安徽省蚌埠市第一中學2026屆高二化學第一學期期中達標檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

安徽省蚌埠市第一中學2026屆高二化學第一學期期中達標檢測試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出28.7kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-12、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:①②下列判斷不正確的是()A.①中的為固態(tài),②中的為氣態(tài)B.①的反應物總能量比②的反應物總能量高C.反應①的產(chǎn)物與反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同D.1mol固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ3、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.Cu B.K2SO4 C.MgCl2溶液 D.NaOH溶液4、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是A.V1=V2=V3 B.V1=V2﹤V3 C.V1<V2=V3 D.V1=V2﹥V35、已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是()A.升高溫度,溶液的pH增大B.室溫時,此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C.該溶液的pH=4D.升高溫度,電離平衡常數(shù)增大6、對碳原子核外兩個未成對電子的描述,正確的是()A.電子云形狀不同 B.自旋方向相同C.能量不同 D.在同一軌道7、下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的探究溫度對化學平衡的影響研究濃度對化學平衡的影響實現(xiàn)銅棒鍍銀證明化學反應存在一定的限度實驗方案A.A B.B C.C D.D8、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A.濃度均為0.1mol·L-1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶體,片刻后,溶液中HClO分子的濃度減小B.室溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后,測得其pH<5C.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D.增大壓強更利于合成氨反應9、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是()A.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是元素ZD.W與Y通過離子鍵形成離子化合物10、乙烷的燃燒熱為1559.8kJ·mol-1,下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式是A.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=—1559.8kJ·mol-1B.C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-111、Li2O是離子晶體,從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A.598kJ·mol?1 B.-598KJ·mol?1 C.1168kJ·mol?1 D.2908kJ·mol?112、草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖,以下說法正確的是()A.HC2O4-的濃度分數(shù)隨pH增大而增大B.交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mLC.交點b處c(H+)=6.4×10-5D.pH=5時存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)13、將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應的是A.CaO和濃氨水B.二氧化錳和濃鹽酸共熱C.Na2O2和CO2D.銅片和濃硫酸共熱14、下列熱化學方程式正確的是A.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b,則a<b15、下列實驗裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達到相應實驗目的的是A.測定中和熱 B.測定反應速率 C.實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能 D.測定食醋的濃度16、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是()A.己烷、苯 B.直溜汽油、苯C.四氯化碳、苯 D.溴苯、四氯化碳二、非選擇題(本題包括5小題)17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:(1)11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________(2)B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________(3)D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應類型是__________(4)寫出③的反應化學方程式_________18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知:請回答下列問題:(1)A所含官能團的名稱是_____。(2)B的分子式為_____;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(3)B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。(4)C→D的化學方程式為_____。(5)通過常溫下的反應,區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物,請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ:在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷,振蕩。實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。(2)觀察到_________________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_________________________________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,在你設計的實驗方案中,需要檢驗的是______________________,檢驗的方法是_____________(需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。20、海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。(1)利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:①提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____,吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________,②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒,則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液,發(fā)生反應的化學方程式為________。④操作③是分液,則操作②是___________;操作④是___________21、一定量的某有機物A完全燃燒后,生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水,其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。(1)A的分子式為____________________。(2)根據(jù)其分子組成,A的類別可能為__________或__________(填物質(zhì)類別)。(3)A可與金屬鈉發(fā)生置換反應,其H-NMR(氫核磁共振)譜圖顯示有三組吸收峰,請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式:____________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【詳解】熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出28.7kJ的熱量,根據(jù)H++OH-=H2O可知反應生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。2、C【詳解】A.已知反應①放出能量,反應②吸收能量,所以反應①中碘的能量高,則反應①中碘為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),故A正確;B.已知反應①放出能量,反應②吸收能量,所以反應①中碘的能量高,所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低,故B正確;C.反應①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫,所以二者熱穩(wěn)定性相同,故C錯誤;D.由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol,故D正確;故答案為C。3、B【解析】A、電解質(zhì)必須是化合物,Cu是單質(zhì),故A錯誤;B、K2SO4的水溶液導電,K2SO4是電解質(zhì),故B正確;C、MgCl2溶液是混合物,故C錯誤;D、NaOH溶液是混合物,故D錯誤。4、B【分析】pH相同,說明溶液中c(OH-)相同,NH3·H2O為弱堿,其余為強堿,即NH3·H2O的濃度最大?!驹斀狻緽a(OH)2、NaOH為強堿,pH相同說明c(OH-)相同,與等濃度的鹽酸恰好中和,消耗的鹽酸的體積相等,即V1=V2,NH3·H2O為弱堿,相同pH時,c(NH3·H2O)>c(NaOH),即相同體積時,NH3·H2O消耗的鹽酸的體積大于NaOH消耗鹽酸的體積,消耗鹽酸體積的順序是V3>V1=V2,故選項B正確?!军c睛】本題的易錯點,學生認為1molBa(OH)2中含有2molOH-,1molNaOH中含有1molOH-,得出V1>V2,忽略了pH相同,溶液中c(OH-)相同,與是一元強堿還是二元強堿無關(guān)。5、A【詳解】A.電離過程是吸熱的,升高溫度,平衡正向進行,酸性增強,溶液的pH減小,故A錯誤;B.室溫時,此酸的電離平衡常數(shù)約為==1×10-7,故B正確;C.該溶液的氫離子濃度為=10-4mol/L,所以pH=4,故C正確;D.升高溫度,平衡正向進行,電離平衡常數(shù)增大,故D正確;故選A。6、B【解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P2,兩個未成對電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個電子占據(jù)兩個P軌道自旋方向相同,故B正確。兩個電子所處的軌道都為P軌道,所以具有的能量相同,故C不正確。兩個未成對電子占據(jù)著兩個P軌道,故D不正確。本題的正確選項為B。點睛:碳原子的兩個未成對電子,根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則,就可以知道它的軌道,和自旋方向。7、D【詳解】A.通過對比實驗可以發(fā)現(xiàn),熱水中溫度較高,氣體的顏色變深,冰水中溫度較低,氣體的顏色變淺,因此該方案可以用于探究溫度對化學平衡的影響,故A不符題意;B.通過對比實驗可以發(fā)現(xiàn),增大增大硫氰化鉀濃度,溶液的顏色變深,因此該方案可以用于研究濃度對化學平衡的影響,故B不符題意;C.鍍件是銅棒,其連接電源負極作陰極,鍍層金屬是銀,銀棒連接電源正極作陽極,電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬的離子,因此該方案可實現(xiàn)銅棒鍍銀,故C不符題意;D.碘化鉀和氯化鐵反應后,氯化鐵是過量的,加入硫氰化鉀,溶液一定呈紅色,因此該方案不能證明碘化鉀和氯化鐵之間的反應存在一定的限度,故D符合題意;故選D。8、A【詳解】A.NaHSO3能被HClO氧化,HClO濃度減小,不能用勒夏特列原理解釋,選項A符合;B.存在電離平衡,加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,選項B不符合;C.H2SH++HS-,HS-H++S2-,加入堿,能與氫離子反應,有利于平衡正向移動,有利于S2-的生成,能用勒夏特列原理解釋,選項C不符合;D.合成氨反應為氣體體積縮小的反應,增大壓強平衡正向移動,更有利于合成氨,能用勒夏特列原理解釋,選項D不符合;答案選A。9、D【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W:He;X:Be;Z:F時,Y的最外層電子數(shù)為8,因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W:C:X:Mg;Z:Cl;由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,綜上所述:推斷出各物質(zhì)為:W、C;X、Mg;Y、S;Z、Cl;據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W:He;X:Be;Z:F時,Y的最外層電子數(shù)為8,因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W:C:X:Mg;Z:Cl;由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,綜上所述:推斷出各物質(zhì)為:W、C;X、Mg;Y、S;Z、Cl;

