新疆哈密市十五中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學(xué)性質(zhì)相同的分子2、向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是（）A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+3、化學(xué)活動(dòng)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，在一個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)藥品，瓶壁上分別寫著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進(jìn)一步確定它們的實(shí)物和名稱是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中必須制止的是（）A．小萌同學(xué)通過(guò)觀察比較它們的外觀狀態(tài)B．小曉同學(xué)先各取少量配成了溶液C．小超同學(xué)各取少量分別放在嘴里嘗了嘗D．小鳳同學(xué)用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別4、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為0.1molL—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．肯定含有的陽(yáng)離子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的離子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能確定是否含有的離子是Na+5、在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL6、金屬鈉分別在過(guò)量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A．都產(chǎn)生白煙 B．都產(chǎn)生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體7、下列物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是①Na2SiO3②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（）A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液9、導(dǎo)致下列環(huán)境問(wèn)題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應(yīng)10、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11、將18.0g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了5.4g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了8.96LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為A．22.8g B．25.4g C．33.2g D．無(wú)法計(jì)算12、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．Ag B．Fe C．Al D．Na13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAB．1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NAC．1mol碳酸氫鈉固體中含有NA個(gè)CO32-D．9g水中含有10NA個(gè)電子14、下列化合物的類別完全正確的是（）A．Na2CO3，堿，電解質(zhì)B．MgO，金屬氧化物，不是電解質(zhì)C．H2SO4，酸，電解質(zhì)D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)15、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性17、下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B．溶液中離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性就越強(qiáng)C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質(zhì)本身必須含有陰、陽(yáng)離子18、將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是A．7mol·L－1 B．9mol·L－1 C．10mol·L－1 D．12mol·L－119、某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．無(wú)法判斷20、下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④21、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（）A．0.225mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.9mol·L-122、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A～I(xiàn)九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：①量?、谟?jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開_______（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取該濃硫酸________mL，計(jì)算所需濃硫酸的體積用到的公式___________。（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、___________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_________；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是____（填字母）。A轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線26、（10分）采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________；②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學(xué)方程式表示：_________________。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是：___________。（6）科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水里的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來(lái)水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學(xué)式）。27、（12分）某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到__________。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。28、（14分）I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號(hào))。能導(dǎo)電的有__________(填序號(hào))。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來(lái)雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項(xiàng)字母)A．分液B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。29、（10分）工業(yè)用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問(wèn)題：（1）填主要成分的化學(xué)式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過(guò)量鹽酸的反應(yīng)):________；____________。（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其特點(diǎn)是原子個(gè)數(shù)不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個(gè)數(shù)相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構(gòu)成物質(zhì)的是分子，則其化學(xué)性質(zhì)是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學(xué)性質(zhì)相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2、C【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查氧化鐵、氧化銅、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng)，運(yùn)用銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但能和鐵離子反應(yīng)分析。【詳解】混合粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋，答案選C。3、C【解析】

A．觀察、比較它們的外觀狀態(tài)，無(wú)論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A正確；B．各取少量，加水溶解，可觀察藥品的水溶性及所得溶液顏色，為常用的鑒別方法，方法都可取，故B正確；C．因部分化學(xué)試劑有毒，則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會(huì)發(fā)生中毒，故C錯(cuò)誤；D．使用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，方法可取，利用化學(xué)反應(yīng)中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D正確；故答案為C。4、D【解析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有I-，因Fe3+與I-不能共存，故不含F(xiàn)e3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不含有Mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說(shuō)明此溶液中含有NH3?H2O，說(shuō)明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定的離子有：Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，綜上所述，答案為：D。【點(diǎn)睛】高中階段對(duì)于Na+的檢驗(yàn)，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，則說(shuō)明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。5、A【解析】

設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。6、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無(wú)論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項(xiàng)正確；C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。7、C【解析】

①Na2SiO3只與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；④NaHCO3是多元弱酸的酸式鹽，既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等。8、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故A不符合；B.次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布條褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故C不符合；D.氯化鈣溶液不具備氧化性，不能使有色布條褪色，故D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】次氯酸鹽能漂白的原因是次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸。9、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合題意，A項(xiàng)正確；B.氮氧化物引起光化學(xué)煙霧，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氟氯烴引起臭氧空洞，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2引起溫室效應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。10、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：C。11、A【解析】

將18.0克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的5.4克為Al，物質(zhì)的量為；將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為，其中0.2mol鋁完全反應(yīng)失去0.6mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為1.2mol-0.6mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n(OH-)=0.6mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量(包括氫氧化鋁)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了5.4g，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為28.2g-5.4g=22.8g，答案選A。12、C【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項(xiàng)A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。13、B【解析】

A.24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，陰離子為H-，1molH-中含有2mol電子，即2NA個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲烷的分子式為：CH4，1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NA，B項(xiàng)正確；C、碳酸氫鈉固體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，沒(méi)有碳酸根離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水中含有的電子為10mol，所以9g水含有的電子數(shù)為5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，了解NaH是由鈉離子與-1價(jià)的氫離子構(gòu)成是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】

