江蘇省東臺市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列結(jié)構(gòu)的油脂中，屬于單甘油酯的是()A． B．C． D．2、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b3、下列離子反應(yīng)方程式正確的是：（）A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O4、據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5、下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH46、25℃時，向體積為10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是A．a(chǎn)點處：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b點處：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)7、塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④8、下列關(guān)于平衡膳食的一般搭配原則正確的是①主食與副食搭配②干食與稀食搭配③粗糧與細(xì)糧搭配④葷菜與蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正確9、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種10、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、下列說法正確的是（）A．烯烴分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴C．苯的同系物既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)D．芳香烴既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色12、某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開始時正反應(yīng)速率減小C．恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大13、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H214、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－15、圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系16、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。21、按要求回答下列問題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為____________________>Ⅱ.根據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】單甘油酯是同一種羧酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，羧基部分要相同。對四個選項進(jìn)行觀察可知，只有是C17H33COOH與甘油反應(yīng)得到的酯，屬于單甘油酯，故合理選項是D。2、D【分析】先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，則a＜b。【詳解】A、假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應(yīng)移動，故A正確；B、平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、平衡向正反應(yīng)移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D、減小壓強，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D錯誤；故選D。3、A【詳解】A.

鋁溶解在NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故A正確；B.氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,一水合氨不能拆開,正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯誤；C.

MgO溶于稀HCl中生成氯化鎂和水,正確的離子方程式為：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C錯誤；D.Al(OH)3溶于稀H2SO4中,氫氧化鋁需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故D錯誤；故答案選A.【點睛】書寫離子方程式時只有強酸、強堿、可溶性鹽拆寫為離子形式。4、B【詳解】A項，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項正確；B項，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有直接的關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項錯誤；C項，充入大量CO2氣體平衡會正向移動，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項正確；D項，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會使平衡正向移動，所以可提高CO2和H2的利用率，D項正確；故選B。5、B【解析】原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體?！驹斀狻緼項、CH4和NH3原子數(shù)不相同，故A錯誤；B項、B3H6N3和C6H6原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同互稱為等電子體，故B正確；C項、F-和Mg原子數(shù)相同，但電子總數(shù)不相同，故C錯誤；D項、H2O和CH4原子數(shù)不相同，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題。6、A【解析】A.由圖可得，a點處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，又因為水和NaOH都電離出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A錯誤；B.b點處CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)生CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點處溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正確；D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正確。答案選A?！军c睛】本題通過酸堿混合時的定性判斷，綜合考查離子濃度大小比較、物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等，結(jié)合圖像明確各個點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析溶液中的離子。氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，NaOH溶液共10mL，a點處，氫氧化鈉剩余一半，則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，需考慮醋酸鈉的水解、氫氧化鈉的電離；b點處，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，需考慮醋酸鈉的水解；c點處，醋酸剩余一半，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，選項中列出的是物料守恒關(guān)系。注意任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，即：陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，與溶液是否混合無關(guān)，只要分析出陽離子和陰離子，就可列出電荷守恒關(guān)系。7、D【解析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品在自然界中難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，長期堆積會破壞土壤，影響植物生長，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等。故答案為D?！军c睛】本題考查了塑料制品廢棄物的危害，題目比較簡單，注意塑料制品在自然界中難于降解處理的特點。8、D【解析】試題分析：根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。合理膳食還包括合理的用膳制度和合理的烹調(diào)方法。每天要一日三餐，按時進(jìn)餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量攝入分別占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴飲暴食，并且葷素搭配合理、主副食合理搭配、粗細(xì)糧合理搭配，這樣才能夠滿足人體對各種營養(yǎng)物質(zhì)的需要，才能夠滿足人體對生命活動所需要的能量，故選D?？键c：考查了合理膳食的相關(guān)知識。9、D【解析】丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結(jié)構(gòu)，則戊醛也有四種結(jié)構(gòu)，故答案選C。10、D【詳解】①NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，故①符合題意；

②Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故②符合題意；③Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故③符合題意；④Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故④符合題意；⑤Na2CO3與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)，故⑤不符合題意；綜上所述，答案為D?！军c睛】既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，結(jié)合題中物質(zhì)的性質(zhì)解答。11、C【詳解】A．碳碳雙鍵直接相連的碳原子在同一平面上，A錯誤；B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴可能是環(huán)烯烴，B錯誤；C．苯可發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)，則苯的同系物可發(fā)生類似反應(yīng)，C正確；D．甲苯屬于芳香烴，但不能使溴水褪色，只有苯環(huán)連接相鄰碳上有氫，才能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯誤；答案選C。12、C【解析】A.恒溫，壓縮體積，壓強增大，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以開始時正反應(yīng)速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。13、A【分析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O?！驹斀狻緼.由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大而不會減小，B錯誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，C錯誤D.該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，D錯誤；故合理選項為A?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素。注意：①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。14、C【解析】A.能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋會發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，不能大量共存，選項A錯誤；B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則ClO－不能大量存在，若堿性則Mg2＋不能大量存在，選項B錯誤；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項C正確；D.含有大量Fe3＋的溶液：與CO發(fā)生雙水解，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。15、D【詳解】A．電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化，故A錯誤；B．同周期元素中，非金屬單質(zhì)的熔點較低，與圖象不符，故B錯誤；

C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯誤；

D．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故D正確；

故選D?！军c睛】本題考查元素周期表、周期律知識，注意把握元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律的特殊情況。同周期元素，隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，失電子能力降低，第一電離能增大，但由于原子軌道的全滿、全空和半滿的結(jié)構(gòu)的能量比較低，導(dǎo)致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一電離能偏大。16、C【詳解】A、加水，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。答案選C?！军c睛】弱電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質(zhì)的電離，要明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，還要注意加水稀釋時，雖然促進(jìn)了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會減小，溶液的pH增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。18、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、500mL容量瓶堿式滴定管便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準(zhǔn)確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當(dāng)加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達(dá)到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