2026屆天津七中化學高一上期中調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得到濃溶液后，降溫結晶，過濾2、對于一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（）A．分子直徑大小 B．分子間距離大小C．分子間引力大小 D．分子數目的多少3、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是(

)A．能產生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質粒子的直徑在1~100nm之間4、去年5月，中國科學院、國家語言文字工作委員會、全國科學技術名詞審定委員會正式向社會發(fā)布元素115號（Mc）的中文名稱為鏌。關于288Mc原子說法正確的是A．中子數是173 B．電子數是288 C．質量數是115 D．質子數是2885、下列粒子中，電子層結構相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤6、研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的應該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應D．砒霜是氧化產物7、下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液8、下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列正確的是（）①0.5molNH3；②標準狀況下22.4LHe；③4℃時9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②9、下列反應中的酸，既表現出酸性又表現出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O10、下列氯化物中，不能由單質與直接化合生成的是A． B． C． D．HCl11、1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是()A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol12、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D13、下列有關分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是()A．C2H4Cl2存在同分異構體 B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內C．乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2 D．C2H4Cl2屬于烴14、配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關操作正確的是（）A．用天平稱取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度15、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：16、已知某飽和溶液的：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤17、下列物質屬于電解質且能導電的是A．金屬銅 B．鹽酸 C．熔融KCl D．酒精18、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O19、氫化鈣中氫元素為－1價，可作制氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑20、根據反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質的量是A．3/11molB．1/7molC．5/7molD．4/7mol21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?22、在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。25、（12分）用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應。（已知：氯氣與鐵的產物具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣。）（1）當純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內產生_______，A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________。（2）產物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。a.吸收多余的氯氣b.吸收空氣中的水蒸氣c.吸收空氣中的二氧化碳d.吸收生成的氯化氫（3）實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內已充滿氯氣的方法__________________________。26、（10分）實驗室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。(2)計算，應選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。28、（14分）Ⅰ．已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___________________________Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。(2)試劑X為______（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為___________________。29、（10分）按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.加過量KCl溶液除去AgNO3：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，過濾后溶液中過量的KCl沒有除去，A項不正確；B.用過量Na2CO3溶液除BaCl2：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再用鹽酸除去過量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，過量的鹽酸和溶解的CO2通過加熱使其揮發(fā)而除去，B項正確；C.Br2易溶于CCl4，CCl4是一種很好的萃取劑，NaCl溶液中加入CCl4，振蕩、靜置、分液，上層液體就是NaCl溶液，C項正確；D.KNO3的溶解度隨溫度的升高而大幅度增加，NaCl的溶解度隨溫度升高增大的程度很小，先將混合液加熱濃縮，得到較高溫度下KNO3的濃溶液，然后降溫使KNO3晶體大量析出，（因此時NaCl未飽和，幾乎沒有NaCl晶體析出），過濾出的晶體即為KNO3，D項正確；答案選A。【點睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態(tài)。2、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關，在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數目的多少。答案選D。3、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。4、A【解析】

組成原子的各微粒之間存在如下關系：原子序數=質子數=電子數，質量數=質子數+中子數，據此解答。【詳解】因鏌的原子序數為115，質量數為288，則其中子數=288-115=173；質子數=電子數=115；答案選A。5、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個電子，核外電子排布依次為第一層為2個電子，第二層為8個電子；K+核外有18個電子，核外電子分三層排布，第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為8個電子，則電子層結構相同的有①②③⑤，故答案為A。6、D【解析】

多種海產品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價，+5價砷對人體無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，據此分析解答?！驹斀狻緼．維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產品如蝦等體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷被還原為+3價，說明砷發(fā)生還原反應，故C正確；D．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，砒霜是還原產物，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結合元素化合價來分析解答即可。7、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關。【詳解】A．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質的量濃度最大。答案選A。8、A【解析】

根據各物質的物質的量以及分子中含有的原子個數來解答?！驹斀狻竣?.5molNH3含有2mol原子；②氦氣的物質的量為22.4L22.4L/mol=1mol③4℃時9mL水的質量為9g，其物質的量=9g18g④磷酸分子含有8個原子，原子的物質的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數目由多到少順序為：①④③②，答案選A?！军c睛】本題主要考查了物質的量的計算，要注意公式的應用范圍以及不同微粒間的計算方法。9、C【解析】

