2026屆赤峰市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>02、下列關(guān)于材料促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步的說(shuō)法不正確的是A．原始社會(huì)，人類利用鐵質(zhì)刀具分割食物B．奴隸社會(huì)，青銅類金屬材料用于制造武器C．封建社會(huì)，金屬冶煉技術(shù)大發(fā)展促進(jìn)了農(nóng)耕文明D．近代工業(yè)發(fā)展中，熔融電解法煉鋁的發(fā)明使鋁合金材料得以普及3、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)24、下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)△H(中和熱)B．NaOH(aq)＋12H2SO4(濃)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H(C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H(燃燒熱)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H(燃燒熱)5、把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1C．B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍6、對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是A．c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．與等體積0.01mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)7、當(dāng)水發(fā)生如下變化時(shí)：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此過(guò)程的△S（熵變）判斷正確的是A．>0B．<0C．不變D．無(wú)法判斷8、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A．制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色9、X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>XB．非金屬性：Z>YC．最高化合價(jià)：X>ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z10、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)11、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫C．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)12、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行13、在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO

與O2的混合氣體時(shí)，放出11.32kJ

的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25

倍，則CO的燃燒熱為A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-114、參照反應(yīng)Br＋H2→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是()A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率15、下列說(shuō)法不正確的是A．金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體B．有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）16、下列詩(shī)句或諺語(yǔ)中包含吸熱反應(yīng)過(guò)程的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一-歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。20、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。21、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、建筑材料、人體健康息息相關(guān)。（1）2015年冬季我國(guó)出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào)。①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號(hào))。a．燃放煙花爆竹b．露天焚燒落葉c．為城市主干道灑水保潔②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①下列材料屬于塑料的是______(填序號(hào))。a．鋼化玻璃b．有機(jī)玻璃c．石英玻璃②金剛石俗稱鉆石，它的主要成分是________(填序號(hào))。a．Cb．SiO2c．Al2O3③生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號(hào))。a．石灰石b．純堿c．黏土d．石英（3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。②在使用前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)(皮試)的是______(填序號(hào))。③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A、1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，消耗X物質(zhì)的量為0.6mol，X表示的反應(yīng)速率為0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（L?s），故A正確；

B、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?0L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；

C、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)都增大，但增大程度不同，故C錯(cuò)誤；

D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。2、A【詳解】A.原始社會(huì)是沒(méi)有鐵質(zhì)刀具的，當(dāng)時(shí)不具備煉鐵的技術(shù)條件，最多是使用銅器所謂銅器時(shí)代，石器時(shí)代；其次當(dāng)時(shí)人們的技術(shù)水平和活動(dòng)范圍都很有限，不會(huì)發(fā)現(xiàn)蘊(yùn)藏量豐富的鐵礦，故A錯(cuò)誤；B.奴隸社會(huì)，青銅類金屬材料用于制造武器、勞動(dòng)工具和裝飾品，因此得到了廣泛的應(yīng)用，故B正確；C.封建社會(huì)，鐵質(zhì)生產(chǎn)工具的出現(xiàn)促進(jìn)了農(nóng)耕文明，有賴于金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展，故C正確；D.鋁是非?；顫姷慕饘?，工業(yè)上采用電解的方法冶煉鋁，使鋁合金材料得以普及，故D正確。故選A。3、B【詳解】室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；故選B。4、C【解析】中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷?！驹斀狻緼.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了2mol水，并且反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有能量的變化，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶于水放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，該反應(yīng)的焓變符合燃燒熱的概念，故C正確；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由所給熱化學(xué)方程式可知是燃燒2mol氫氣，不符合燃燒熱的概念，故D錯(cuò)誤，答案選C。5、C【解析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，應(yīng)有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），則生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·min）=0.5mol，則：3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）n起始4mol00n轉(zhuǎn)化1.5mol0.5mol0.5moln平衡2.5mol0.5mol0.5molA、A的平均反應(yīng)速率為3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，故A正確；B、平衡時(shí)，C的濃度為0.5mol/2L=0.25mol·L－1，故B正確；C、B為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875，故D正確。故選B。6、C【解析】A.硫酸溶液為電中性溶液，一定滿足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，常溫下pH為2的硫酸與等體積pH=12的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相等，則由H2O電離出的c(H+)=10-141×10-2mol/L=1.0×10-12mol/LD.與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，但由于醋酸為弱酸，在溶液中只能少部分電離生成醋酸根離子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤，答案選C。7、A【解析】根據(jù)熵變含義分析?！驹斀狻课⒘Ｖg無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的熵越大，所以氣態(tài)大于液態(tài)，大于固態(tài)，△S>0，故選A。8、C【詳解】A.應(yīng)用液溴制備溴苯，否則發(fā)生萃取不能制備，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度較大，應(yīng)向苯中慢慢加入濃硫酸，冷卻再加入濃硝酸，否則導(dǎo)致酸液飛濺，B錯(cuò)誤；C.乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，離子化合物，沸點(diǎn)比乙醇高，所以采用蒸餾法可以得到純凈的乙醇，C正確；D.鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應(yīng)先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。9、D【解析】Y原子的最外層電子是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則內(nèi)層肯定是第一層，排了2個(gè)電子，所以Y為氧元素，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，則可判斷出X、Z、W元素分別為N、S、Cl?！驹斀狻緼．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半徑大于W的原子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金屬性Y大于Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氮元素最高正價(jià)為+5價(jià)，S元素最高正價(jià)為+6價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO4>H2SO4，D項(xiàng)正確。答案選擇D項(xiàng)。【點(diǎn)睛】對(duì)本題的分析，既可以依據(jù)同周期、同主族內(nèi)元素的原子半徑、化合價(jià)、非金屬性的變化規(guī)律直接進(jìn)行分析。也可以用推斷出的具體元素進(jìn)行直接分析判斷。10、D【解析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù),二氧化碳晶體中每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積?！驹斀狻緼.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。11、B【解析】A.0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯(cuò)誤；B.7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒(méi)有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；D.0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。12、A【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無(wú)論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。13、A【解析】CO和O2反應(yīng)后氣體密度變?yōu)樵瓪怏w密度的1.25倍，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的，為2.24L×=1.792L，物質(zhì)的量為0.08mol；根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)方程式2CO+O22CO2可知，氣體的減少量為氧氣的量，因此反應(yīng)的氧氣為0.02mol，則燃燒的CO為0.04mol，0.04mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32kJ熱量，則CO的燃燒熱為：=283kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故選A。14、D【分析】A、據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量高低判斷；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱；C、催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程；D、催化劑能夠同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率?！驹斀狻緼、反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)B正確；C、催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程，選項(xiàng)C正確；D、催化劑同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了吸熱反應(yīng)的圖示、催化劑的催化原理。要注意催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。15、C【解析】本題考查同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素的概念、氨基酸結(jié)構(gòu)中所含基本官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，采用排除法分析作答。【詳解】A.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以A項(xiàng)正確；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)正確；C.14C和14N不屬于同一種元素，并不是同位素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.羧酸分子烴基上氫原子被氨基取代所得的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】高中化學(xué)“四同”的概念：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素形成的不同的單質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2的有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。16、C【詳解】A.草木燃燒是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.蠟燭燃燒是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.石灰石在高溫下分解時(shí)吸熱反應(yīng)，C正確；D.黑火藥爆炸是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、過(guò)濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量二氧化碳后過(guò)濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應(yīng)隨時(shí)開始隨時(shí)停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，其中的導(dǎo)管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來(lái)吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒(méi)有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過(guò)抽動(dòng)銅絲，方便隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：控制反應(yīng)隨時(shí)開始隨時(shí)停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反