A.Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽類，A錯(cuò)誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.H2SO4為二元強(qiáng)酸，電解質(zhì)，C正確；D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，CO2不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。15、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鐵為單質(zhì)不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。16、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，能夠與鐵反應(yīng)，腐蝕鋼瓶，因此不可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水，A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液，B正確；C.“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，二者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不但去污效果大大減弱，而且產(chǎn)生有毒的氯氣，C錯(cuò)誤；D.液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，無(wú)酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選B。17、A【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如固體氯化鈉，液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電，A說(shuō)法正確；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰陽(yáng)離子濃度有關(guān)，溶液中離子數(shù)目雖多，但體積較大，濃度較小，導(dǎo)電性就差，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.酸是指電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.有的電解質(zhì)本身沒(méi)有陰陽(yáng)離子，但在水的作用下，電離產(chǎn)生了陰陽(yáng)離子，如HCl、H2SO4等，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。18、D【解析】

向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合氣體物質(zhì)的量為n(NO2+NO)==0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L，故選D。19、A【解析】

仰視液體凹液面最低處，讀數(shù)為16mL，實(shí)際量取液體的體積偏大，可以假設(shè)為17mL，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10mL，實(shí)際量取液體的體積偏小，可以假設(shè)為10mL，所以倒出液體的體積為：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故選A?！军c(diǎn)晴】用量筒量取液體時(shí)，量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大，根據(jù)量筒的讀數(shù)與實(shí)際值的關(guān)系來(lái)判斷該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積大小。常見有讀數(shù)玻璃儀器的特征：量筒沒(méi)有零刻度，且最大讀數(shù)在上方，酸、堿滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方還有一部分溶液無(wú)法讀數(shù)，容量瓶只有一個(gè)刻度線，在瓶頸上。20、B【解析】

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3都既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)；故答案選A。21、C【解析】

設(shè)溶液的體積都為為1L，則n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，則硫酸鹽溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的濃度為=0.45mol·L-1，故選C。22、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．空氣中存在氮?dú)?，氮可以單質(zhì)形成存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮?dú)?、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點(diǎn)睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。24、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價(jià)金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，其形成過(guò)程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。25、②①③⑤⑥④⑦1.4c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)250mL的容量瓶、膠頭滴管0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/LBD【解析】

（1）配制溶液時(shí)，一般按計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作。（2）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。（3）完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容應(yīng)體現(xiàn)濃度和溶質(zhì)；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度仍按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。（5）A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上；B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液面低于刻度線；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對(duì)最終所配溶液的體積不產(chǎn)生影響；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致液面高于刻度線?！驹斀狻浚?）配制溶液時(shí)，一般按計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶等順序操作，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻堍?；答案為：②①③⑤⑥④⑦；?）要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL的容量瓶；濃硫酸的物質(zhì)的濃度為=18.4mol/L，利用公式c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，帶入數(shù)值可以求出V(濃)==1.4mL；答案為：1.4；c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)；（3）完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管；答案為：250mL的容量瓶、膠頭滴管；（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容為0.1mol/LH2SO4(aq)；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；答案為：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；（5）A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯，則有一部分溶質(zhì)留在燒杯內(nèi)壁上，從而使得所配溶液的濃度偏低，A不合題意；B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B符合題意；C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，溶液體積不變，所配溶液的濃度不變，C不合題意；D.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，濃度偏高，D符合題意；答案為：BD。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行誤差分析時(shí)，常使用公式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的分析，判斷n、V哪個(gè)量發(fā)生了改變，發(fā)生了怎樣的改變，從而確定物質(zhì)的量濃度發(fā)生的偏差。26、檢查裝置氣密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋試紙先變紅后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅則說(shuō)明原因①，若溶液不變紅說(shuō)明是原因②ClO2、O3【解析】

整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質(zhì)制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié)：甲裝置為氯氣發(fā)生裝置，乙裝置為洗氣裝置，目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，丙裝置是制取飽和氯水的裝置，丁是尾氣吸收裝置；結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可對(duì)本題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）氣體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)前必須檢查氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性。（2）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的粒子是H+，故答案為：H+；②氯水中的氯化氫有強(qiáng)酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時(shí)，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊試紙褪色，所以看到的現(xiàn)象是：藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為：H+

試紙先變紅后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結(jié)果，所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進(jìn)行分析：①酚酞可能被加入的氯水破壞了；溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了?？赏ㄟ^(guò)補(bǔ)加氫氧化鈉溶液來(lái)驗(yàn)證：補(bǔ)加氫氧化鈉溶液后，如果溶液變紅，證明酚酞沒(méi)有被破壞；如果溶液仍然無(wú)色，則證明酚酞已被破壞。故答案為：氯水中的酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明是原因①，若溶液不變紅說(shuō)明是原因②。（6）氯氣能與水體中的有機(jī)物反應(yīng)生成有害氯化物，可用一些無(wú)害消毒劑替代氯氣，如：二氧化氯不易與有機(jī)物反應(yīng)生成有害鹵化物；臭氧的還原產(chǎn)物無(wú)害。故答案為：ClO2

O3?！军c(diǎn)睛】1.本題考察了氯水中的不同粒子的性質(zhì)，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，將溶液的性質(zhì)和溶液中的相應(yīng)成分掛鉤有利于更深地認(rèn)識(shí)溶液；2.在討論氯水與氫氧化鈉的酚酞溶液作用的現(xiàn)象時(shí)，因先分析改變前的現(xiàn)象存在的原因，再針對(duì)其原因逐個(gè)進(jìn)行分析。27、丙紅褐色沉淀生成氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的方法進(jìn)行判斷；根據(jù)膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)制備氫氧化鐵膠體：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直至出現(xiàn)紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，因此丙