（人教版選修3）高三復(fù)習(xí)第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》過關(guān)檢測試題滿分：100分考試時間：50分鐘一、選擇題：每小題只有一個各選項符合題意，每小題4分，共40分1．下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點高低的敘述中，正確的是(C)A．Cl2>I2B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析：A、B項屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對分子質(zhì)量大的熔、沸點高；C項屬于分子結(jié)構(gòu)相似的情況，但存在氫鍵的熔、沸點高；D項屬于相對分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。2．關(guān)于晶體的下列說法中正確的是(A)A．溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一B．區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C．水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D．只有無色透明的固體才是晶體解析：A．獲得晶體的方法有熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華、溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，因此溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一，正確；B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是對固體進行X-射線衍射實驗，而不是通過觀察是否有規(guī)則的幾何外形，錯誤；C.水晶是晶體SiO2，其性質(zhì)的各向異性表現(xiàn)在物理性質(zhì)如在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不相同，錯誤；D.晶體不一定是無色透明的，如CuSO4·5H2O，無色透明的也不一定是晶體，如玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，錯誤。3.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(B)A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶4解析：A粒子數(shù)為6×eq\f(1,12)＝eq\f(1,2)；B粒子數(shù)為6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6)＝2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為1∶4∶2。4．下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（A）A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個ClD．平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl解析：A．NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子為12×1/4+1=4，則1mol氯化鈉中有4NA個Na+，4NA個Cl，不存在分子，故A錯誤；B．由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則每個Na+周圍距離相等的Cl共有6個，故B正確；C．氯化銫晶體中，銫離子在體心，氯離子在頂點，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl，故C正確；D．由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈉離子在棱心和體心時，頂點和面心為氯離子，則由A分析可知，平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl，故D正確；5．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是(D)A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同解析：AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價鍵，A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，C項正確，D項錯誤。6．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(B)A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析：氯化鈉晶體中每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，B項錯誤。7．據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（D）A．N60不易溶于水B．穩(wěn)定性：N60<N2C．等物質(zhì)的量時，分解吸收的熱量：N60>N2D．熔點：N60<N28．現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬MN型的是(B)解析：由均攤法可得A、C、D晶胞的M與N的個數(shù)比為1∶1，而B晶胞中M與N的個數(shù)比為1∶3，故B項不屬于MN型。在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（A）A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度小，熔、沸點低D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵10.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(A)A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個Oeq\o\al(－,2)B．晶體中每個K＋周圍有8個Oeq\o\al(－,2)，每個Oeq\o\al(－,2)周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個解析：由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個K＋位于頂點，6個K＋位于面心，則晶胞中含有的K＋數(shù)為(8×eq\f(1,8))＋(6×eq\f(1,2))＝4(個)；有12個Oeq\o\al(－,2)位于棱上，1個Oeq\o\al(－,2)處于中心，則晶胞中含有Oeq\o\al(－,2)數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4(個)，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；每個K＋周圍有6個Oeq\o\al(－,2)，每個Oeq\o\al(－,2)周圍有6個K＋，與每個K＋距離最近的K＋有12個。二、非選擇題：本題包括4小題，共60分。11．（除標(biāo)注外，每空1分，共14分）(1)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為________、________。(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是________對，分子的立體構(gòu)型為________；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為________；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為________(填圖2中字母)，該分子中含有________個σ鍵。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為__________________________________。答案(1)42(2)3（2分）V形sp2雜化sp3雜化a12（2分）(3)正四面體形（2分）NaVO3（2分）解析：(2)分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)可利用切割法計算，晶胞中實際擁有的陰離子數(shù)目為4×eq\f(1,2)＋2＝4，陽離子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2。(3)SO2分子中S原子價電子排布式為3s23p4，價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；根據(jù)題中SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)圖，可知該結(jié)構(gòu)中S原子形成了四個共價鍵，則雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，a鍵除了σ鍵外還有π鍵的成分，b鍵為σ鍵，故較短的鍵為a，由圖可知該分子中含有12個σ鍵。(4)釩酸鈉(Na3VO4)中的陰離子VOeq\o\al(3－,4)的中心原子(V)有4對價層電子對，且與4個O原子形成了4個共價鍵，故其立體構(gòu)型為正四面體形；由偏釩酸鈉的陰離子呈如題中圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，可知偏釩酸鈉的陰離子為VOeq\o\al(－,3)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。12．（每空2分，共16分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____________________________________________。CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型為________。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是________。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol－1、NaCl786kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________________________________________________________。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直線形(2)sp2(3)分子間氫鍵(4)6CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量解析：(1)Ca的最外層是2個電子，與它同一周期的元素在第四周期，內(nèi)層排滿電子則K到M層分別為2、8、18個電子，則它的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體，必須符合原子數(shù)相等，價電子總數(shù)相等，故可以是CO2，因為CO2是直線形分子，則CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型是直線形。(2)尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中的C原子采用sp2雜化方式，碳氧之間的共價鍵有1個σ鍵、1個π鍵。(3)三聚氰酸與三聚氰胺分子之間通過分子間氫鍵相互結(jié)合而形成結(jié)石。(4)由晶胞圖可看出，1個Ca2＋周圍有6個O2－，則晶體中Ca2＋的配位數(shù)為6；CaO晶體的晶格能遠大于NaCl晶體的晶格能的原因是CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量。13．（每空2分，共14分）下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________。(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是________________________________。答案：(1)金剛石晶體(2)金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰(3)小于MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)48(5)水分子之間形成氫健解析：(2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析，8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2＋的配位數(shù)為8，Cl－配位數(shù)為4。14.（16分）東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_________________。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是____________________。[來源:學(xué),科,網(wǎng)]②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是__________________。③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是___________；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為____________________。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由____________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_________________。