2026屆吉林省蛟河市高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗可以達到目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分攪拌后過濾A．A B．B C．C D．D2、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋

等六種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實驗2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B．溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I－＋Cl2==I＋2Cl－C．產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應(yīng)該合理利用不能浪費B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導(dǎo)纖維4、流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)為負極，b為正極B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO45、W、X、Y、Z

均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是A．四種元素原子中,原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z強于YD．1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6、下列圖示裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備少量氧氣B．固液分離C．提純碘D．蒸餾提純7、水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關(guān)水的敘述正確的是A．當(dāng)水結(jié)成冰時，密度增大B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)C．玻璃態(tài)水不屬于晶體D．純凈水與食鹽水的熔點相同8、若阿伏伽德羅常數(shù)NA＝，以下關(guān)于m的說法正確的是（）A．表示12C的實際質(zhì)量 B．表示12C的質(zhì)量數(shù)C．表示12C的相對原子質(zhì)量 D．表示碳元素的相對原子質(zhì)量9、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．410、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑11、實驗室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測FeCl3溶液的pH值12、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池的總反應(yīng)方程式如下：2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl?。有關(guān)該電池的說法正確的是A．該電池可用于海上應(yīng)急照明供電B．負極反應(yīng)式為：AgCl+e?===Ag+Cl?C．該電池不能被KCl溶液激活D．電池工作時，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.2mol13、下列說法錯誤的是A．越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金B(yǎng)．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽C．以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D．石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機高分子材料14、下列說法中正確的是()A．非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng) B．金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)C．酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸 D．酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)15、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋16、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④17、在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-

、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br

- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-18、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－K1②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－K2(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．據(jù)A點可求：K1＝10－6B．D點溶液的c(OH－)＝10－l1C．若C點為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)19、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.1NAB．1mol甲基含有的電子數(shù)為7NAC．常溫常壓下，2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA20、已知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃氣體，下列說法不正確的是（）A．氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B．氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C．氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應(yīng)方程式為3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD．鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH21、在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是（）A．M為H2OB．每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C．還原性：SnCl2>AsD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：322、在一定溫度下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時間內(nèi)生成n摩A2，同時生成n摩ABB．單位時間內(nèi)生成n摩B2，同時生成2n摩ABC．單位時間內(nèi)生成n摩A2，同時生成n摩B2D．容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變（或總壓不變）二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為________。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。25、（12分）下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C________，G_____________。（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：_____________________________。②兩處酒精燈應(yīng)先點燃_______處(填寫A或E)，目的是______________________。③F中的現(xiàn)象為______________，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式_____。（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：______________________；E：______________________。26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是____________________。③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標(biāo)準溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是___________（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準液B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取I2標(biāo)準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)27、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標(biāo)定的標(biāo)準物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制取：(1)檢驗?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準溶液250mL，應(yīng)準確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標(biāo)準溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O28、（14分）ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用

ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.(1)消毒水時,

ClO2還可將水中的

Fe2+、Mn2+

等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3

和

MnO2等難溶物除去,在這個過程中,

Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明

ClO2具有______

性.(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。(3)使Cl2

和H2O(g)

通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2

,寫出化學(xué)方程式:

_____________(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是_____。③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____mg/L。29、（10分）NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。（1）亞硝酰氯（ClNO）是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入－密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）△H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨X的變化如圖1所示，則條件X可能是________（填字母）。a溫度b壓強cd與催化劑的接觸面積（2）在密閉容器中充入4molCO和5molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H1＝－746.5kJ·mol－1，圖2為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。①溫度：T1_______（填“<”或“>”）T2。②若反應(yīng)在D點達到平衡，此時對反應(yīng)進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應(yīng)向圖中A～G點中的_______點移動。③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖3所示。溫度低于200℃時，圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：__________。（3）以連二硫酸根（S2O42－）為媒介，使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4＋，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準狀況下的體積為____________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。2、A【解析】實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；實驗2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-?！驹斀狻緼．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，因Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，生成沉淀，實驗3說明不含SO32-，選項A正確；B．溶液變黃色時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，選項B錯誤；C．實驗1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)、氣體為二氧化碳；實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-（若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸根離子），則溶液中一定存在I-、CO32-，無色氣體中一定為CO2，不可能有SO2，選項C錯誤；D．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，實驗1引進了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷。3、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應(yīng)該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細菌體內(nèi)，使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D．常用來做光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。4、D【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以為負極，b為正極，故A正確；B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；C．銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充H2SO4，故D錯誤；答案選D?！军c晴】根據(jù)原電池原理來分析解答，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析。5、C【分析】Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，W和Z

