2026屆江蘇省七校聯(lián)盟化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：d(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈42、下列應(yīng)用與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑C．氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞3、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快B向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸都冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類(lèi)型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應(yīng))D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))5、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下下列說(shuō)法正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH過(guò)程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱6、在一個(gè)V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達(dá)平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是A．1B．2C．3D．47、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+283.0kJ·mol－18、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過(guò)量③向BaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過(guò)量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量⑧向溶有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量A．2B．3C．4D．59、如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A、B的容積都是aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率:v(B)>v(A) B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時(shí)壓強(qiáng):2p(A)=p(B) D．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A<B10、如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能11、酶是一種特殊的具有催化活性的生物催化劑，沒(méi)有酶的催化作用就不可能有生命現(xiàn)象。酶的催化作用的特點(diǎn)不包括()A．高度的催化活性 B．較高的活化能C．特殊的溫度效應(yīng) D．高度的選擇性12、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－113、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦體系氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．密閉容器中有一定量紅棕色的NO2，加壓(縮小體積)后顏色先變深后變淺B．高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣15、用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D16、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程C．該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。19、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。20、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來(lái)證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號(hào))。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_______kJ。21、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說(shuō)法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學(xué)按照?qǐng)D所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】根據(jù)圖像可知，c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L?！驹斀狻緼．分析可知，c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.7，該酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa≈4.7，A說(shuō)法正確；B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh==，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c(HA)＜c(A-)，C說(shuō)法正確；D．根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8，c(A-)為0.2時(shí)，pH約為4，故某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈4，D說(shuō)法正確；答案為B。2、C【解析】根據(jù)鹽類(lèi)水解的原理進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：NH4Cl與ZnCl2溶液中陽(yáng)離子水解使溶液呈酸性，可除去金屬表面的氧化物。B項(xiàng)：HCO3－水解為主(HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-)溶液呈堿性。Al3+水解使溶液呈酸性，兩溶液混合時(shí)，水解反應(yīng)相互促進(jìn)，生成CO2等能滅火。C項(xiàng)：氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故用作防腐劑和調(diào)味劑時(shí)與水解無(wú)關(guān)。D項(xiàng)：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，會(huì)腐蝕玻璃中的SiO2使玻璃塞與瓶口粘連。本題選C。3、A【詳解】A.鈉在空氣中發(fā)生了比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，不僅生成氧化鈉，還有氫氧化鈉和碳酸鈉，鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，故A不能得出相應(yīng)結(jié)論；B.向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸，都能生成CO2，故B正確，但不符合題意；C.SO2可以使品紅溶液褪色，C正確，但不符合題意；D.KI與FeCl3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D正確，但不符合題意。本題選A。4、C【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選C。5、C【解析】A項(xiàng)，CO2與CH4反應(yīng)只生成CH3COOH，原子利用率為100%，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，CH4在催化劑的作用下，經(jīng)過(guò)選擇性活化，C原子會(huì)與催化劑形成一個(gè)新的共價(jià)鍵，有1個(gè)C―H鍵發(fā)生斷裂，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①的能量高于②，故①→②放出能量，從圖中可以看出，反應(yīng)過(guò)程中形成了C―C鍵，故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，催化劑只改變反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低反應(yīng)活化能，不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。6、A【解析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達(dá)到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻吭谝粋€(gè)V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質(zhì)量守恒定律可以知道，氣體的總質(zhì)量不變，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題比較簡(jiǎn)單，主要考查了反應(yīng)中平均相對(duì)分子質(zhì)量和平衡移動(dòng)的關(guān)系。解題時(shí)抓住平均相對(duì)分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量這一關(guān)鍵，n為系數(shù)，必為整數(shù)，要掌握巧解方法。7、C【詳解】A.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，水不能是氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.氨的合成為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則反應(yīng)N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，即1molH2燃燒放熱242kJ，故其熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/mol，故C正確；D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。8、B【解析】①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

