河南省安陽(yáng)一中、安陽(yáng)正一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，表面變暗；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤2、在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()A．K+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－3、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)4、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO25、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是A．NaOH、Ba(OH)2屬于堿 B．H2SO4、CH3COOH屬于酸C．Na2CO3、NaHSO4屬于鹽 D．Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物6、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒精和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．分液 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾7、點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對(duì)該反應(yīng)說法正確的是A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性8、將V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．9、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸10、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO211、下列關(guān)于硫的化合物敘述正確的是A．鐵槽車常用于貯運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2S等還原性物質(zhì)12、下列說法正確的是(

)A．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水B．二氧化硫可用于漂白紙漿C．鎂著火時(shí)可用二氧化碳滅火器滅火D．生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅13、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶214、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸15、有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2:1（同溫同壓下）。則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量之比為1:1 B．物質(zhì)的量之比為2：3C．質(zhì)量之比為56:27 D．條件不足無(wú)法計(jì)算16、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓17、已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．22.4L B．L C．L D．L18、下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D19、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)220、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-21、關(guān)于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。完成下列填空：(1)儀器A的名稱是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時(shí)，往往會(huì)有白色晶體析出，寫出晶體的化學(xué)式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當(dāng)氣體過量時(shí)，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時(shí)，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開___色，氣體過量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。請(qǐng)回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_________（填“甲”或“乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說明理由_______。27、（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___（用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___。28、（14分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3（2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。29、（10分）“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。（1）“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。（2）測(cè)定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：①配制100.00mL0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。②準(zhǔn)確量取10.00mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O通過計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）__________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻拷饘兮c熔點(diǎn)較低，加熱時(shí)先熔化成鈉球，繼而著火燃燒，發(fā)出黃色火焰（鈉元素焰色），生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。本題選D。2、C【解析】

A．K+、Na+、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故A可大量共存；B．K+、Na+、HCO3－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故B可大量共存；C．以上均為無(wú)色離子，但OH－、HCO3－、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，故C不能大量共存；D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，故D可大量共存；答案選C?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的微溶物氫氧化鈣也屬于不能大量共存，碳酸氫根與氫氧根離子或氫離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。3、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。4、A【解析】

質(zhì)量相同時(shí)，體積最大意味著物質(zhì)的量最大，所以等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，答案選A。5、D【解析】

A．NaOH和Ba(OH)2均為強(qiáng)堿，A項(xiàng)正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉是正鹽，硫酸氫鈉為酸式鹽，C項(xiàng)正確；D．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】

將濃酒精和糟放入蒸鍋中，加熱產(chǎn)生蒸汽，然后冷凝并收集液滴，這是利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行的蒸餾操作，故選D。7、C【解析】A.氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯(cuò)誤；B.氫元素得到電子，被還原，B錯(cuò)誤；C.氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個(gè)電子，0.5mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D.鎂具有還原性，D錯(cuò)誤，答案選C。8、D【解析】

令稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變。9、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。10、A【解析】氧化反應(yīng)是指元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。A.Mg的化合價(jià)變化：0→+2，屬于氧化反應(yīng)；B.元素化合價(jià)無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.Cl的化合價(jià)變化：0→-1，屬于還原反應(yīng)；D.S的化合價(jià)變化：+6→+4，屬于還原反應(yīng)；故選A。11、D【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，因此鐵槽車常用于貯運(yùn)濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．硫在純氧中燃燒也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，注意二氧化硫的漂白性原理、范圍等。12、B【解析】

A.溴水能將KI氧化成I2，故溴水和碘水都能使淀粉KI試紙變藍(lán)，不可鑒別溴水和碘水，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.SO2具有漂白性，能漂白紙漿，選項(xiàng)正確，B符合題意；C.鎂能與CO2反應(yīng)，故鎂著火不能用CO2滅火器，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.生物煉銅的過程是利用特殊的細(xì)菌將難溶性的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：B。13、A【解析】

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無(wú)關(guān)，NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度和NaCl的物質(zhì)的量濃度相等，MgCl2溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度是MgCl2的物質(zhì)的量濃度的2倍，所以等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，故選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子個(gè)數(shù)。因?yàn)槿芤菏蔷环€(wěn)定的，所以離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無(wú)關(guān)。14、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、B【解析】

鐵、鋁的混合物跟足量的NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，鐵、鋁的混合物跟足量的HCl溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，可見鋁與酸反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。則鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。16、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，鐵化合價(jià)不能發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒有寫入，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。17、B【解析】

已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的A2氣體含有分子數(shù)為：，物質(zhì)的量為：mol，標(biāo)況下體積為：mol×22.4mol/L=L，故選：B。18、D【解析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯(cuò)誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。19、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應(yīng)物過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選A。20、D【解析】

A錯(cuò)誤，不存在Na2+，應(yīng)該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯(cuò)誤，Cl-的系數(shù)應(yīng)該是2；C錯(cuò)誤，硝酸根的化學(xué)式錯(cuò)誤，且原子個(gè)數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。21、B【解析】

A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.裝置①中鋅為負(fù)極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應(yīng)將鐵棒與電源的負(fù)極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯(cuò)誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因?yàn)榇帚~中會(huì)有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽(yáng)離子，所以溶液中的Cu2+濃度會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會(huì)先放電，此時(shí)溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度降低。22、B【解析】

1molCH4中含氫原子4NA個(gè)，即氫原子個(gè)數(shù)n個(gè)的CH4物質(zhì)的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正確。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。25、分液漏斗NaCl溶液先變藍(lán)后褪色134.4吸收過量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，當(dāng)氯氣過量時(shí)，氯氣會(huì)與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計(jì)算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時(shí)，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，析出白色氯化鈉晶體，故答案為：分液漏斗；NaCl；（2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)氯氣過量時(shí)，氯氣會(huì)與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，溶液藍(lán)色會(huì)褪去，故答案為：溶液先變藍(lán)后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失電子數(shù)目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案為：134.4；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，氫氧化鈉溶液會(huì)倒吸入漏斗，當(dāng)漏斗邊緣與液面脫離后，溶液又在重力作用下，流回到燒杯中，故答案為：吸收過量的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明溴酸的氧化性強(qiáng)于氯氣，氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸，則HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案為：HBrO3＞Cl2＞Br2?！军c(diǎn)睛】將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸，溴酸的氧化性強(qiáng)于氯氣是分析的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。26、乙銅絲由黑變紅色不正確，因?yàn)殍F過量時(shí)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，進(jìn)行的是鐵與水蒸氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，再利用生成的氫氣還原氧化銅。(1)

氫氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；

氫氣能夠還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；(2)根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，實(shí)驗(yàn)后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時(shí)，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，導(dǎo)致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。27、BDE過濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實(shí)驗(yàn)結(jié)合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提??；分離互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質(zhì)的特性來檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈，故合理選項(xiàng)是BDE；(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；(3)MnO2在酸性環(huán)境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了碘單質(zhì)的提取實(shí)驗(yàn)，涉及混合物的分離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。把握實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)、萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾實(shí)驗(yàn)原理及裝置等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰胺治觥?yīng)用能力。28、A研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化還原性鐵(Fe)漏斗2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】

(1)當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；(2)①根據(jù)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色分析解答；②Fe3+具有氧化性，能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+；(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向?yàn)V渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。A．Fe處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故A正確；B．FeCl2

中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3中Fe元素處于高