的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯誤；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯誤；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性HClO4>H2SiO3，故C正確；D.1molNa與足量氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價由0升高為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案選C。6、C【解析】A.過氧化鈉溶于水，不能放在多孔隔板上，故A錯誤；B.過濾時漏斗下端需要靠在燒杯內(nèi)壁上，故B錯誤；C.碘易升華，可以通過圖示裝置提純碘，故C正確；D.蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選C。7、C【解析】A、當(dāng)水結(jié)成冰時，密度減小，A錯誤；B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水均是水分子，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，B錯誤；C、玻璃態(tài)水無固定形狀，不屬于晶體，C正確；D、純凈水是純凈物，食鹽水是氯化鈉的水溶液，二者的熔點不相同，D錯誤，答案選C。8、A【詳解】阿伏伽德羅常數(shù)NA表示12g12C含有的碳原子數(shù)目，若已知12C的實際質(zhì)量為m，則NA＝，即說明m不可能表示12C的質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量或碳元素的相對原子質(zhì)量，只有選項A符合題意，故答案為A。9、B【詳解】錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價是＋6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。10、D【詳解】A.硝酸有氧化性，亞硫酸根有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不選；B.Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成亞硫酸氫根而不是亞硫酸根，SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B不選；C.氨水不能和氫氧化鋁反應(yīng)，只能和鋁離子生成氫氧化鋁，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不選；D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉中的OH-與銅離子生成氫氧化銅沉淀，方程式正確，故D選；故選D?！军c睛】S2-(-2價硫)、SO2(+4價硫)、I-、Fe2+等都有比較強的還原性，當(dāng)遇到這幾種物質(zhì)時，首先要想到它們的還原性，如果和它們反應(yīng)的物質(zhì)有氧化性(如KMnO4、濃硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考慮發(fā)生的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。11、C【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯誤；B．硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯誤；C．熔融NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，則可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體，故C正確；D．FeCl3溶液是棕黃溶液，用pH試紙測FeCl3溶液的pH值時，影響pH的顏色變化，不能準確根據(jù)試紙的變色讀出溶液的pH，故D錯誤；故答案為C。12、A【解析】A.該電池可被海水激活，產(chǎn)生電能，故A項正確；B.負極為Mg失電子，負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，故B項錯誤；C.KCl溶液可代替海水激活原電池，故C錯誤；D.由Mg-2Cl?知電池工作時，每消耗1.2gMg，溶液中的Cl-增多0.1mol，故D錯誤；答案：A。13、D【詳解】A．越王勾踐劍是春秋晚期越國青銅器，鑄造材料主要是銅錫合金，故A正確；B．青花瓷的制造原料為黏土，屬于硅酸鹽，故B正確；C．高分子化合物相對分子質(zhì)量很大，一般在10000以上，可高達幾百萬，以毛竹為原料制作的竹纖維，主要成分為纖維素，是高聚物，屬于有機合成高分子材料，故C正確；D．“石墨烯”是一種碳的單質(zhì)，為無機物，不是新型有機高分子材料，故D錯誤；

