧化硫的漂白性是生成的亞硫酸與有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，故漂白過的草帽過一段時間后變黃，故D正確。故選A。10、B【詳解】鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。和化學(xué)鍵的鍵能、原子半徑以及單質(zhì)的氧化性無關(guān)，故選B。11、A【詳解】A、甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯不能形成原電池，但是兩燒杯中的反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確；B、甲燒杯形成的原電池，Zn失去電子做負極，Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池，B錯誤；C、甲燒杯中Cu正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu表面無明顯現(xiàn)象，C錯誤；D、甲燒杯形成原電池使反應(yīng)更迅速，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，D錯誤。答案選A。12、D【詳解】A．反應(yīng)過程中吸收的熱也是反應(yīng)熱，故A錯誤；B．在恒壓條件下，一個反應(yīng)的反應(yīng)熱為一個反應(yīng)的△H(焓變)，故B錯誤；C．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=

+1.9kJ/mol，可知，金剛石能量高，金剛石的穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故D正確；故答案：D。13、A【分析】由該反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、500℃時，反應(yīng)先達到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動，C的百分含量增加；A正確；B、壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，是因為正反應(yīng)速率增大的幅度更大，B錯誤；C、有催化劑的反應(yīng)先達到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動，故無論有沒有催化劑，平衡時C的百分含量相同，C錯誤；D、同一壓強下，100℃降到10℃，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤；故選A。14、B【解析】A、不能在苯與苯酚的混合物中加入濃溴水除去其中的苯酚，因為苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，無法分離，選項A錯誤；B、蒸餾時溫度計水銀球在支管口處，乙醇制乙烯時溫度計水銀球在液面下，溫度計水銀球放置的位置不同，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)通過水洗氣，選項C錯誤；D、乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3等具有還原性的雜質(zhì)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項D錯誤；答案選B。15、C【詳解】A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但會降低正逆反應(yīng)速率，A錯誤；B．制備鈉應(yīng)電解熔融NaCl，電解NaCl溶液得到的是NaOH、氫氣和氯氣，B錯誤；C．電解精煉銅，陽極除了Cu失電子，還有比銅活潑的鋅、鎳、鐵失電子，陰極只有銅離子得電子，所以同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量小，C正確；D．電解飽和食鹽水時，Cl2在陽極產(chǎn)生，用離子交換膜可以防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室，D錯誤；答案選C。16、B【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道金剛烷的分子式是C10H16，故A正確；B.X的分子式式C10H15Br，若其同分異構(gòu)體是芳香族化合物，則應(yīng)含有苯環(huán)，可以寫成C6H5-C4H10Br,而-C4H10Br不可能存在，故B錯誤；C.金剛烷轉(zhuǎn)化為X的過程中，H原子被Br原子取代，而X變成金剛烷胺時，Br原子被-NH2取代，故兩步反應(yīng)均為取代反應(yīng)，故C正確；D.金剛烷中含有2種等效氫，故一溴代物有兩種，故D正確。故選B。17、A【分析】無論哪組溶液都是恰好完全反應(yīng)，都生成正鹽，依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，以及混合后的pH，判斷HX和HY是強酸還是弱酸?！驹斀狻緼、根據(jù)乙組，兩種溶液等體積混合，且兩種溶液濃度相等，兩種溶液恰好生成NaY，溶液顯中性，該鹽為強酸強堿鹽，即HY為強酸，故A正確；B、兩種溶液物質(zhì)的量濃度相同，即兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合后pH=9，溶液顯堿性，即HX為弱酸，HX溶液的pH>1，故B錯誤；C、甲的混合液中，溶質(zhì)為NaX，HX為弱酸，X－發(fā)生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C錯誤；D、乙的混合液中，溶質(zhì)為NaY，HY為強酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D錯誤。18、D【詳解】A．某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3，說明HB-水解程度大于電離程度，且水解和電離程度都較小，所以存在c

(Na+)＞c

(HB-)＞c

(H2B)＞c

(B2-)，故A正確；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c

(Na+)=c

(PO43-)+c

(HPO42-)+c

(H2PO4-)+c

(H3PO4)，故B正確；C．溶液呈中性，則c

(OH-)=c

(H+)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中離子濃度大小順序是c

(Na+)＞c

(SO42-)＞c

(NH4+)＞c

(OH-)=c

(H+)，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c

(Na+)+c

(H+)=c

(OH-)+2c

(S2-)+c

(HS-)，混合溶液呈堿性，c

(OH-)＞c

(H+)，所以存在，c

(Na+)＞2c

(S2-)+c

(HS-)，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。19、C【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則分析解答，根據(jù)核外電子運動狀態(tài)，電子云的概念分析解答?！驹斀狻緼.電子運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)，只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯誤；B.能量高的電子也可以在S軌道上運動如7S軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯誤；C.能層序數(shù)越大，電子離原子核越遠，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠，則s原子軌道的半徑越大，故C正確；D.同一能級上的同一軌道上最多排2個電子，兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】注意同一能級上電子能量相同，其運動狀態(tài)不同，明確電子云含義，這是本題的易錯點。20、C【解析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故A正確；B、沼氣作家庭燃氣，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。21、B【詳解】平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物能濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡常數(shù)可能增大，也可能減小。平衡常數(shù)越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。所以正確的答案是B。22、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A錯誤；B．KHSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)用可逆符合，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，故C錯誤；D．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為：H2S?H＋＋HS－，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書寫。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。25、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)計算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高。26、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！军c睛】難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進行配平即可。27、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。28、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/molDCD該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)根據(jù)G=H—TS,G＞3,不能實現(xiàn)75%【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行分析；（2）根據(jù)可逆反應(yīng)特點進行分析；（3）①根據(jù)可逆反應(yīng)達到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度及由此衍生出的其他物理量進行分析；②根據(jù)反應(yīng)的特點確定H，?S的變化情況，根據(jù)G=H—TS判定反應(yīng)能夠進行；（4）根據(jù)三段式計算出平衡時各物質(zhì)的濃度，然后根據(jù)K=公式，帶入數(shù)值進行計算?！驹斀狻浚?）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1=?1.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO(g)H2=?2.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，用方程式2減去方程式1，可得：寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol；（2）由反應(yīng)方程式可知生成2mol的SO3時放熱akJ，想得到2akJ熱量，則需生成4molSO3；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進行到底，所以要得到4molSO3，SO2與O2物質(zhì)的量必須要多于4mol和2mol，故D符合，B選項中既有正反應(yīng)又有逆反應(yīng)，最終放出的熱量小于2akJ，故選D；（3）①A．由于反應(yīng)前后體積不變，故壓強始終不變不能做為平衡判斷依據(jù)，A錯誤；B．由于反應(yīng)前后總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不改變，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故不能做為平衡判斷依據(jù)，B錯誤；C.2v正(N2)＝v逆(NO)=v正(NO)，滿足正逆反應(yīng)速率相等，且速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案選CD。②由反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞3，可