云南省曲靖市宣威五中第八中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO42、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，表面變暗；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤3、化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解4、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質(zhì)量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d5、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分數(shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②6、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L標準狀況下的氫氣，那么此合金中一定含有的金屬是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn7、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅8、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的A． B． C． D．9、化學(xué)實驗的基本操作是完成化學(xué)實驗的關(guān)鍵，下列實驗操作正確的是(

)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤10、下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗11、下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法正確的是A．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉B．NaCl(Na2CO3)：加過量BaCl2溶液后過濾C．NO2(NO)：通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．CO2(HCl)：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶12、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()A．銅硝酸銅 B．銅硝酸銅C．銅氯化銅硝酸銅 D．銅氧化銅硝酸銅13、下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體C．用濃硫酸干燥氨氣D．用排水法收集NO214、下列說法中不正確的是A．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C．碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳15、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I216、2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。18、在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___、___。19、已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：①請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________，E________。②請寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；簡述檢驗氣體E的方法：______________。20、(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為__________。(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。21、為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設(shè)計并完成以下實驗(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學(xué)式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氯氣具有強氧化性，把氯氣通入溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化，說明陰離子和陽離子都具有還原性，可被氧化?！驹斀狻緼．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，故A錯誤；B．鈉離子不能被氧化，故B錯誤；C．Fe2+和Br-都具有還原性，可被氯氣氧化，通入足量氯氣和生成氯化鐵和溴，故C正確；D．SO42-不能被氧化，故D錯誤，故選C。2、D【解析】

據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分析判斷。【詳解】金屬鈉熔點較低，加熱時先熔化成鈉球，繼而著火燃燒，發(fā)出黃色火焰（鈉元素焰色），生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。本題選D。3、B【解析】

A、氯氣的漂白性是因為氯氣和水反應(yīng)生成了具有強氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因為活性炭具有吸附性，可以吸附有色物質(zhì)，這兩種漂白劑混合使用，漂白效果并不會加強，A錯誤；B、Cl2和燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)可以得到NaClO或Ca(ClO)2，這兩種鹽在水中易水解生成HClO，所以這兩種鹽可以用作消毒劑，B正確；C、新制的氯水具有較強的氧化性，用pH試紙測定其pH，pH試紙先變紅色，再變?yōu)榘咨?，所以該操作的結(jié)果一定會受到影響，C錯誤；D、潔廁靈的主要成分是濃HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，這兩種溶液混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，D錯誤；故選B?！军c睛】A選項是一種常見的題型，同時還要注意Cl2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1時，將這種混合氣體通入到溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)不具有漂白性，原混合氣體的漂白性是沒有了的。4、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d，混合氣體與A氣體的物質(zhì)的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質(zhì)量為4d×=5d。答案為B?！军c睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量增加，可進行求解。5、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害。【詳解】①氯氣是氣體且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。6、D【解析】

標況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為12g×=24g，

A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g；

B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×=12g；

C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×=9g；

D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×=32.5g；

提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D?！军c睛】注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大。7、B【解析】

石墨、鍺、硅都是單質(zhì)，均能夠?qū)щ?，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；答案選B?！军c睛】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學(xué)特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。8、D【解析】

設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會與水反應(yīng)，有，NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。9、A【解析】

①液體的體積與量筒的規(guī)格接近，應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯誤；②乙醇和碘互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯誤；③托盤天平的感量為0.1g，則可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；④量筒的感量為0.1mL，則不可用量筒量取23.10mL溴水，故錯誤；⑤在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故錯誤；⑥容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，則可250mL容量瓶配制250mL0.2mol?L-1的NaOH溶液，故正確；故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、數(shù)據(jù)分析、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。10、A【解析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B.蒸發(fā)實驗時，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時停止加熱，用余熱將它蒸干，故B錯誤；C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，待其冷卻再放在實驗臺上，否則會燙壞實驗臺，故C錯誤；D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因為這樣可能會使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯誤；本題答案為A?！军c睛】蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質(zhì)的結(jié)晶的儀器，使用時要注意：1、盛放液體體積不要超過總?cè)莘e的三分之一；2、加熱時要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應(yīng)該用坩鍋鉗而不能用手取放。11、D【解析】

A.銅粉雖然能與反應(yīng)，但是會引入新的雜質(zhì)，A項錯誤；B.雖然能除去，但是過量的無法通過過濾除去，B項錯誤；C.不與蒸餾水反應(yīng)，無法除去，C項錯誤；D.飽和小蘇打溶液不與反應(yīng)，但是可以除去并生成，D項正確；答案選D。12、D【解析】

A.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成二氧化氮氣體，污染環(huán)境，故A不選；B.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成一氧化氮氣體，污染環(huán)境，故B不選；C.銅氯化銅硝酸銅，利用的是有毒氣體氯氣，并且浪費原料，故C不選；D.銅氧化銅硝酸銅，利用空氣在加熱條件下，使銅生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，并且空氣原材料廉價，故D選；故選：D。13、B【解析】

A．Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)選NaOH溶液、過濾，故A錯誤；B．加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，固體質(zhì)量減少，因此用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故B正確；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故C錯誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故D錯誤；故選：B。14、D【解析】

A.碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大，即碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水，A正確；B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣，C正確；D.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量前者小于后者，D錯誤。答案選D。15、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項，由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A錯誤；B選項，IO3－與I－、Br－反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C選項，IO3－與Br－反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；D選項，由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。16、D【解析】

A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號是，故D說法錯誤；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算可得。【詳解】（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。18、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進行焰色反應(yīng)H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應(yīng)；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應(yīng)；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。19、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2【解析】（1）①若A、B均為氣體時，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應(yīng)為HCl或HNO3與NH3反應(yīng)生成氯化銨或硝酸銨；因為C連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后產(chǎn)物又能與水反應(yīng)生成G，G能夠與銅反應(yīng)生成含有銅離子的溶液，J為藍色溶液，符合題意；則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A為N2，B為H2；②反應(yīng)Ⅱ為氨氣的催化氧化，生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反應(yīng)Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，從中分析可知2molNO2被氧化，做還原劑，1molNO2被還原，做氧化劑，所以還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。根據(jù)以上信息分析可推知淡黃色固體B為硫，E為二氧化硫，C為硫化氫，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃燒反應(yīng)為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合題意；二氧化硫氣體的檢驗常用品紅溶液，品紅褪色后再加熱恢復(fù)紅色，即可證明；正確答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2。20、C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，C中品紅溶液用于檢驗SO2是否除干凈.【詳解】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：檢驗產(chǎn)物中的SO2，B瓶溶液的作用是：將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，方程式為5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-，B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因是溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫；（5）裝置③可用來驗證產(chǎn)物二氧化碳，可盛裝的藥品為澄清石灰水?！军c睛】二氧化碳和二氧化硫作為酸性氧化物時，性質(zhì)相似，因此使用澄清石灰水檢驗二氧化碳時，要確保除盡二氧化硫。21、FeC2