安徽省廬巢六校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、.在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料2、將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是A．CaO和濃氨水B．二氧化錳和濃鹽酸共熱C．Na2O2和CO2D．銅片和濃硫酸共熱3、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v(A2)正=v(B2)逆 B．?dāng)嗔?個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化4、在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞aC．溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-)/c(Y-)增大5、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱6、下列有關(guān)銅片鍍銀的說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)式為 B．銅片應(yīng)與電源正極相連C．電解液為溶液 D．鍍銀過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說法中錯誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190-682300>35501410沸點(diǎn)/℃17857255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體,加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱8、下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)=2Q(g)ΔH＜0任何溫度都自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D9、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol10、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%11、下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)12、下列關(guān)于圖裝置的說法正確的是A．若斷開K1關(guān)閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，則該裝置可用于保護(hù)Fe。B．若斷開K1關(guān)閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。C．若斷開K2關(guān)閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，則X與Y之間有Fe(OH)2沉淀生成。D．若斷開K2關(guān)閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為4NAB．足量Na與1molO2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況下，22.4LNO2氣體中含NA個(gè)NO2分子D．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA個(gè)分子14、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．若A、B都是弱酸，則6>a>2D．當(dāng)a＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸15、某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯16、“五千年文化，三千年詩韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還蘊(yùn)藏了有趣的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)B．這首詩說明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C．石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D．“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)`二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。18、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。19、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________21、某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是________(填序號，下同)，平衡________移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(3)增大反應(yīng)容器的體積對反應(yīng)速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(5)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________________(填字母)。a．升高溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。2、D【解析】A.CaO和濃氨水反應(yīng)生成氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，所以將氨氣通入FeCl2溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故A不選；B.MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故B不選；C.Na2O2和CO2反應(yīng)生成氧氣，氧氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故C不選；D.銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與Fe2+不反應(yīng)，故D選，答案選D。3、D【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可抓住這兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等，只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等，故A項(xiàng)錯誤；B.斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵均指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B項(xiàng)錯誤；C.當(dāng)c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時(shí)，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯誤；D.因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的分子數(shù)目就會變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也就會隨之改變，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來描述該反應(yīng)的速率，當(dāng)用不同物質(zhì)來描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)考慮各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)對速率數(shù)值的影響，如A項(xiàng)中只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等。4、D【解析】當(dāng)lgV/V0=0時(shí)，0.1mol/LHY溶液的pH=1，0.1mol/LHX溶液的pH1，則HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸。A項(xiàng)，a點(diǎn)HX溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（X-），b點(diǎn)HY溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（Y-），a點(diǎn)、b點(diǎn)pH相同，兩溶液中c（H+）、c（OH-）相等，則a、b兩點(diǎn)溶液中c（X-）=c（Y-），錯誤；B項(xiàng)，稀釋時(shí)溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，a、d點(diǎn)的K（HX）相等，錯誤；C項(xiàng)，酸溶液中OH-全部來自水的電離，圖中a、b、c、d點(diǎn)的pH由大到小的順序?yàn)椋篸ca=b，四點(diǎn)溶液中c（OH-）由大到小的順序?yàn)閐ca=b，溶液中水的電離程度：dca=b，錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)lgV/V0=2時(shí)，微熱兩種溶液，由于HY為強(qiáng)酸，c（Y-）不變，HX為弱酸，升高溫度促進(jìn)HX的電離，c（X-）增大，則c（X-）/c（Y-）增大，正確；答案選D。5、D【詳解】A．例如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，但為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯誤；C．例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)不需要加熱，是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。6、B【詳解】A．電鍍時(shí)，鍍層金屬Ag作陽極，發(fā)生氧化反，故A正確；B．銅片是鍍件，應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故B錯誤；C．銅片鍍銀，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是含有鍍層金屬Ag的離子的溶液為電鍍液，所以電解液為溶液，故C正確；D．鍍銀過程中，消耗電能，在陰、陽兩極發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)，因此實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。7、D【詳解】SiCl4、AlCl3的熔、沸點(diǎn)低,都是分子晶體,AlCl3的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn),即在未熔化的溫度下它就能汽化,故AlCl3加熱能升華,A、C正確；晶體硼的熔、沸點(diǎn)高,所以晶體硼是原子晶體，B正確；C原子的半徑比Si原子的小，金剛石中的C—C鍵的鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵長短,金剛石中的C—C鍵的鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵能大,金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵強(qiáng)。8、D【詳解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時(shí)，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．W(s)+G(g)═2Q(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行。本題的易錯點(diǎn)為C。9、D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。10、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。11、C【解析】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；【詳解】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；A、金剛石為固體；B、氯氣的狀態(tài)為液體；C、碘單質(zhì)的狀態(tài)為氣體；D、銅單質(zhì)的狀態(tài)為固體；綜上所述，混亂程度最大，即熵最大的是碘蒸氣，故選項(xiàng)C正確。12、A【詳解】A.若斷開K1關(guān)閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，構(gòu)成電解池，依據(jù)電源可知X為陽極，Y為陰極，鐵受到保護(hù)，故A正確；

B.若斷開K1關(guān)閉K2，要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，應(yīng)該粗銅作陽極、純銅作陰極，即X是粗銅、Y是純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故B錯誤；

C.若斷開K2關(guān)閉K1，是Mg，Y是Fe，Z是溶有氧氣的NaCl溶液，該裝置是原電池，Mg易失電子作負(fù)極、Fe作正極，X與Y之間不可能有Fe(OH)2沉淀生成，故C錯誤；

D.若斷開K2關(guān)閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，正極附近溶液呈堿性，所以在Sn電極附近溶液變紅色，故D錯誤。所以A選項(xiàng)是正確的。13、B【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，可按CH2進(jìn)行計(jì)算，則28g混合氣體的物質(zhì)的量n===2mol，則其所含的原子個(gè)數(shù)為2mol×3×NA=6NA，A不符合題意；B.反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，氧元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因此鈉與1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1mol×2×1×NA=2NA，B符合題意；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LNO2的物質(zhì)的量=1mol，由于NO2氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，因此所含NO2分子數(shù)應(yīng)小于1NA，C不符合題意；D.蔗糖溶液中還存在水分子，因此所含分子數(shù)應(yīng)大于NA，D不符合題意；故答案為：B。14、D【分析】酸液稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個(gè)單位；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個(gè)單位，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液酸液稀釋1000倍，A溶液pH變化較B大，說明兩者酸性不同，即電離程度不同，若A、B兩種酸pH＝2，則濃度一定不相等，故A錯誤；B、稀釋后A酸的pH更大，說明c(H+)比B小，因此稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，所以pH的增大小于3個(gè)單位，即5>a>2，故C錯誤；D、A、B兩種酸分別稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個(gè)單位，若a=5，則A是強(qiáng)酸；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時(shí)電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個(gè)單位，從圖中可知B稀釋后pH小于a，所以B為弱酸，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。15、D【解析】某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值的代數(shù)和為8，由此計(jì)算最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項(xiàng)A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項(xiàng)A符合；答案選D。16、C【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)，選項(xiàng)A正確；B.“烈火焚燒若等閑”說明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C.石灰石的分解生成氧化鈣和二氧化碳是熵增反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，要使△H-T△S<0，反應(yīng)必須在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯誤；D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、氫氧化鈣，弱電解質(zhì)水和非電解質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。18、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值偏小。20、使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍(lán)色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣。所以取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解