2026屆云南省昭通市第一中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：已知：Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B．步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C．步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-D．步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O72、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅3、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．MgCl2的電子式為4、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（）A．電石制乙炔 B．乙醇制乙烯 C．制乙酸乙酯 D．鋅與酸制氫氣5、常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說(shuō)法不正確的是A．甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.46、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．碳單質(zhì)有多種同素異形體，如金剛石、12C、14C、C60等B．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒C．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化7、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（）A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶 B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定：坩堝C．溶液配制：容量瓶 D．中和滴定：滴定管8、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C．乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉9、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA⑦1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAA．①⑤⑦ B．③④⑥C．②④⑤ D．②③⑦11、在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-12、某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則M可能為所含離子NO3-SO42-H+M物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）2131A．Ba2+ B．Mg2+ C．F- D．Na+13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定中和熱中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱A．A B．B C．C D．D14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：Fe3＋﹥H2O2C向0.1mol·L-1

AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1

NaI溶液先有白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp：AgCl<AgID將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置下層呈紅棕色氧化性：Cl2﹥Br2A．A B．B C．C D．D15、下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無(wú)色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－16、下列說(shuō)法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過(guò)多二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來(lái)除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為____________。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。19、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過(guò)濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________（填離子符號(hào)）。（3）寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。20、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實(shí)驗(yàn)a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。21、某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝：所用試劑在下列試劑中選擇①鐵粉②鋅粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：鋅的氧化物、氫氧化物性質(zhì)與鋁的相似）(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是____、____、______（填編號(hào)）(2)操作2是____________、___________、___________(3)操作3是________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)。步驟①中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，步驟①熔融、氧化不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每生成2molCO2轉(zhuǎn)移7mol電子，但沒(méi)指明標(biāo)況，故無(wú)法計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH變小，平衡正向移動(dòng)，則有利于生成Cr2O72-，故C正確；D.向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體，說(shuō)明步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。2、A【分析】①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。3、D【分析】常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的書寫方法?！驹斀狻緼項(xiàng)、甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項(xiàng)、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，故B正確；C項(xiàng)、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。4、C【詳解】A.電石遇水后粉化，會(huì)進(jìn)入半球形容器中，不能使用啟普發(fā)生器制乙炔，錯(cuò)誤；B.乙醇制乙烯時(shí)，需要控制反應(yīng)溫度在170℃左右，應(yīng)使用溫度計(jì)，且水銀球位于液面下，錯(cuò)誤；C.制乙酸乙酯時(shí)，水浴加熱以控制溫度，長(zhǎng)導(dǎo)管泠凝反應(yīng)產(chǎn)物，正確；D.鋅與酸制氫氣時(shí)，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，所以收集氫氣的?dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)，錯(cuò)誤。故選C。5、C【解析】A.甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說(shuō)明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH2≠0，所以對(duì)應(yīng)的不是a點(diǎn)的溶液，故C錯(cuò)誤；D.由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=cOH-×cCH3NH3+cCH3NH2，a點(diǎn)溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.46、D【解析】A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，12C、14C是碳的兩種核素，同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用高錳酸鉀溶液、雙氧水進(jìn)行殺菌消毒利用其強(qiáng)氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是萃取后過(guò)濾，屬于物理變化，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、C【詳解】A．氨氣極易溶于水，在噴泉實(shí)驗(yàn)前必須保持燒瓶干燥，實(shí)驗(yàn)才能成功，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定需要使用坩堝加熱，根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算，坩堝占有水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．使用容量瓶配置一定的物質(zhì)量濃度的溶液不需要容量瓶干燥，還會(huì)在定容時(shí)加水，容量瓶沾有水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C選項(xiàng)正確。D．中和滴定過(guò)程中需要計(jì)算溶液使用的體積，滴定管沾有水會(huì)影響計(jì)算結(jié)果，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題需要注意溶液配置的過(guò)程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無(wú)需干燥就可使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，也不會(huì)影響溶液濃度。8、D【詳解】A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結(jié)構(gòu)，即含有酯基，故A正確；B.根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C.乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2，故C正確；D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時(shí)兩個(gè)酯基均會(huì)水解，其中一個(gè)酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會(huì)生成乙酰水楊酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價(jià)。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性;氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯(cuò)誤符合題意。D選。答案選D。10、C【詳解】①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故錯(cuò)誤；②18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個(gè)，故正確；③一個(gè)Fe(OH)3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故錯(cuò)誤；④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故正確；⑤C2H4和C4H8最簡(jiǎn)式都為CH2，含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，即原子數(shù)為3NA，故正確；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反應(yīng)生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧氣，但體系中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，所以混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA，故錯(cuò)誤；⑦水分子中還含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故錯(cuò)誤；故選C。11、C【分析】PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有鋇離子，選出可以共存的離子?！驹斀狻緼．溶液中AlO2-與H+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．溶液中ClO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．溶液中Cl-與H+和Ba2+都不反應(yīng)，可大量共存，故C選項(xiàng)正確。

D．溶液中SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題中要注意共存條件，會(huì)反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、雙水解等現(xiàn)象的離子不能大量共存。12、D【分析】根據(jù)溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)來(lái)判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子?！驹斀狻恳蛉芤翰伙@電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×3+x×1，解得x=+1，帶1個(gè)單位正電荷的離子只有Na+，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液為電中性和離子共存判斷的知識(shí)，明確溶液中陰陽(yáng)離子的電荷總數(shù)相等即可解答。13、C【解析】A、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度偏小，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若將混有的少量乙烯的乙烷氣體中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯會(huì)被氧化產(chǎn)生CO2氣體，使其中混入了新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有980mL規(guī)格的容量瓶，必須配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，所配的溶液為0.1mol/L，選項(xiàng)C正確；D、檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖，應(yīng)該取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后加入幾滴新制Cu(OH)2，加熱煮沸，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、D【詳解】A、加入氯化鋇、鹽酸都引入氯離子，可能生成白色氯化銀沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，不能確定使Fe2+氧化的氧化劑，因此不能判斷氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入0.1mol·L-1

NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，由此可知溶解度：AgCl>AgI，二者屬于同類型難溶物，故Ksp：AgCl>AgI，故C錯(cuò)誤；D、下層呈紅棕色，說(shuō)明有溴生成，可說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2，故D正確。15、C【詳解】A.某無(wú)色透明溶液中，Cu2+與OH－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH=11的溶液顯堿性，溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與氫氧根離子也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.0.1mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補(bǔ)，不缺適可而止，故錯(cuò)誤；D、用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應(yīng)用氫氧化鋁治療，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質(zhì)、微量元素等知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說(shuō)明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說(shuō)明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價(jià)，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價(jià)，則R為Cl元素；Q有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關(guān)系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說(shuō)明R得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3。【點(diǎn)睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強(qiáng)弱。19、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Mn2+、Fe2+MnO2+SO2=MnSO490℃防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈【解析】(1)反應(yīng)ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(2)浸錳操作時(shí)MnO2被SO2還原為Mn2+，則過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+；(3)氧化過(guò)程中MnO2被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4；(4)由圖示可知溫度在90℃左右時(shí)，錳的浸出率最高，此時(shí)MnS2O6的生成率最低，則“浸錳”的適宜溫度是90℃；因NH4HCO3穩(wěn)定性差，受熱易分解，向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率；(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，此氣體應(yīng)為CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(6)生成的MnCO3沉淀表面附著液中含有SO42-，則檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無(wú)白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。20、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的