2026屆吉林省長春市九臺區(qū)師范高中、實驗高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.52、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是()操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D3、下列實驗操作錯誤的是A．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶B．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液C．做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)4、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油中B．濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存5、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液6、下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設(shè) B．考古時利用14C測定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源8、檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液9、下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D10、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O711、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將22.4LNH3氣體溶于水配成1L的溶液B．將10gNaOH固體溶于水配成250mL的溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合后所得溶液D．含K＋為0.5mol/L的K2SO4溶液12、我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是()A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體14、已知三個氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．15、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)16、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)知識降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護的是A．開發(fā)清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農(nóng)藥D．對廢電池做深埋處理二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A～I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。18、某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗。（查閱資料）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取氣體）（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____。（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的_____________接口連接(填“b”或“c)。（3）已知氯氣中含有HCl雜質(zhì)，可用______________除去。（實驗探究）（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________。（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（聯(lián)系實際）（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是______________(雙項選擇，填序號)。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位20、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置(1)①請寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。③標準狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，請畫出改進后的裝置圖________________________。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。2、D【解析】

A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；B．某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，不能確定是否有K+，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子檢驗的實驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，關(guān)鍵是掌握各離子的性質(zhì)及檢驗過程中的干擾離子分析。3、A【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則實驗中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故A錯誤;B.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實驗,則焰色反應(yīng)時,鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng),故D正確;答案：A。4、B【解析】

A．金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確；B．濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯誤；C．FeSO4容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確；D．硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確；答案選B。5、C【解析】

A．加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯誤；C．加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿。6、D【解析】

根據(jù)題中硫可知，本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，運用硫及其化合物的性質(zhì)分析。【詳解】A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；C.硫單質(zhì)中硫為0價，為硫的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關(guān)，故D錯誤；答案選D。7、D【解析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設(shè)，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；故合理選項是D。8、D【解析】

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也會生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故A錯誤；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故B錯誤；C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無法排除SO32-的干擾，故C錯誤；D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干擾，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故答案為D。9、C【解析】

A.應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；

B.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯誤；

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃，D錯誤；

答案選C。10、D【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計算；【詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。11、B【解析】

A．沒有指明溫度和壓強，所以22.4LNH3氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A不選；B．10gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成250mL的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol÷0.25L=1mol/L，故B選；C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合，溶液體積不是10L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故C不選；D．含K＋為0.5mol/L的K2SO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，故D不選；故選B。12、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻竣貼H3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應(yīng)；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應(yīng)；答案選A。13、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯誤；本題答案為C。14、C【解析】

A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。15、C【解析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤；故選C。16、D【解析】A.開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護環(huán)境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環(huán)境；C.研制易降解的生物農(nóng)藥，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護了環(huán)境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進行分析。18、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻胯F離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、SiO2b飽和食鹽水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯氣沒有漂白作用，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應(yīng)，而二氧化硅與濃鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。（2）氯氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集氣體，因此導(dǎo)氣管要長進短出，a接口與圖2導(dǎo)管的b相連接；正確選項b。（3）氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此可以用飽和食鹽水來除去氯氣中含有HCl雜質(zhì)；正確答案：飽和食鹽水。（4）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；正確答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯氣無漂白作用，而潮濕的氯氣有漂白作用；正確答案：干燥的氯氣無漂白作用，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正確答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯氣的密度比空氣大，因此將人群向高處疏散；A正確，B錯誤；氯氣與氯化鈉溶液不反應(yīng)，而且氯氣在氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，沒什么作用；氯氣能夠與堿反應(yīng)，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，可以吸收泄露出來氯氣；C正確，D錯誤；正確選項AC。點睛：氯氣中混有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，要先通過飽和食鹽水溶液除去氯化氫，然后再通過濃硫酸除去水蒸氣，從而得到純凈的氯氣。20、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵馄恐袣怏w顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量氯氣，避免氯氣對環(huán)境造成污染D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為【解析】

(1)①A中是濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣的反應(yīng)；②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=；③利用化學(xué)方程式定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移；(2)氣體通過盛有水的試管時應(yīng)長進短出，否則不能通過C裝置；(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析；(4)B能貯存氣體；(5)HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?！驹斀狻?1)①A中使?jié)恹}酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L；③標準狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，物質(zhì)的量==0.2mol，化學(xué)方程式中MnO2+4