2026屆山西省長(zhǎng)治市屯留縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E22、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A)C．c(Na＋)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－) D．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)3、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－15、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是A．CuSO4B．FeSO4C．NaHCO3D．FeCl36、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－7、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaOHClCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D8、等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（）A．鹽酸 B．無水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛9、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+

2H2OCl2↑+H2↑+2OH-11、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)B．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅C．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕12、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng)B．移除一部分SO3C．使用催化劑D．降低溫度13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取并收集少量乙炔B．制取并檢驗(yàn)乙烯C．檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液D．制取并提純乙酸乙酯14、用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關(guān)說法正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4H++2e-===2H2OB．電解時(shí)，電子流動(dòng)的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極C．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1gH2D．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者15、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-5B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液顯堿性D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，16、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行保護(hù)。下列說法正確的是A．該方法利用了電解池原理B．該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”C．在此裝置中鋼管道作正極D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－===4OH－17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．25℃時(shí)，1L0.1mol·L－1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA18、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)成目標(biāo)的是（）A．加熱膽礬至固體變白，即將冷卻后稱量所得質(zhì)量數(shù)據(jù)代入計(jì)算，求出膽礬結(jié)晶水含量B．氣體體積測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，液體量瓶讀數(shù)扣除加入稀硫酸的體積，即為實(shí)驗(yàn)溫度下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積C．在大試管中加熱無水醋酸鈉、氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，可用排水集氣法收集甲烷氣體D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，在反應(yīng)混合液中加入碎瓷片，插入溫度計(jì)，用小火慢慢加熱19、25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB20、下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是ABCD鋼閘門容易被腐蝕a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1A．A B．B C．C D．D21、下列表述中，說法正確的個(gè)數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體⑧用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3A．1B．2C．3D．422、已知草酸H2C2O4是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和COA．草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB．草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC．草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COD．將0.01mol草酸晶體H2C2O4×2H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為______。H的電子式為______。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請(qǐng)按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。25、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測(cè)食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為________。下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水26、（10分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號(hào)）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗(yàn)乙烯。請(qǐng)回答下列問題：圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號(hào))①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溴水，請(qǐng)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。28、（14分）為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。方案1:利用FeO吸收CO2獲得H2ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol請(qǐng)寫出由FeO制備H2的熱化學(xué)方程式_________________。方案2:利用CO2制備CH4300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。③300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。則v正____________v逆(填“>”“<”或“="

)下列有關(guān)說法正確的是(填序號(hào))_______________。A．容器內(nèi)密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度等于1.6mo/LD．每斷開2molC=O鍵的同時(shí)斷開4molC-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E.達(dá)到平衡后，分離出水蒸氣，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正方向移動(dòng)已知200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8(L/mol)2。則ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。方案3：利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:（假設(shè)開始時(shí)兩極的質(zhì)量相等）①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_______________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_____g。29、（10分）可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的_________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。圖2中t3時(shí)刻改變的條件是_________，t5與時(shí)刻改變的條件是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、B3、A4、A5、A6、B7、B8、B9、C10、B11、B12、D13、C14、D15、A16