A、WZ4分子為CCl4,原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),故A正確;

B、XYZ是同周期元素的原子,同周期原子半徑依次減小,元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z,故B正確;

C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4;其中HClO4酸性最強,所含的元素是Cl,故C正確;D、W(C)與Y(S)通過共價鍵形成共價化合物CS2,故D錯誤;

綜上所述,本題選D。10、C【詳解】燃燒熱是指:在25℃、101KPa時,1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量;故乙烷的燃燒熱的熱化學方程式為:C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1,故C符合題意。答案選C。11、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【詳解】圖中:2Li(晶體)+1/2O2(g)=Li2O(晶體)的△H=-598KJ·mol?1,Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量,所以其第一電離能為1040/2kJ·mol-1=520kJ·mol-1;O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?,其鍵能=2×249kJ·mol-1=498kJ·mol-1;晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,所以其晶格能為2908kJ·mol-1,故選D。12、C【解析】圖中曲線①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化;A.由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大先增大后減小,故A錯誤;B.交點a處對應c(H2C2O4)=c(HC2O4—),而加入的NaOH溶液的體積為5mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量,因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解,則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—),故B錯誤;C.交點b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=,此時溶液中只存在C2O42—的水解,則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-,[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2,則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2,可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L,故C正確;D.pH=5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—),故D錯誤;答案為C。13、D【解析】A.CaO和濃氨水反應生成氨氣,氨氣與水反應生成一水合氨,所以將氨氣通入FeCl2溶液中,反應生成Fe(OH)2沉淀,故A不選;B.MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣,氯氣具有氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,故B不選;C.Na2O2和CO2反應生成氧氣,氧氣具有氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,故C不選;D.銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫,二氧化硫與Fe2+不反應,故D選,答案選D。14、D【詳解】A.由甲烷的燃燒熱H=?890.3