A.活潑金屬與酸的反應表現為酸的通性，故A錯誤；

B.反應中生成氯氣，鹽酸表現還原性，生成氯化錳，鹽酸表現酸性，故B錯誤；C.反應中生成NO，硝酸表現氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現酸性，故C正確；D.為中和反應，鹽酸只表現酸性，故D錯誤；答案：C10、C【解析】

A項、鈉在氯氣中燃燒，反應生成氯化鈉，故A錯誤；B項、銅在氯氣中燃燒，反應生成氯化銅，故B錯誤；C項、鐵在氯氣中燃燒，反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項、氯氣在氧氣中燃燒，反應生成氯化氫，故D錯誤；故選C。【點睛】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物。11、C【解析】

1mol與反應生成的有機物為、、、，且每一種取代產物的物質的量均為，根據取代一個氫消耗一個氯氣的反應原理分析有機物消耗氯氣的物質的量為，故C符合題意。綜上所述，答案為C。12、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。13、A【解析】

A．有兩種同分異構體：和，故A正確；B．可看成，分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代的產物，故的分子結構類似于，不可能所有原子都在同一平面內，故B錯誤；C．在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應的產物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的，故C錯誤；D．中除含有C、H元素外，還含有Cl元素，不屬于烴，故D錯誤。綜上所述，答案為A。14、A【解析】

A．碳酸鈉質量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應該用其它種類天平稱量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會導致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A。15、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質的量比1：2反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！驹斀狻炕宜c過量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：，故A錯誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。【點睛】本題考查離子反應方程式書寫正誤的判斷，側重考查化學式的拆分和反應物用量對反應的影響，易錯選項為AB，解題時把握反應物不同用量發(fā)生的化學反應不同的特點。16、A【解析】

A．已知溶液的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量，不能計算溶質的物質的量，所以不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度，選A；B．設溶質的溶解度為Sg，，，所以知道溶質的摩爾質量、溶質的溶解度、溶液的密度，可計算物質的量濃度，故不選B；C．m(質)=m(液)-m(劑)，n(質)=，，所以知道溶液的質量、溶劑的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量，可計算物質的量濃度，故不選C；D．溶質的溶解度為Sg，，m(質)=m(液)，n(質)=，，所以知道溶液的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量、溶質的溶解度，可計算物質的量濃度，故不選D；選A。17、C【解析】

A、金屬銅能導電，但金屬銅是單質不是化合物，因此金屬銅不是電解質，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題重點考查電解質定義與判斷。電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖和酒精等。注意電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題。18、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應物之間化學計量數不正確，應為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質量守恒、物質可否拆分、物質之間反應的量是否正確、是否可逆反應等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應。19、C【解析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應中作氧化劑，故選C。20、B【解析】

反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由－1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意守恒法的靈活應用。21、B【解析】

A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。22、A【解析】

無色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2＋、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存?！驹斀狻咳芤簾o色時可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C、Ba2＋、SO42－之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、Ca2＋、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。25、棕褐色煙2Fe＋3Cl22FeCl3ad裝置B中充滿黃綠色氣體【解析】

因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，點燃裝置A初酒精燈，氯氣與灼熱鐵粉反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣?！驹斀狻浚?）純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，Fe與氯氣反應生成棕褐色煙，反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）產物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，裝置C的作用是吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境，并吸收空氣中的水蒸氣進入裝置B中，防止裝置B中收集得到的具有很強的吸濕性的氯化鐵接觸潮濕空氣，故選ad；（3）因灼熱鐵粉能與空氣中氧氣反應，所以實驗前需要用氯氣排出裝置內原有的空氣，防止干擾實驗，當裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明裝置內已充滿氯氣?！军c睛】氯氣有毒，氯化鐵具有很強的吸濕性，應避免接觸潮濕空氣是設計裝置C的原因，也是解答的關鍵和易錯點。26、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質損失（或保證溶質不損失）偏低【解析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實驗室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，則需要的質量為160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質量為250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案選AC；（3）稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質的量濃度的溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質全部轉移到容量瓶中，防止產生誤差；（8）定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。【點睛】明確一定物質的量濃度溶液的配制原理是解答的關鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。易錯點是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據。本題中需要注意計算溶質的質量時應該按照0.5L而不是0.48L。27、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平，使里面氣體壓強與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質量為ag，B中還有固體剩余，其質量為cg，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）