2026屆湖南省鳳凰縣皇倉中學高三化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產生臭氧的機理如圖所示。設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．該過程中，O3是催化劑B．16gO3和O2的混合氣體，所含質子數(shù)為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L-1的硝酸溶液D．標準狀況下，各5.6L的NO和O2混合后，氣體總質量為15.5g2、汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是A．稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應為：2NO+O2===2NO2B．稀燃過程中，NO2被吸收的反應為：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃過程中，NO2被CO還原的反應為：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應為：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NAB．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定為2NAD．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA4、已知某物質X能發(fā)生如下轉化：下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（）A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③有可能為非氧化還原反應D．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應生成Y5、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料6、下列說法正確的是（）A．298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8B．298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性C．HClO與HF的混合溶液中c(H+)=D．室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導電能力相同7、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率8、下列說法正確的是A．等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等B．質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)為50%C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸9、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（）。A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS10、利用下列實驗裝置進行相應的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達到實驗目的的是A．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性11、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉和水反應：B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水：C．單質銅與稀硝酸反應：D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：12、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋1．其中正確的組合是A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤13、下列說法正確的是A．最外層有2個電子的原子都是金屬原子B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)14、“綠色能源”是當今人類理想的能源，下列不屬“綠色能源”的是A．風能B．潮汐能C．石油D．太陽能15、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是A．該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)B．該反應中，生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能C．該反應的反應熱為ΔH=E2-E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱xkJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-116、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團名稱是______，B的結構簡式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應的化學方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可）____________________________。18、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應的離子方程式為___________________________________________。②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。19、(1)下圖是工業(yè)生產上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質的名稱：B______，C______。(2)工業(yè)上制備HC1的化學方程式是_________。(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應制取氯化氫，當微熱時，發(fā)生裝置應選用下列裝置的_______(填編號)(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_______。(5)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為_______mol/L。取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HC1的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度20、硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。（3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點（6）丙同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）基態(tài)Co原子的電子排布式為___。（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是___（填元素名稱）；1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為__；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學式_____。（3）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4-的空間構型是____，B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___（寫元素符號），原因是____。（4）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與___個S原子相連，晶體密度ρ＝___g·cm?3（列出計算表達式）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子2和3的坐標分別為（0，1，）、（，，0），則原子1的坐標為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．該過程的總反應是3O22O3，O3是反應產物，故A錯誤；B．O3和O2都由氧原子構成，16gO3和O2的混合氣體，所含質子數(shù)為8NA，故B錯誤；C．NO2溶于水的反應方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸溶液的濃度是mol?L-1，故C錯誤；D．標準狀況下，各5.6L的NO和O2混合，根據(jù)質量守恒，氣體總質量為15.5g，故D正確；選D。2、B【解析】A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應中只有N元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進入反應系統(tǒng)，而出來的是氮氣、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進入反應系統(tǒng)，而出來的是氮氣、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。3、B【解析】A.標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目大于3NA，故A錯誤；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C.1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)不一定為2NA，如1molCl2發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO時，轉移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數(shù)目無從確定，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要特別注意在標準狀況下不是氣體的物質，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。4、D【詳解】A．若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B．若X為H2S，氧氣少量時，生成硫單質和水，氧氣過量時，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應①和②一定為氧化還原反應，結合選項A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應為氧化還原反應，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應為非氧化還原反應，則反應③有可能為非氧化還原反應，故C正確；D．根據(jù)B項分析，若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應，故D錯誤；答案選D。5、C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；答案選C。6、C【詳解】A．298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，因為存在一水合氨的電離平衡，稀釋促進電離，所得溶液的pH應大于8，故A錯誤；B．298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，CH3COONa溶液過量，CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，故B錯誤；C．HClO與HF的混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)，c(H+)=++，c(H+)=，故C正確；D．等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，氯化銨溶液的濃度大，則氯化銨溶液中離子濃度較大，導電能力強，故D錯誤；答案選C?！军c睛】C項的形式是將電荷守恒，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)綜合在一起，需要學生熟練應用溶液中各離子的濃度關系。7、B【詳解】A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉化率，D項錯誤；答案選B?！军c睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉化率或產率。8、A【解析】A.鋁在反應中失去3個電子，等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)大于50%，B錯誤；C.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯誤，答案選A。點睛：選項B是解答的難點，注意掌握兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數(shù)的判定：①等質量混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等質量混合時，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質形成的溶液。9、C【詳解】添加過量的難溶電解質MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉化的一般原則，說明MnS轉化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。10、D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，A項正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結晶可得KCl晶體，C項正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項錯誤。點睛：掌握SO2的性質特點是解答的關鍵，選項D是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性11、D【詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C、電荷不守恒，單質銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D、HI為強酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；故選D。12、B【解析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答。【詳解】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H；①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+1，故⑤正確；故答案為B。13、D【解析】A.最外層含有2個電子的原子可能為非金屬原子，如He最外層含有2個電子，而He為非金屬元素，故A錯誤；

