2026屆湖南省嘉禾一中、臨武一中化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是（）A．從CH4、、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測、也為正四面體結(jié)構(gòu)B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C．金剛石中C－C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點高于金剛石D．MgCl2熔點較高，AlCl3熔點也較高2、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應(yīng)該合理利用不能浪費B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導(dǎo)纖維3、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是()A．Lv位于第七周期第VIA族B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D．中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv4、如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子數(shù)目：N(X)=N(Y)C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)5、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f6、下列說法正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C．丙烯分子中最多有8個原子共平面D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物7、向25mL18.4mo1·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是()A．小于0.23molB．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之間D．等于0.46mol8、垃圾分類有利于資源回收利用下列垃圾歸類不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA10、下列化學(xué)用語正確的是（）A．氧原子的最外層電子排布式：B．四氯化碳的比例模型：C．氮氣的電子式：D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O12、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C．=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D．使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+13、下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁B．氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化14、實驗室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A．長玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯15、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D．電燈通電發(fā)光16、下列離子方程式書寫正確的是A．Na2O2與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe3O4與稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD．過量小蘇打與澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________19、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實驗，回答下列問題：實驗Ⅰ：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進(jìn)行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，38~60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_____________________。（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____________________；實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取ag的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液：稱取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉(zhuǎn)移至_____________（填寫儀器名稱）中，加蒸餾水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線處。②確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________。③滴定過程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)④所稱取的樣品中NaClO2的純度為__________________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。20、某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實驗：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)本實驗中，若在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是___a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2還原性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2③反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大?，F(xiàn)將1molSO2緩緩?fù)ㄈ牒?molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___。（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I－。（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．的結(jié)構(gòu)類似于，的結(jié)構(gòu)類似于，均為正四面體形，實際上，、中P原子價層電子對數(shù)都是4，且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；B．H2O常溫下為液態(tài)，是因為水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，實際上，H2S常溫下氣態(tài)，選項B錯誤；C．金剛石屬于共價晶體，融化時需要破壞共價鍵，而C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力比共價鍵弱，所需能量較低，故C60熔點低于金剛石，選項C錯誤；D．MgCl2屬于離子化合物，熔點較高，AlCl3屬于分子晶體，熔點較低，選項D錯誤；答案選A。2、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應(yīng)該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強(qiáng)氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細(xì)菌體內(nèi)，使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D．常用來做光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。3、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B．同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯誤；C．同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D．中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。4、A【解析】當(dāng)隔板靜止時，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項A錯誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，所以選項D正確。5、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。6、D【解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯分子中最多有7個原子共平面，C錯誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物，D正確，答案選D。單鍵：選項C是解答的難點和易錯點，共平面題的切入點是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點。7、A【解析】18.4mol?L-1H2SO4為濃硫酸，溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23mol，故選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同。濃硫酸與銅發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)。8、B【詳解】A.廢舊的易拉罐可回收再利用，屬于可回收物，A項正確，不符合題意；B.廢塑料瓶可回收再利用，屬于可回收物，B項錯誤，符合題意；C.廢熒光燈管含有重金屬，是有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，C項正確，不符合題意；D.廢紙可以燃燒，屬于可燃垃圾，D項正確，不符合題意；答案選B?！军c睛】解答本題的難點是對垃圾進(jìn)行準(zhǔn)確的分類，目前，我國的垃圾種類有可回收垃圾、其他垃圾、廚余垃圾、有毒垃圾四種；①可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；②其他垃圾（上海稱干垃圾）包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋（盒）；③廚余垃圾（上海稱濕垃圾）包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；④有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實危害或者潛在危害的廢棄物，包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計、油漆桶、部分家電、過期藥品、過期化妝品等。9、B【解析】A．未明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，原子個數(shù)是個定值；C．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)。【詳解】A．惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過NA個電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B正確；C．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個，故C錯誤；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。10、D【解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外層電子排布式為，A不正確；B.碳原子半徑小于氯原子半徑，故四氯化碳的比例模型與實際不符，B不正確；C.氮氣分子中有氮氮叁鍵，C不正確；D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。本題選D。11、A【詳解】A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B.

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH?═BaCO3↓+H2O，故B錯誤；C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式：2+Ca2++2OH?═CaCO3↓+2H2O+，故D錯誤；故選：A。12、A【詳解】A.K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.=0.1mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。13、B【詳解】A．AlCl3在溶液中水解出氫氧化鋁和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解被促進(jìn)，故會完全水解為氫氧化鋁，而灼燒時氫氧化鋁會分解為氧化鋁，故最終得到的是氧化鋁，和鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于腐蝕印刷電路板，與鹽類水解天關(guān)，故B選；C．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，故升高溫度純堿的水解被促進(jìn)，水解出的氫氧化鈉的濃度更高，則去油污能力更強(qiáng)，和鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長期施用硫酸銨易使土壤酸化，與鹽類水解有關(guān)，故D不選；答案為B?！军c睛】加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解。(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)；(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)；(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3；(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體；(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應(yīng)的正鹽；(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。14、D【詳解】A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導(dǎo)管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。15、B【解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是B。16、D【詳解】A.Na2O2與水反應(yīng)，離子方程式為，故A錯誤；B.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)，離子方程式為：，故B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，離子方程式：，故C錯誤；D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，離子方程式為：，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當(dāng)苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。18、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個碳原子，這樣就只能連兩個氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡式為。（2）反應(yīng)①進(jìn)行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計反應(yīng)⑤和⑦，對酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個碳原子，甲醛只有一個碳原子，所以必須用一個乙炔結(jié)合兩個甲醛以生成最終的四個碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：19、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色90.5cV×10-3/a×100%【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應(yīng)裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進(jìn)入B中；NaClO2飽和溶液高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會導(dǎo)致溫度偏高，有雜質(zhì)NaClO3和NaCl產(chǎn)生；在滴定反應(yīng)中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的質(zhì)量b，根據(jù)關(guān)系式計算?！驹斀狻浚?）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；（4）①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點；③滴定過程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度比理論值低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高，所測NaClO2純度偏高；④設(shè)NaClO2的質(zhì)量為bg，NaClO2摩爾質(zhì)量M=90.5g/mol，則：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

90.5g4mol

bgcmol?L-1×V×10-3L×

=，解得b=90.5cV×10-3NaClO2的純度=b×100%/a=90.5cV×10-3/a×100%。20、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實驗操作方法判斷滴定終點的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時的誤差分析。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏小，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏大，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，故答案為：偏大?！军c睛】酸堿中和滴定誤差分析①偏高：酸式滴定管水洗后沒潤洗即裝酸；錐形瓶用待測液潤洗；滴定時酸液濺出，滴前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)