kJ?mol?1,燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,產(chǎn)物水為液體水,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=?890.3

kJ?mol?1,A項錯誤;B.將0.5

mol

N2(g)和1.5

mol

H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3

kJ,合成氨為可逆反應,0.5

mol

N2不能完全反應生成,則1molN2(g)充分反應生成NH3(g)放熱大于38.6kJ,放熱反應的焓變?yōu)樨撝?,則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1,B項錯誤;C.中和反應為放熱反應,焓變?yōu)樨撝?,生成硫酸鈣放熱,由HCl和NaOH反應的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1可知,H2SO4和Ca(OH)2反應的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1,C項錯誤;D.完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多,燃燒反應的焓變?yōu)樨撝担?C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,可知a<b,D項正確;答案選D?!军c睛】燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出來的熱量,A項要特別注意氣態(tài)水不穩(wěn)定,應該對應的是液體水。15、C【解析】A.測定中和熱時,為充分反應,應用環(huán)形玻璃棒攪拌,故A錯誤;B.氣體從長頸漏斗逸出,應用分液漏斗,故B錯誤;C.鋅為負極,銅為正極,能進行自發(fā)進行的氧化還原反應,可形成原電池,故C正確;D.氫氧化鈉可腐蝕玻璃,應用堿式滴定管,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查化學實驗的基本操作和裝置的判斷,涉及中和熱的測定、原電池以及中和滴定等,側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查。本題的易錯點為C,在應用鹽橋構(gòu)成的原電池中,要注意電極材料和電解質(zhì)溶液的對應關(guān)系。16、C【解析】A.己烷、苯的密度都比水小,加入溴水,色層在上層,不能鑒別,故A錯誤;B.直溜汽油、苯的密度都比水小,加入溴水,色層在上層,不能鑒別,故B錯誤;C.四氯化碳的密度比水大,色層在下層,苯的密度比水小,色層在上層,可鑒別,故C正確;D.溴苯、四氯化碳的密度比水大,色層在下層,不能鑒別,故D錯誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】(1)標準狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol,88gCO2的物質(zhì)的量為2mol,45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol,所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10;(2)B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基,A為異丁烷,C為(CH3)3CCl,B為(CH3)2CHCH2Cl,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為2-甲基-1-氯丙烷;(2)異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2-甲基丙烯,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2;D和溴發(fā)生加成反應生成E,E是鹵代烴,在氫氧化鈉溶液中水解生成F,則③的反應類型是取代反應;(4)根據(jù)以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛:準確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵,注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。18、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知,C中含有鹵素原子,則B與HBr發(fā)生取代反應生成C,C為,發(fā)生消去反應生成D,D為,D酸化得到E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G,結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知,Y為CH3MgBr,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)由有機物A的結(jié)構(gòu)可知,A中含有羰基、羧基,故答案為羰基、羧基;(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B的分子式為C8H14O3,B的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有2個吸收峰,說明分子中含有2種H原子,由B的結(jié)構(gòu)可知,分子中H原子數(shù)目很多,故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,且為2個-CHO,其余的H原子以甲基形式存在,故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為C8H14O3;;(3)根據(jù)上面的分析可知,由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應,E→F發(fā)生酯化反應生成F,故答案為取代反應;酯化(取代)反應;(4)由上面的分析可知,C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O,故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O;(5)E為,含有羧基;F為,含有碳碳雙鍵、酯基;G為,G中含有C=C雙鍵、醇羥基;利用羧基、羥基與鈉反應,酯基不反應,區(qū)別出F,再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E,故答案為Na;NaHCO3溶液?!军c睛】本題考查有機物的推斷與合成,充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件及反應信息進行判斷,掌握官能團的性質(zhì)與理解反應信息是關(guān)鍵。本題的難點為(2),要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。19、溴乙烷沸點低,減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管,再通入盛有KMnO4溶液的試管,KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉,反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。(1)溴乙烷沸點低,溴乙烷易揮發(fā),用水浴加熱熱均勻,減少溴乙烷的損失,故答案為溴乙烷沸點低,減少溴乙烷的損失;(2)溴乙烷不溶于水,開始溶液分層,生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水,當溶液分層消失,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應,故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層;(3)乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子,它們的比為3:2:1,利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測,故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜;(4)無論發(fā)生取代反應還是消去反應,溶液中都會產(chǎn)生Br-,但生成的有機物不同,溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯,所以應檢驗生成的有機物乙烯;檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行,可以采用洗氣的裝置,觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生,溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可,故答案為生成氣體;將生成的氣體先

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