2026屆上海大學(xué)附屬中學(xué)高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體2、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤3、pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖所示的一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB．試液中一定沒有Ba2+、CO、NOC．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)4、下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來表示一種微粒的是（）A．C3H8 B． C．二氯乙烷 D．5、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O6、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑B．若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C．若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為87、以下實(shí)驗(yàn)裝置和相關(guān)描述正確的是（）A．裝置A可以實(shí)現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣B．利用裝置B可將少量海水淡化，蒸餾中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片C．實(shí)驗(yàn)室中裝置C可以實(shí)現(xiàn)制備少量的小蘇打D．通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4Cl的純堿8、下列說法或表示正確的是A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<SiCD．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸9、下列說法正確的是A．11.2LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高10、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個(gè)氧原子B．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAC．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2H2中含有0.2NA個(gè)中子D．25℃時(shí)Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10－3NA個(gè)Ca2＋12、在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說法不正確的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B．氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol13、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕14、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋15、某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+16、下列說法不能用元素周期律解釋的是（）A．濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B．與冷水反應(yīng)的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D．原子半徑：Al>Si>P17、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．離子半徑大小：Z>Y>XC．工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D．能形成WXZ2這種共價(jià)化合物18、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH19、原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是A．4 B．6 C．8 D．1020、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D21、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO22、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。24、（12分）化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為____、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為____。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________________。25、（12分）SO2為無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I．探究SO2還原Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(3)C的作用是______________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物____________________。Ⅱ．某同學(xué)將SO2與漂粉精進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象取適量漂粉精固體，加入100mL水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用pH試紙測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色將SO2持續(xù)通入漂粉精溶液中①溶液出現(xiàn)渾濁，并呈淡黃綠色②一段時(shí)間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去(1)由pH試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______________________________。(2)①中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_________________________________；用離子方程式解釋②中溶液黃綠色褪去的主要原因___________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充_______裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。27、（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。④濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。（2）步驟④應(yīng)采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：______________________________。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為______________________________，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。28、（14分）油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們?cè)诳茖W(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。(3)Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)開_________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:

其中實(shí)心球?yàn)榱自?。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為a

pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))②磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖乙中表示P

原子的投影)，用畫出B

原子的投影位置____。29、（10分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。Ⅱ．SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理____________________________________。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對(duì)反應(yīng)沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。2、B【詳解】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯(cuò)誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯(cuò)誤；故正確的是①②④，答案為B?！军c(diǎn)睛】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。3、B【分析】pH=0說明該溶液為酸性溶液，則原溶液中不存在，H+、Fe2+和不能同時(shí)存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀A為BaSO4，則原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液加熱生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有，則原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、、H+、，不一定含有Al3+，一定無，A錯(cuò)誤；B.上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、、，B正確；C.步驟③一定發(fā)生離子反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，C錯(cuò)誤；D.氣體A為NO、氣體B為NH3，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，D錯(cuò)誤；故答案選B。4、A【詳解】A．C3H8無同分異構(gòu)體，只能用來表示丙烷，故A正確；

B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B錯(cuò)誤；

C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．1s22s22p6可以用來表示氖原子或鈉、鎂、鋁離子等，故D錯(cuò)誤；

