（人教版必修1）第四節(jié)《氨硝酸硫酸》質(zhì)量過關(guān)試題(時(shí)間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析正確的是(A)A.氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣的原因D.NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋液氨用作制冷劑解析：B項(xiàng)氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)銨鹽的水溶性與制氨氣無關(guān)；D項(xiàng)液氨用作制冷劑是利用氨的易液化的性質(zhì)，故B、C、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確。2.下列敘述或操作中正確的是(B)A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液解析：濃硫酸使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；稀硫酸中的H+具有弱氧化性，C錯(cuò)誤；NaOH溶液本身具有強(qiáng)腐蝕性，不能涂在皮膚上消除濃硫酸的腐蝕作用，D錯(cuò)誤。3．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(C)A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))eq\o(→,\s\up7(通入SO2))eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))eq\o(→,\s\up7(Na2SO4))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(加過量HCl))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀4．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(B)A．NH3B．O2C．H2OD．CO2解析：NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式依次為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。所以最終得到的氣體是O2。5．錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是(C)A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小即可。A、D項(xiàng)中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項(xiàng)中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，故C項(xiàng)中壓強(qiáng)不減小。6．下列說法中錯(cuò)誤的是(A)A．所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離解析：有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生NH3(如硝酸銨)，A錯(cuò)誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NHeq\o\al(＋,4)中的N呈－3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價(jià)態(tài))，B正確；銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)生成NH3，不加熱時(shí)往往生成NH3·H2O，C正確；加熱時(shí)，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實(shí)現(xiàn)與NaCl的分離，D正確。7．關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(C)A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃H2SO4被還原，同時(shí)生成2molSO2解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每2molH2SO4參加反應(yīng)只有1molH2SO4被還原。8．下列推斷合理的是(B)A．某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B．單質(zhì)eq\o(→,\s\up11(＋O2),\s\do4())氧化物eq\o(→,\s\up11(＋H2O),\s\do4())酸或堿eq\o(→,\s\up11(＋NaOH或HCl),\s\do4())鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)解析：若溶液中有SOeq\o\al(2－,3)也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，和Cu加熱才可劇烈反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會(huì)出現(xiàn)酸霧。對(duì)此解釋合理的是(D)A．濃H2SO4具有脫水性B．濃H2SO4是高沸點(diǎn)酸C．HCl氣體溶解度很小D．濃H2SO4溶于水放出大量熱量，降低了HCl的溶解度解析：濃H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的熱；濃鹽酸有揮發(fā)性，這是實(shí)驗(yàn)室快速制取HCl氣體的一種簡單方法。10．如圖所示：燒瓶中充滿了干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和c分別是()解析：選D。A項(xiàng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，能形成噴泉，但水不能充滿燒瓶；B項(xiàng)：CO2不能溶于鹽酸，不能形成噴泉；C項(xiàng)：Cl2不溶于飽和NaCl溶液，不能形成噴泉。11．把a(bǔ)L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NOeq\o\al(－,3))為(B)A.eq\f(b－c,a)mol·L－1 B.eq\f(2b－4c,a)mol·L－1C.eq\f(2b－c,a)mol·L－1 D.eq\f(2c－4b,a)mol·L－1解析：本題結(jié)合銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3以及SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋的沉淀反應(yīng)考查有關(guān)的計(jì)算。12．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積為(D)A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL解析：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸為2×0.9mol＝1.8mol，即100mL，但Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，故濃H2SO4的實(shí)際體積大于100mL。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。13.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號(hào))。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液__________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中的兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________________________。解析：(1)濃H2SO4具有脫水性，能使蔗糖炭化，故黑色單質(zhì)是C。(2)C與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一種有刺激性氣味的氣體。(3)依據(jù)蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)可以確定濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性；反應(yīng)開始時(shí)滴入幾滴水使?jié)釮2SO4吸水時(shí)放熱，代替加熱的反應(yīng)條件，又可說明濃H2SO4具有吸水性。(4)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的H2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品紅溶液作試劑能鑒別SO2和CO2。答案：(1)C（1分）(2)SO2（1分）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色（1分）漂白（1分）SO2＋H2OH2SO3(5)不能（1分）品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)14．（每空2分，共16分）Ⅰ.已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)將B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿A氣體的集氣瓶，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有(填序號(hào))_________________________。①放熱②黃綠色褪去③瓶口有白煙④瓶口有白霧⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰(2)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________(填序號(hào))。①D氣體不能用排水法收集②干燥管里盛有堿石灰③圖中的a為浸有稀硫酸的棉花(4)檢驗(yàn)E中陽離子的方法是取少量E于試管中，_______________________________________________。Ⅱ.已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________________________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。解析：Ⅰ.A呈黃綠色，則A是氯氣；D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，則D是NH3；B氣體能在A(Cl2)中燃燒，則B一定為H2；C為HCl；E為NH4Cl。Ⅱ.A與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，有可能是Fe或Al，又因A與稀、濃硫酸反應(yīng)時(shí)被氧化的價(jià)態(tài)不同，所以A是變價(jià)金屬Fe，則B為FeSO4；C為Fe2(SO4)3；D為Fe(OH)3。答案：Ⅰ.(1)①②④⑥(2)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)①②③(4)加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明E中有NHeq\o\al(＋,4)Ⅱ.(1)鐵A在濃硫酸中會(huì)鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2H2O＋2Fe3＋(3)6H2SO4(濃)＋2Fe△,Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O15．(每空2分，共10分)有四瓶白色固體，它們可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對(duì)它們就可以作出鑒別。根據(jù)下列敘述回答問題：(1)待檢物分別加水可以立刻鑒別出一種物質(zhì)A，用鑒別出的該物質(zhì)中可以對(duì)余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別。此時(shí)可以先檢驗(yàn)出物質(zhì)B為________，再以該物質(zhì)B作為試劑可以對(duì)余下的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，其中一個(gè)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)所生成的氣體C為________(填“酸”或“堿”)性氣體，一般用________(填“堿石灰”、“濃硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。(2)另一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)氣體C的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式：_______________________________________。解析：Al2O3不溶于水，其他三種物質(zhì)均易溶于水，則加水后立刻鑒別出物質(zhì)A為Al2O3；Al2O3只能溶于NaOH溶液，即B為NaOH；(NH4)2SO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O，生成的氣體C為NH3，一般用堿石灰干燥；NaOH與Al2(SO4)3溶液發(fā)生以下反應(yīng)：6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的現(xiàn)象。答案：(1)NaOH堿堿石灰(2)Al2(SO4)3＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O16．(每空3分，共12分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____