B.同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以半徑越大越容易失去電子，故B錯誤；

C.同一主族的元素的氫化物，若分子間存在氫鍵，則沸點升高，如H2O的沸點大于H2S，故C錯誤；

D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒有正價，O沒有最高正價，則非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。14、C【解析】綠色能源是指可再生的能源，而石油為化石能源，不可再生，符合題意，故答案選C。15、B【詳解】A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應正反應為放熱反應；該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，A錯誤；B.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應正反應為放熱反應，其ΔH<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；C.反應熱ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，故C錯誤；D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱xkJ，由于該反應為可逆反應，得不到1molSO3(g)，所以熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應熱的數(shù)值不等于2xkJ·mol-l，故D錯誤；故答案選B。16、B【詳解】A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應（或水解反應）加聚反應（或聚合反應）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成B，結合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應生成H為．I發(fā)生消去反應生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應生成J為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，E為，含有官能團為羧基，B結構簡式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應生成C為，其反應類型為：取代反應（或水解反應）；G發(fā)生加聚反應生成J為，其反應類型為：加聚反應（或聚合反應）；（3）①E+F→H的化學方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個取代基，則結構簡式為、；②苯環(huán)上有兩個取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個取代基的位置可以是鄰間對，共23=6種；③苯環(huán)上有三個取代基，則為2個-CH3和1個-COOH，定“二”議“一”其，確定其結構簡式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結構簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式是或，故答案為14；或(任意一種)。18、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD【分析】(1)中心管道內通入氯氣，從側管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固液加熱制取氣體；(4)根據(jù)氯化氫易溶于水進行分析；(5)根據(jù)c=計算濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；【詳解】(1)中心管道內通入氯氣，從側管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應，所以A通入氫氣、B通入氯氣，C處是反應生成的氯化氫氣體；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫，反應的方程式為：H2+Cl22HCl；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固體和液體起反應需要加熱制備氣體，故選E裝置；(4)氯化氫易溶于水，既要保證吸收完全，又能防止產生倒吸，故選BD；(5)該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為c=11.9mol/L；A.根據(jù)n=cV，溶液中HC1的物質的量隨所取體積的多少而變化，故不選A；B.溶液的濃度是均勻的，不隨所取體積的多少而變化，故選B；C.根據(jù)N=cVNA，溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，故不選C；D.溶液的密度是均勻的，不隨體積的多少而變化，故選D；20、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃<t<64℃偏低【詳解】（1）Na2CO3溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污；（2）發(fā)生化學方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；（3）步驟③將濾液轉入到密閉容器，冷卻結晶，因此步驟③的操作名稱為趁熱過濾；（4）一般溫度低，晶體的溶解度低，冰水洗滌的目的是洗去表面的雜質，減少FeSO4·7H2O的損耗；（5）步驟②中鐵屑耗盡，鐵轉化成Fe2＋，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，即同意乙同學的觀點；（6）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出：；（7）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得到FeSO4·4H2O，在56.7℃、6