至過(guò)量，有晶體析出，故不選；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過(guò)量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；③鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不選；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以先出現(xiàn)沉淀，后沉淀完全溶解，故選；⑤開(kāi)始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)氫氧化鋁溶解，但是最終會(huì)有硫酸鋇沉淀不能溶解，故不選；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量，反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀不溶解，故不選；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，沉淀不溶解，故不選；符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有②④⑥，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和⑦，要注意氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳不能溶解氫氧化鋁。9、C【詳解】A.對(duì)X

(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)來(lái)說(shuō)，開(kāi)始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡，對(duì)容器A來(lái)說(shuō)，在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減小，對(duì)于B容器來(lái)說(shuō)，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v(B)>v(A)，故A不選；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B不選；C.因?yàn)锽容器的初始量是A容器的2倍，在相同溫度下，當(dāng)A容器的體積是B容器體積的二分之一(即0.5aL)時(shí)，達(dá)到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為P（B），當(dāng)把此時(shí)A容器體積由0.5a體積擴(kuò)大為1.4aL，不考慮平衡移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變?yōu)?P（B）/14，當(dāng)再建立平衡時(shí)，A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對(duì)壓強(qiáng)的影響大，即P（B）>2P（A），故C選；D.根據(jù)C項(xiàng)中A容器的平衡變化，建立新平衡后，(容積為0.5aL與容積為1.4aL相比)Y的體積分?jǐn)?shù)要減小，即平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A<B，故D不選；故選：C。10、A【詳解】A．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅失去電子，溶液是無(wú)色的，B錯(cuò)誤；C．鋅是負(fù)極，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，C錯(cuò)誤；D．原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】轉(zhuǎn)化為原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。11、B【詳解】A．酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，對(duì)發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學(xué)反應(yīng)都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合題意；B．酶這種生物催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B符合題意；C．酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫作用下，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以活性降低，即酶的催化活性受溫度限制，故有特殊的溫度效應(yīng)，故C不符合題意；D．酶的專(zhuān)一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類(lèi)化合物的化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。12、A【詳解】若以A的化學(xué)反應(yīng)速率及單位為mol/(L?min)為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反應(yīng)速率最快的為A；答案選A。13、A【詳解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，但由于是在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，則體系的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明體系溫度不變，能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；若m+n≠p+q，則體系的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故不管m+n與p+q相不相等，都能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，①符合題意；②由題干信息可知，在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中體系的溫度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；③各組分的濃度相等，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③不合題意；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征，故各物質(zhì)的量不變，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應(yīng)速率(A)∶(B)=m∶n，未告知正、逆反應(yīng)，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不合題意；⑥n正(A)=m逆(B)，則有：，又根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知正(A)：正(B)=m：n，則有：，故推出正(B)=m逆(B)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，⑥符合題意；⑦若m+n=p+q，體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，若m+n≠p+q，體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，現(xiàn)在不變了，能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑦不合題意；故一定能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①②④⑥，故答案為：A。14、C【詳解】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，縮小體積，二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則高壓條件比常壓條件有利于SO2和O2合成SO3，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不選；C.H2(g)和I2(g)生成HI(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)伾由钍且驗(yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆選；D.飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣和水的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；故選C。【點(diǎn)睛】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。15、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應(yīng)使其褪色?！驹斀狻緼．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項(xiàng)A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)，故無(wú)需除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時(shí)乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項(xiàng)C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，同時(shí)乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn)，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了乙烯的檢驗(yàn)，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時(shí)要注意知識(shí)遷移能力的培養(yǎng)。16、D【詳解】A、過(guò)程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，A正確；B、過(guò)程III表示化學(xué)鍵的形成，該過(guò)程是放熱過(guò)程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說(shuō)明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說(shuō)明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見(jiàn)的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過(guò)品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過(guò)聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒(méi)有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。20、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減??；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。21、H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－CO32－+H2OHCO3－+OH－小B有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝分解產(chǎn)物中的水和草酸，防止其進(jìn)入C干擾CO2的檢驗(yàn)向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