故選：A。5、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D6、D【解析】A、若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子核外有有3個(gè)電子層，所以氯化鈉中陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；B、若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個(gè)電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個(gè)電子的微粒；綜上所述，B正確；C、若b為氫氧化鋁，X可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，C正確；D、若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。7、B【詳解】A、氨氣的密度比空氣密度小，導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故A錯(cuò)誤；B、海水中水的沸點(diǎn)較低，圖中蒸餾可淡化海水，且圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正確；C、二氧化碳與溶液發(fā)生反應(yīng)，因此通二氧化碳的導(dǎo)管應(yīng)伸到液面下，故C錯(cuò)誤；D、加熱氯化銨分解，為化學(xué)變化，可分離，而升華為物理變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。8、A【分析】氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心；手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣；晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低?！驹斀狻緼．氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)，故A正確；B．手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣，由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知，中間2個(gè)碳原子均是手性碳原子，2號(hào)碳上連接的是氫、羥基、羧基、－CHOH－COOH，故B錯(cuò)誤；C．晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點(diǎn)：SiCl4<MgBr2<SiC，故C錯(cuò)誤；D．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量一樣，互為同分異構(gòu)體，分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于分子晶體的熔沸點(diǎn)比較：比較相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，若是有機(jī)物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；有分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)變大；分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)降低。9、B【詳解】A.氯氣的條件狀態(tài)未知，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則?H-T?S>0，由于反應(yīng)前后氣體體積增大?S>0，則?H一定大于0，故B正確；C.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故C錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)要求開始時(shí)溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】由①信息可知“逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；由②信息可知“逐滴加入鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+與CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，必須有陽(yáng)離子，故溶液中含有K+，無需焰色反應(yīng)即可確定；由③信息可知“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀為AgCl，且n(AgCl)=0.43g143.5g/mol≈0.003mol，而②中加入的鹽酸中含有n(Cl由以上分析知該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案選B。【點(diǎn)睛】題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn)，注意根據(jù)溶液呈電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況。解答時(shí)注意定性和定量的靈活應(yīng)用，注意從離子共存的角度去排除不能存在的離子。11、D【詳解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，乙醇含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，物質(zhì)的量為3mol，水含3mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個(gè)數(shù)為4NA，故A正確；B.1molCl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)可逆，溶液中含有Cl2分子，根據(jù)氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；C.標(biāo)況下2.24L2H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1個(gè)2H2分子中含2個(gè)中子，故0.1mol2H2中含0.2NA個(gè)中子，故C正確；D.25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則CaSO4飽和溶液中Ca2＋濃度為3×10－3，不知溶液體積，不能計(jì)算粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤。選D。12、C【解析】A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變?yōu)樽霞t色，說明原溶液中含有Mn2＋，故A說法正確；B、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)S2O82－為氧化劑，MnO4－為氧化產(chǎn)物，因此S2O82－的氧化性強(qiáng)于MnO4－，故B說法正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介質(zhì)不能是鹽酸，故C說法錯(cuò)誤；D、氧化產(chǎn)物是MnO4－，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×(7－2)mol=0.5mol，故D說法正確。13、C【解析】a中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)；A．Cu作正極，該原電池發(fā)生析氫腐蝕，Cu上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．a(chǎn)中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故B正確；C．b中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性條件下腐蝕析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故答案為C。14、D【詳解】A、pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋與SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、能與鋁反應(yīng)生成H2，該溶液為酸或堿，如果溶液顯堿性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，如果溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金屬與其反應(yīng)不產(chǎn)生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故D正確。【點(diǎn)睛】學(xué)生認(rèn)為選項(xiàng)D不能大量共存，學(xué)生認(rèn)為苯酚鈉溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－與HCO3－反應(yīng)生成C6H5OH，忘記了C6H5OH的電離H＋能力強(qiáng)于HCO3－，C6H5O－不與HCO3－反應(yīng)。15、C【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。16、A【詳解】A．硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故C正確；

D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；

故選：A。17、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，為氯元素?！驹斀狻緼.氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯(cuò)誤；B.鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯(cuò)誤；D.COCl2為共價(jià)化合物，故正確，故選D。18、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動(dòng)，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的?！驹斀狻緼、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯(cuò)誤。答案選C。19、C【詳解】每個(gè)電子層最多容納的2n2個(gè)電子，原子核外的電子層按照K、L、M……等排列，L電子層為第2電子層，最多能容納的電子數(shù)是2×22=8，故選C。20、A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。21、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。22、C【解析】A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D.途徑Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，故C錯(cuò)誤；

D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！驹斀狻?1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個(gè)羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時(shí)便得到兩個(gè)羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。25、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O藍(lán)色溶液變淺直至褪色吸收尾氣SO2，防止污染空氣取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+堿性、漂白性Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓【解析】I．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會(huì)與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因?yàn)槿芤褐械腃l2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因?yàn)槠劬芤褐羞€含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻縄．（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）B中二氧化硫被碘單質(zhì)氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液變淺直至褪色。因此，本題正確答案是：藍(lán)色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe2+；Ⅱ．（1）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會(huì)與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，氯氣溶于水溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因?yàn)槿芤褐械腃l2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了SO42-和Cl-，又因?yàn)槠劬芤褐羞€含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此離子方程式為Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓。因此，本題正確答案是：Cl?與ClO?在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H++2Cl?+CaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題以探究SO2與漂白精的反應(yīng)為基礎(chǔ)，重點(diǎn)考查學(xué)生綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和分析解決問題的能力。涉及到二氧化硫的還原性，次氯酸根的氧化性，氯離子和硫酸根離子的檢測(cè)。解題時(shí)要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。26、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴）C2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙最少判斷?！驹斀狻?1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，則圖中甲、乙、丙依次表示的離子是Cl-、ClO3-、ClO-，故答案為：KClO；Cl-；ClO3-；ClO-?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意解反應(yīng)的方程式分析判斷，低溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，溫度高于66℃時(shí)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。27、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測(cè)定為背景，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)識(shí)和解決實(shí)際問題的能力。硫粉不溶于水，制備過程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應(yīng)速率，用乙醇濕潤(rùn)硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強(qiáng)的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點(diǎn)。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來測(cè)定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實(shí)驗(yàn)原理不完善帶來的系統(tǒng)誤差。由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應(yīng)液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤(rùn)可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應(yīng)速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，即可制備Na2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)SO32-具有較強(qiáng)的還原性，加熱過程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗(yàn)Na2SO4的存在，只需檢驗(yàn)SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質(zhì)。所以檢驗(yàn)方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層