2026屆江蘇省百校聯(lián)考化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過(guò)量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過(guò)量的氨水2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無(wú)色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應(yīng)只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2OB．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑4、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡA．SO2有還原性SO2可使溴水褪色B．SiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C．鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高D．Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D5、某人體檢報(bào)告的部分指標(biāo)如表所示，則關(guān)于項(xiàng)目名稱中鎂的說(shuō)法正確的是項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol?L—12.1~2.7磷P1.51↑mmol?L—10.8~1.5鎂Mg0.95mmol?L—10.75~1.25鉀K儀器故障維修mmol?L—13.5~5.5鈉Nammol?L—1135~160氯Clmmol?L—195~105A．指標(biāo)偏低 B．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量C．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度 D．測(cè)定的是鎂元素的質(zhì)量6、下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是A．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．NaHCO3、Na2CO3可相互轉(zhuǎn)化C．NaHCO3可用于焙制糕點(diǎn)；Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)D．都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀7、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液8、常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時(shí)，只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是A．①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)B．依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色D．④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓10、下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用水來(lái)滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶11、某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過(guò)量的，下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化；⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng).A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤12、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL13、被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl414、關(guān)于中數(shù)字的描述正確的是()A．291是元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．117是的中子數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．291是元素的質(zhì)量數(shù)15、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥16、下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓17、下列除雜所選用的試劑及操作方法錯(cuò)誤的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）待提純物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2CO3固體(NaHCO3固體)無(wú)灼燒BFeCl2溶液(FeCl3)銅粉過(guò)濾CMg（Al）NaOH溶液過(guò)濾DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D18、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉D．膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙19、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對(duì)應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D20、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)：+1B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2OD．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣21、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．固體氯化鎂不導(dǎo)電，所以氯化鎂不是電解質(zhì)B．三氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．熔融的鐵導(dǎo)電性很好，所以鐵是電解質(zhì)D．氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)22、下列儀器中能用來(lái)加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝二、非選擇題(共84分)23、（14分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問(wèn)題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：__________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是____________。25、（12分）某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列問(wèn)題:(1)配制該溶液時(shí),應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時(shí)正確的操作順序是__________(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解C．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無(wú)影響”)?①?zèng)]有進(jìn)行C操作，所配辯液濃度___________。②配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。③定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式___________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是__________（填序號(hào)），否則會(huì)引起_________________。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是______________。27、（12分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。28、（14分）為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L?1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測(cè)得H+濃度為1mol·L?1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。29、（10分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是___，能導(dǎo)電的是___.（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液,繼續(xù)煮沸至___,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__.（3）實(shí)驗(yàn)室制欲用固體NaOH來(lái)配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____.在配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是______A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視標(biāo)線E.稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯(cuò)誤；C.氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。2、B【解析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，A錯(cuò)誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則無(wú)色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2，C錯(cuò)誤；D.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤。3、C【解析】

A.該反應(yīng)不符合實(shí)際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯(cuò)誤；B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯(cuò)誤；C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A、C；A選項(xiàng)的考察形式比較常見(jiàn)，考生需要總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，避開(kāi)誤區(qū)；C選項(xiàng)的考察形式較難，因?yàn)镕eBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強(qiáng)，故反應(yīng)中Fe2+先和過(guò)量的Cl2反應(yīng)，直到Fe2+完全反應(yīng)后，Br-才開(kāi)始反應(yīng)，在分析過(guò)程中，還要注意反應(yīng)的量的問(wèn)題，分析好各步的離子反應(yīng)，再加起來(lái)，即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。4、A【解析】

依據(jù)二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高；Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵?！驹斀狻緼、SO2可使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故A正確；B、二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，二者無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高，與鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是因?yàn)镕e3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵，與Fe3+有氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【解析】

A、根據(jù)圖中信息可知，鎂的指標(biāo)為0.95，在參考值范圍0.75~1.25內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

NaHCO3和Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，二者可相互轉(zhuǎn)化，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題?！驹斀狻緼.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3，二者可相互轉(zhuǎn)化,所以B選項(xiàng)是正確的；C.NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w,從而使面包疏松多孔，可用于焙制糕點(diǎn)，Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選A。7、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說(shuō)明該物質(zhì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質(zhì)，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開(kāi)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的盛放，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的特殊性分析解答，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法。8、C【解析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苡谒腃l2只有部分與水反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，C正確；D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道C12的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；正確答案為C。9、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。10、A【解析】A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應(yīng)，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，用水滅火時(shí)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣可以助燃，鈉與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，C不正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：鈉屬于易然的固體，與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶。11、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，Cl2與水反應(yīng)；SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析解答?！驹斀狻磕橙芤褐泻?、、、、、，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，SO32?可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br?被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32?和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；①因鈉離子與溶液中其它微粒不反應(yīng)，所以反應(yīng)前后濃度保持不變；SO32?可以被氯氣氧化為SO42?，所以SO42?濃度變大，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)以上分析可知，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③碳酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無(wú)色變化為橙紅色，故④正確；⑤SO32?和Br-被氧化，且氯氣和水反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，所以共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故②③④正確；故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于⑤，忽略了氯氣和水的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。12、C【解析】

利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行分析。【詳解】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正確；答案：C。13、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。14、C【解析】

A．291是原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A描述錯(cuò)誤；B．117是的質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)，中子數(shù)為291-117=174，B描述錯(cuò)誤；C．117是的質(zhì)子數(shù)，C描述正確；D．291是原子的質(zhì)量數(shù)，D描述錯(cuò)誤；答案為C。15、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。16、D【解析】

A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正確；故答案為D。17、B【解析】

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以用灼燒的方法可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，故A正確；B.雜質(zhì)FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)氯化銅，故B錯(cuò)誤；C.Al具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，而Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液溶解雜質(zhì)然后過(guò)濾除去，故C正確；D.HCl極易溶于水，且與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，而CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以可以用洗氣的方法除去CO2中的HCl，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】除雜的問(wèn)題需注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。18、D【解析】

A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過(guò)程為聚沉，C敘述正確；D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能夠透過(guò)濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯(cuò)誤。本題選D。19、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強(qiáng)酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。20、A【解析】

A．NaClO中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算得出Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．氟原子的核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，故氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，故C錯(cuò)誤；D．硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離為2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，故D錯(cuò)誤。故選：A。21、D【解析】

A項(xiàng)、固體氯化鎂中含有不能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、雖然三氧化硫的水溶液導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸電離的，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，離子是氯化鉀電離的，所以是電解質(zhì)，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如離子化合物晶體，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。22、D【解析】

A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。24、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽(yáng)離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明有，故答案為：；溶液。25、26.5250BACFDE偏低無(wú)影響偏高【解析】(1)容量瓶沒(méi)有230ml,只能選用250ml，需碳酸鈉的質(zhì)量為,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為：26.5、250(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序?yàn)?BACFDE。答案為：BACFDE（3）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;②配制溶液時(shí),容量瓶未干燥,溶液的體積不變,所配溶液濃度無(wú)影響;③定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無(wú)影響;偏高.26、澄清石灰水變渾濁Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起試管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)注意防止倒吸，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會(huì)使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中有氣泡冒出，且有生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確，故答案為：①；溶液倒吸引起試管炸裂；

(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)裝置C反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，剩余氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷。【詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO