吉林省乾安縣七中2026屆化學高一第一學期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應2、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質量和原鹽酸的質量相等，則原鹽酸的物質的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L3、下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A．鈉在氯氣中燃燒 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中4、我國化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯合合成氨工業(yè)生產純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法不正確的是（）A．以海水為原料，經分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔B．堿母液儲罐“吸氨”后的溶質是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮肥D．該工藝的碳原子利用率理論上為100%5、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-6、下列有關膠體的說法錯誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產生丁達爾現象7、不能用膠體的知識解釋的現象是A．豆?jié){中加入石膏做豆腐B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成三角洲8、下列各組物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮氣、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰9、從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（）A．5mol/LB．0.5mol/LC．50mol/LD．1mol/L10、實驗中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL11、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質量為3212、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA13、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結晶得三種鹽的晶體共(不含結晶水)218g，則反應中生成H2的物質的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol14、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是()A．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會析出晶體，而膠體會因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)15、下列藥品暴露在空氣中易變質為括號中的物質，其中不是由于發(fā)生氧化還原反應而引起的是（）A． B．C． D．16、某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質的正確結論是A．一定無Na2CO3，一定有MgCl2B．一定無Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。20、某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現象是________。②裝置D和E中出現的不同現象說明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應放入________（填寫試劑或用品名稱）。21、某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．氧化還原反應的實質是電子的轉移，反應中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化還原反應的實質，選項A錯誤；B．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，選項B錯誤；C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），選項C正確；D．物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，選項D錯誤；答案選C。2、C【解析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據信息，沉淀質量等于原鹽酸溶液的質量，令沉淀物質的量為1mol，則原鹽酸中溶質物質的量為1mol，原鹽酸溶液的質量為143.5g，鹽酸的物質的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項C正確。3、D【解析】

A、離子反應一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進行，A錯誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復分解反應，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D、鋅粒與稀硫酸反應既是氧化還原反應又是離子反應，D正確；答案選D。4、B【解析】

在飽和NaCl溶液中先通入氨氣（吸氨塔）使溶液呈現堿性，再通入CO2（碳酸化塔），在堿性環(huán)境下CO2溶解能力增強，與氨氣反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應生成碳酸氫鈉從溶液中析出，回轉焙燒爐加熱后轉化為純堿、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，在低溫下卻比NaCl溶解度小，在5℃～10℃時，向母液中加入食鹽細粉，可使NH4Cl單獨結晶析出，剩余氯化鈉溶液可再次投入使用，據此來解答?！驹斀狻緼．海水淡化工廠中，經對海水分離、提純和濃縮可得到飽和氯化鈉溶液，用于下一步進入吸氨塔，故A正確；B．由工藝流程圖可知，進入堿母液儲罐的只有氯化銨，再加入氨氣后，會產生氨水，所以堿母液儲罐中的溶質是氯化銨和氨水，故B錯誤；C．由上述分析可知，“冷析”和“鹽析”是為了分離NH4Cl，獲取氮肥，故C正確；D．該流程中，二氧化碳中的碳原子最終全部進入純堿中，碳原子利用率理論上為100%，故D正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。5、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。6、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達爾效應是膠體所特有的性質，即膠體能產生丁達爾效應，故D正確；故選A。7、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，故A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故C正確；D．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故D錯誤．8、A【解析】

A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質組成的為混合物，不是單質，氮氣是一種元素組成的純凈物為單質，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質，不是化合物，氯化氫是一種物質組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯誤；

D、生石灰是一個為化合物，不是單質，白磷是單質，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯誤；

故選A。9、A【解析】

溶液是均一穩(wěn)定的，則從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是5mol/L。答案選A。10、A【解析】

容量瓶在實驗室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應該一次性配制完成,故應選用稍大于950mL，且實驗室中有的容量瓶,所以A選項是正確的。【點睛】為了減小實驗誤差，在配制一定量物質的量濃度的溶液時，容量瓶的選擇，應本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。11、D【解析】

A、質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。12、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉移的電子數為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。13、A【解析】

反應中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質量是硫酸根的質量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質的量之比為1:1，據此計算生成氫氣的物質的量?！驹斀狻糠磻蠱g→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質量是硫酸根的質量，即硫酸根質量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質的量之比為1:1，即氫氣的物質的量也為1.75mol。答案選A。14、C【解析】

A、蛋白質溶液是膠體，膠體能產生丁達爾效應，所以與膠體有關，故A錯誤；B、加熱溶液，一般不會析出晶體；而將膠體溶液加熱，會使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關，故B錯誤；C、CuCl2可與NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀，屬于復分解反應，與膠體無關，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象，是膠體的丁達爾現象，與膠體有關，故D錯誤；綜上所述，本題選C。【點睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，通過加入電解質溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。15、D【解析】

A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4價變?yōu)?6價，發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生反應：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2價變?yōu)?3價，發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；C、KI在空氣中發(fā)生反應：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1價變?yōu)?價，發(fā)生氧化還原反應，故C不符合題意；D、NaOH在空氣中與CO2反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，沒有電子的得失，不是氧化還原反應，故D符合題意；答案選D。16、B【解析】試題分析：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl3與Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液顯黃色，Na2CO3存在時會與CaCl2反應形成CaCO3沉淀．假設原樣品全部為CaCl2，則可形成AgCl沉淀的質量為m，則CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（實際得到沉淀量），這說明CaCl2樣品中一定含有比CaCl2含氯質量分數更低的物質，即NaCl，故此題選B．考點：考查物質的檢驗和鑒別相關知識點二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；?！军c睛】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數為偶數，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質全部轉入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

（1）依據C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）依據c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積；（3）依據配制一定物質的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）濃鹽酸的物質的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（2）設所需濃鹽酸的體積為V濃，依據c濃V濃=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為10.0，250。

（3）配制一定物質的量濃度的溶液步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，因為燒杯壁上沾有溶質，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內壁2-3次，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，無法挽回，必須重新配制，故答案為保證溶質全部轉入容量瓶，減小誤差；重新配制。（5）向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面，溶質的物質的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為偏小?！军c睛】配制過程中誤差分析：

①稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外；（mB偏小，cB偏低）

②溶解攪拌時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

③轉移時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）

⑤溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小,cB偏高）⑥在定容時，仰視讀數（V偏大，cB偏低），俯視讀數（V偏小，cB偏高）

⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）

⑧加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現液面低于刻度線；（無影響）

⑨洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{色氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）【解析】

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；

（2）①利用無水硫酸銅遇到水變藍性質檢驗氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來檢驗HCl氣體的，為確保實驗結論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質碘，碘與淀粉變藍，據此作答；【詳解】A.實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應來制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無水硫酸銅，如果固體變藍則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{色；②干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯氣易溶于CCl4，所以該裝置的作用是吸收氯氣，故答案為吸收氯氣；（3）G裝置