福州第三中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液，驗證古代溫法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3CuB．某氣體使清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+2、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視3、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液4、某元素一價陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質(zhì)量數(shù)是35，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差（）A．1B．0C．35D．175、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．6、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)7、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－18、下列說法正確的是A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)D．鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸9、裝運金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的A．爆炸品 B．遇濕易燃品 C．氧化劑 D．腐蝕品10、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）A．①② B．①④ C．③④ D．②③11、下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是()A．在河流入海處易形成三角洲B．用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固,減少失血C．同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞D．硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水12、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學(xué)惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5mol

Xe氣和7.5mol

F2氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol

F2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:613、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag15、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙16、下列物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．熔融的氫氧化鉀B．氯化鈉溶液C．銅固體D．氯化鎂晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。19、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結(jié)束時俯視刻度線_______________20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。21、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據(jù)是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.

Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A錯誤；B.先變渾濁后變澄清，可知先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應(yīng)為Ca2++2OH?+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3?，B正確；C.小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，但醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式為HCO3?+CH3COOH═CH3COO?+CO2↑+H2O，C錯誤；D.

Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯誤；故合理選項是B。2、A【解析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。3、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強(qiáng)酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導(dǎo)電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)是的氯化鈣溶液，答案選D?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導(dǎo)電性判斷4、A【解析】分析：先根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，然后求出核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差。詳解:陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=35-17=18，核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為18-17=1，

所以A選項是正確的。5、D【解析】

wg氣體物質(zhì)的量為n=w/Mmol，溶液體積為V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，需要注意氣體溶于水后會引起溶液體積的增大，所以溶液的總體積要用V=m/公式計算。6、B【解析】

A．分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，介于1nm~100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；故選B。7、C【解析】

1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。8、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，A正確；B.HCl是共價化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，融熔狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精不能自身電離，為非電解質(zhì)，C錯誤；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，不屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸，D錯誤。答案選A?！军c睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。9、B【解析】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，為遇濕易燃物品，在裝運金屬鈉的包裝箱標(biāo)簽上應(yīng)印有遇濕易燃物品警示標(biāo)記，A.為爆炸品標(biāo)志，故A不選；B.為遇濕易燃物品，故B選；C.為氧化劑標(biāo)志，故C不選；D.為腐蝕品標(biāo)志，故D不選；答案選B。10、D【解析】

①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故①錯誤；②圖中蒸餾裝置可利用自來水制備蒸餾水，故②正確；③食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故③正確；④氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故④錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，④是解答的易錯點。11、D【解析】

A項，河流中的泥沙屬于膠體分散系，在河流入海處易形成三角洲與膠體的聚沉有關(guān)；B項，血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體的聚沉；C項，墨水屬于膠體，不同牌號的墨水中膠體粒子不同，不同牌號的墨水混合可發(fā)生膠體的聚沉而使鋼筆堵塞；D項，硅酸與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，與膠體性質(zhì)無關(guān)；與膠體沒有直接關(guān)系的是D項，答案選D。12、C【解析】

反應(yīng)中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol，而反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均不發(fā)生改變，所以得到的無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是1:4故C項正確。13、A【解析】

漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。14、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項C錯誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選B。15、A【解析】

A．萃取劑應(yīng)與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯誤；B．蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵。16、A【解析】

電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?dǎo)電的原因是有自由移動的電子或離子，據(jù)此利用排除法作答?！驹斀狻緼.熔融的氫氧化鉀，是化合物，且在此狀態(tài)下電離會生成自由移動的鉀離子和氫氧根，因此可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A項正確；B.氯化鈉溶液含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故B項錯誤；C.銅固體有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故C項錯誤；D.氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但是鎂離子和氯離子不能自由移動，因此氯化鎂晶體不導(dǎo)電，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【點睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；②.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大；④.定容結(jié)束時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?！军c睛】（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據(jù)c=nV可得，誤差分析時，關(guān)鍵在于操作所引起n和20、BDEF過濾萃取分液漏斗紫紅2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】

海藻在坩堝內(nèi)灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝的取放用坩堝鉗，坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；故答案為：BDEF；（2）①分離固體和液體用過濾，②將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，應(yīng)利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點來實現(xiàn)，即用有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，故答案為：過濾；萃??；（3）萃取所用的主要儀器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色。答案為：分液漏斗；紫紅；（4）流程中使用氯氣將溶液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。21、③⑤Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-Ba2+、OH-、Cl-H+