故選：D。14、D【詳解】A.非金屬氧化物不一定能與堿發(fā)生反應(yīng),如CO、NO等不成鹽氧化物與堿不反應(yīng)，故A錯誤；B.有的金屬氧化物可以與堿發(fā)生反應(yīng)，如兩性氧化物氧化鋁會和堿反應(yīng)，故B錯誤；C.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，如二氧化硅不與水反應(yīng)生成酸，故C錯誤；D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)，某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應(yīng)，如二氧化硫和硝酸反應(yīng)，故D正確；答案:D?！军c睛】非金屬氧化物中的不成鹽氧化物與堿不反應(yīng)，如CO、NO等與堿不反應(yīng)；某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應(yīng)，如3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO等。15、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時構(gòu)成電解池，鐵與電源的負極相連，作陰極，該電化學(xué)保護法稱為“外加電流的陰極保護法”，C錯誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鐵是負極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。16、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故④正確；選D。17、C【詳解】A.碳酸氫根離子在堿性溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.銨根離子在堿性條件下不能大量存在，故B錯誤；C.四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.銅離子有顏色，且在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤；答案選C。18、B【分析】已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-．曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ為N2H5+、Ⅲ為N2H62+?！驹斀狻緼.K1=，A點c(N2H5＋)=c(N2H4)，K1=c(OH?)=10?6，故A正確；B.K2=，B點c(N2H5＋)=c(N2H62+)，則K2=c(OH?)=10?15；①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－，①+②得N2H4＋2H2ON2H62＋＋2OH－，則K1?K2==10?15×10?6=10?21，D點溶液中c(N2H4)=c(N2H62+)，則c(OH－)＝=10－10.5，故B錯誤；C.

N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，C點顯酸性，c(H+)>c(OH?)，c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，故C正確；D.N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，質(zhì)子守恒為c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)，故D正確；答案選B。19、A【詳解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，則陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.1mol甲基含有的電子數(shù)為9NA，故B錯誤；C．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，Vm未知無法計算乙烯的物質(zhì)的量和氫原子數(shù)，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，部分電離，0.1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故D錯誤；故答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。20、D【解析】解：A．氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，氣體通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2，故A正確；B．氫氣能還原氧化銅生成Cu，氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2，故B正確；C．NaH具有強還原性，能與Fe2O3生成Fe和NaOH，反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH，故C正確；D．鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體中含有氫氣、HCl、水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCl，所以應(yīng)該先除去HCl、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH，故D錯誤。故選：D。21、D【詳解】A．根據(jù)原子守恒可知M為H2O，故A正確；B．Sn由+2價升高到+4價，SnCl2作還原劑，As由+3價降低到0價，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故C正確；D．由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，特別注意氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。22、B【詳解】A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．單位時間內(nèi)生成nmolB2，同時生成2nmolAB，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolB2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。24、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。25、飽和食鹽水氫氧化鈉溶液關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱A趕走空氣，防止鐵被空氣氧化產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙Fe（OH）3MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3【解析】（1）制取純凈干燥的Cl2，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以C中的試劑是飽和食鹽水，G中的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）①檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱；②兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處，目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；③E處反應(yīng)生成了FeCl3，F(xiàn)中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中會出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀；（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物打開K2，關(guān)閉K1NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2，關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開K2，關(guān)閉K1；④打開K2，關(guān)閉K1，C中反應(yīng)停止，SO2進入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗中消耗I2標(biāo)準溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗I2標(biāo)準溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)=；故答案為加入最后一滴I2標(biāo)準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；90.2%；③A、酸式滴定管未用標(biāo)準液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準液，標(biāo)準液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準)偏大，所以計算出的c(待測)偏大，故A錯誤；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響，所以V(標(biāo)準)不受影響，計算出c(待測)也不受影響，故B錯誤；C、酸式滴定管中裝有標(biāo)準液I2，尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標(biāo)準液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故C正確；C、讀取I2標(biāo)準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使得記錄的標(biāo)準液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故D正確。故答案為CD。點睛：分析誤差時要看是否影響標(biāo)準體積的用量，若標(biāo)準體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準體積偏小，則結(jié)果偏??；若不影響標(biāo)準體積，則結(jié)果無影響。27、出現(xiàn)藍色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，蒸發(fā)時應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因為硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，利用銨根離子可以和強堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗鐵離子的常用方法。(3)計算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進行計算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，會生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過濾，而不能蒸干后轉(zhuǎn)移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在NH4+；固體在空氣中氧化變質(zhì)會生成鐵離子，檢驗鐵離子可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)。故選CE。(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定莫爾鹽溶液的反應(yīng)為6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe