河南省商丘名校2026屆化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A．溶液中含有1molNa2SO4B．將142gNa2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C．將142gNa2SO4·10H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mLD．從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L2、下列屬于氧化還原反應的是A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 B．CaCO3＝CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O＝H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl3、將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑B．NaClO和NaClO3是還原產(chǎn)物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定為6：1：1D．與NaOH反應的氯氣一定為3.36L4、下列說法錯誤的是A．化學是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學B．假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C．在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D．化學家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)5、下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液6、常溫下，發(fā)生下列幾個反應：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―7、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽A．A B．B C．C D．D8、下列有關膠體的說法中，不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B．Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動，是因為Fe(OH)3膠體粒子帶電C．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液9、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱10、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-111、下列推斷正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學反應時金屬均作還原劑D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中12、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A．NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B．H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D．Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物13、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是()A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．H2SO414、下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO315、下列反應不屬于四大基本反應類型的是A．H2+CuOH2O+Cu B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．Na2O+H2O=2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O16、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質(zhì)化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C澄清石灰水D碘水（4）下列說法正確的是_______。A實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查C實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性20、氧化還原反應是一類非常重要的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________21、高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學知識回答相關問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應中還原劑是________________（填化學式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關，溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯誤；C.硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C錯誤；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D正確；答案選D。2、A【解析】

A．Br、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A正確；B．分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。3、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應知識進行分析計算，并作出判斷。【詳解】從生成物看，相當于發(fā)生兩個反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合價均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項正確）；Cl2失電子生成的NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項錯誤）；前后兩個反應中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定為6：1：1（C項錯誤）；兩反應都符合Cl2~2NaOH，則n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知識溫度、壓強，不能確定體積（D項錯誤）。本題選A。4、A【解析】

A.化學反應、化學知識古代就有應用。B.根據(jù)反應現(xiàn)象，可以提出假設，進行實驗驗證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測。D.通過化學反應，可以制備自然界不存在的物質(zhì)?！驹斀狻緼.化學反應、化學知識古代就有應用，A錯誤。B.根據(jù)反應現(xiàn)象，可以提出假設，進行實驗驗證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測，在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D.化學家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。5、A【解析】

A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1；因此Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。6、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進行分析。反應①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關系：XO4->Z2，還原性關系：Z->X2+；反應②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關系：B2>A3+，還原性關系：A2+>B-；反應③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關系：A2+>B->Z->X2+?！驹斀狻緼.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價為+7價，X所對應的單質(zhì)中元素化合價為0價，X2+中X的化合價處于中間價態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯誤；D.根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。7、C【解析】

A．濃硫酸有腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，故A正確；B．汽油屬于易燃物，應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，故C正確；C．酒精屬于易燃物，應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，故C錯誤；D．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確；故選C。8、D【解析】

A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，膠體膠粒的電荷被電解質(zhì)電離的離子中和，使膠粒聚沉，所以有沉淀生成，A正確；B.Fe(OH)3膠體在通電后可向陰極定向移動，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，在電場力作用下向負電荷多的陰極移動，B正確；C.由于膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，C正確；D.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯誤；故合理選項是D。9、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na的密度大于K，A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔沸點逐漸降低，B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質(zhì)還原性增強，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實質(zhì)是利用元素周期律解決問題。10、A【解析】

mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56mol，根據(jù)化學式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112mol，故取2V/3mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算。解答本題的關鍵是緊扣物質(zhì)的量濃度的計算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量的關系以及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。11、C【解析】

A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學反應時金屬失去電子，化合價升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，保護內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯誤?！军c睛】易錯點是金屬鈉與鹽溶液的反應，金屬鈉一般先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應，當鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時，金屬鈉與鹽發(fā)生反應。12、A【解析】

A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物?！驹斀狻扛鶕?jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)和鋁元素的化合價態(tài)進行的分類，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類的方法，對物質(zhì)進行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行分類的。13、D【解析】

根據(jù)n=比較?！驹斀狻扛鶕?jù)n=可知，等質(zhì)量時，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選D?！军c睛】本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學生計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，找出物理量之間的關系，可省去計算的繁瑣。14、D【解析】

A．氧化鎂屬于氧化物，選項A錯誤；B．硫酸屬于酸，選項B錯誤；C．氫氧化鈉屬于堿，選項C錯誤；D．碳酸鈣屬于碳酸鹽，屬于鹽，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了氧化物、酸、堿、鹽的定義，并用定義來解題。根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來解題，其中氧化物為負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，酸為指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來解題。15、B【解析】

四種基本反應類型為：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應，故A與題意不符；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，故B符合題意；C.Na2O+H2O=2NaOH屬于化合反應，故C與題意不符；D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O屬于復分解反應，故D與題意不符；答案選B?！军c睛】四種基本反應類型不能包含所有的反應，而所有的反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。16、A【解析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質(zhì)在學習中要注意整理和記憶。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD【解析】

在加熱的條件下銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化，最后進行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大氣污染物，干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過量的SO2，防止造成空氣污染；（3）A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說明SO2能與水反應形成酸，A符合題意；B、SO2通入無色酚酞溶液中，溶液不變色，B不符合題意；C、SO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明SO2能與堿反應，C符合題意；D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說明二者發(fā)生反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，但不能說明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：AC。（4）A、實驗開始時，應先打開分液漏斗上口的瓶塞，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，選項錯誤，A不符合題意；B、實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項錯誤，B不符合題意；C、洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；洗氣瓶③中溴水褪色，發(fā)生了反應：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項錯誤，C不符合題意；D、洗氣瓶④中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而來的，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項正確，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】二氧化硫的性質(zhì)實驗檢驗是解答的易錯點，注意二氧化硫使品紅溶液和溴水褪色的原理不同，前者體現(xiàn)漂白性，后者體現(xiàn)還原性。另外還需要注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，這與次氯酸的漂白性有本質(zhì)的區(qū)別。20、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故