2026屆山西省朔州市第二中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各離子的濃度相等2、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．加壓可使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強，反應(yīng)速率不變5、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，右圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施A．增大A的濃度 B．?dāng)U大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度6、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%7、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響B(tài)．圖II表示減小壓強對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙8、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)69、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B．用排飽和食鹽水法收集Cl2C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來11、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生12、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+

H2O(g)?CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．正反應(yīng)放熱B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．該反應(yīng)的活化能為QkJ/molD．某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應(yīng)后體系總能量減少∣Q∣kJ13、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕14、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．水解反應(yīng)15、“共享單車”方便出行，低碳環(huán)保。下列關(guān)于單車的制造材料說法正確的是()A．制造車輪鋼圈的材料是合金 B．鋁合金制造的車架較鋼制造的重C．制造輪胎用的橡膠屬于無機物 D．制造反光板的有機玻璃屬于硅酸鹽16、下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH417、下列關(guān)于實驗的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實驗室制備乙烯的實驗中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實驗室制備乙酸乙酯的實驗中要加入碎瓷片防止暴沸18、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②19、液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A．液氨的電離平衡 B．液氨的離子積常數(shù)C．c(NH4+) D．c(NH2—)20、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)21、酚酞是一種常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，酚酞屬于()A．氧化物B．堿C．有機物D．無機物22、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強酸 B．HX的酸性強于HY的酸性C．HY一定是強酸 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。25、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_________熱反應(yīng)，導(dǎo)致_________。26、（10分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。27、（12分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達到終點的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。28、（14分）在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____________；相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______________。29、（10分）研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol?1則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol?1，利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是_______(保留2位有效數(shù)字)②第12min時改變的條件是__________(填“升溫或降溫”)。③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_________(列計算式)，第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯誤；B、弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動，故C正確；D、弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤。2、D【詳解】A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。3、A【解析】化學(xué)平衡移動的原理也稱勒夏特列原理，其內(nèi)容是：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。A.H2、碘蒸氣、HI組成的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，給平衡體系加壓時反應(yīng)混合氣體的體積將減小，各組分的濃度將增大，包括呈紫色的碘蒸氣的濃度增大，所以體系的顏色變深，該平衡狀態(tài)并沒有移動，所以由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深的事實不能用勒夏特列原理解釋，A項正確；B.Cl2呈黃綠色，溶解在水的Cl2分子部分與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO并達到平衡狀態(tài)，生成的HClO在光照下發(fā)生分解反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，氯水受光照時HClO逐漸分解，HClO濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動，溶解的Cl2分子逐漸減少，故溶液顏色變淺。所以黃綠色的氯水光照后顏色變淺的事實能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3，生成SO3的方向氣體體積減小，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，所以加壓能使SO2更多地轉(zhuǎn)化為SO3的事實能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.向該溶液中加鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，F(xiàn)e3++SCN-Fe(SCN)2+平衡向逆反應(yīng)方向移動，紅色粒子Fe(SCN)2+濃度減小，溶液顏色變淺或褪去。所以在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，溶液顏色變淺或褪去的事實能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A。4、A【詳解】A.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B.鋅粉表面積較大，反應(yīng)速率較大，故B錯誤；C.濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D.增大壓強，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；正確答案是A。【點睛】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因。5、C【詳解】增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；擴大容器的容積，平衡不移動，但速率減慢，故B錯誤；加入催化劑，速率加快、平衡不移動，A轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。答案選C。6、C【詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C.根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質(zhì)的量（mol）10n00變化物質(zhì)的量（mol）2222平衡物質(zhì)的量（mol）8n-222設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol÷10mol×100%=20%，D錯誤；答案選C。7、A【詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強變化不影響平衡移動，但減小壓強反應(yīng)速率減慢，故B正確；C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應(yīng)達到平衡所用時間，故D正確；故答案選A。8、C【詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。9、D【詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。10、A【詳解】A.合成氨是放熱反應(yīng)，所以高溫是不利于平衡向正反應(yīng)方向移動的，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B正確；C.打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出，其原因是壓強減小，氣體的溶解度減小，即平衡向逆向移動，故C正確；D.使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。答案選A。11、A【詳解】A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進行的反應(yīng)，C錯誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。故選A。12、A【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，選項B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為E1kJ/mol，選項C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故若某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應(yīng)后體系減少的總能量小于∣Q∣kJ，選項D錯誤。答案選A。13、C【解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極，負極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極，Zn為負極失電子，則Fe被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。14、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應(yīng)，所以A正確，故選A。15、A【詳解】A.鋼圈含有Fe、C等，是合金，故A正確；B.鋁的密度較小，用鋁合金制造的車架較鋼的更輕，故B錯誤；C.制輪胎用的橡膠是高分子化合物制成的，屬于有機物，故C錯誤；D.有機玻璃是有機高分子材料，不是硅酸鹽，故D錯誤；故選A。16、B【解析】原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體?！驹斀狻緼項、CH4和NH3原子數(shù)不相同，故A錯誤；B項、B3H6N3和C6H6原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同互稱為等電子體，故B正確；C項、F-和Mg原子數(shù)相同，但電子總數(shù)不相同，故C錯誤；D項、H2O和CH4原子數(shù)不相同，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題。17、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B、制備乙烯的實驗中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯誤；C、實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯誤；D、實驗室制乙酸乙酯的實驗中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。18、B【詳解】①：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強堿性；③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性；④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用；A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A項錯誤；B．②中由于OH―對CH3COO―水解抑制作用強，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)從大到小的排序②④③①，B項正確；C．②中含有NaOH，水中H＋濃度最??；①中含有CH3COOH，會電離出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力堿性④強于③，則③中c(H＋)大于④，從大到小的準確排序為①③④②；C項錯誤；D．④中含有的NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解對CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH較少，則③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D項錯誤；本題答案選B。19、B【解析】根據(jù)勒夏特列原理以及離子積常數(shù)只受溫度的影響進行分析。【詳解】A、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進行，抑制電離，加入NaNH2，溶液c(NH2－)增大，抑制NH3的電離，故A不符合題意；B、離子積常數(shù)只受溫度的影響，因為維持溫度不變，因此離子積常數(shù)不變，故B符合題意；C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，故C不符合題意；D、加入NaNH2，溶液中c(NH2－)增大，故D不符合題意。答案選B。20、A【解析】A．v(H2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，=2mol?L-1?min-1；B.=0.2mol?L-1?min-1；C.=0.075mol?L-1?min-1；D．=0.1mol?L-1?min-1。故選A?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，可以利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率進行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。21、D【解析】酚酞含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化為，故A錯誤；酚酞不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，故B錯誤；酚酞含有碳元素，屬于有機物，故C正確；酚酞含有碳元素，不屬于無機物，故D錯誤。22、D【詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開始反應(yīng)的速率相同，故選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。24、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。25、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進行定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對照實驗通常必須只有一個條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因為陰離子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時間，以準確測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此，該同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。【點睛】在設(shè)計對比實驗時，要根據(jù)控制變量法設(shè)計實驗方案。另外，對于反應(yīng)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應(yīng)的產(chǎn)物之一硫酸錳對該反應(yīng)可能起催化作用，也可以使化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快。26、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開硬紙板加注反應(yīng)液時，都會有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應(yīng)前酸溶液的溫度、測反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點睛：做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應(yīng)前酸溶液的溫度、測反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測最高溫度。但是，為了減小實驗誤差，定量實驗一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測定實驗中，溫度計一般共需使用9次。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)