河北邯鄲2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-2、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A． B． C． D．3、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的（）A． B． C． D．5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.011023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②B．質(zhì)量：②>③>①>④C．物質(zhì)的量：②>③>④>①D．體積：②>③>①>④7、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molO2含有NA個(gè)原子B．常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC．在25℃和101kPa時(shí)，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的數(shù)目為0.6NA9、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同10、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個(gè)水分子C．22.4L氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA12、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)為9NAB．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAC．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇（酒精）中含有NA個(gè)乙醇分子13、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)14、下列離子可以在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+15、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)水溶液溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④16、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_______(填編號)。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是______；里面所盛放的試劑是______，其作用是_____。(3)下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是______(填序號)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．打開K1、K2，通入氫氣D．停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。Ⅱ.數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖：①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。（1）寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學(xué)式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（用含a、b的式子表示）。21、通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離：H2SO4＝2H++SO42－，A正確；B、NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)且是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正確；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正確；答案選B。2、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。4、D【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。【詳解】A．此儀器為分液漏斗，通常用于分離不互溶的液體混合物，A不合題意；B．此儀器為錐形瓶，常用于中和滴定實(shí)驗(yàn)中，B不合題意；C．此儀器為圓底燒瓶，常用于固、液加熱條件下的制氣反應(yīng)，C不合題意；D．此儀器為容量瓶，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D符合題意；故選D。5、B【解析】

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．11.2LCO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則所含有的分子數(shù)不一定為0.5NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個(gè)Cl2分子所占有的體積不是22.4L，D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為18.25g；③3.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol；④0.2molNH3，質(zhì)量為3.4g；A項(xiàng)，由物質(zhì)的量可以計(jì)算出氫原子個(gè)數(shù)大小為：①>③>④>②，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，質(zhì)量等于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積，由以上計(jì)算結(jié)果可知該項(xiàng)正確，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果可知：物質(zhì)的量：②>③>①>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。7、C【解析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯(cuò)誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式分析解答。【詳解】A項(xiàng)：1molO2含有NA個(gè)O2分子、2NA個(gè)O原子。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：28gCO即1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，1mol任何氣體的體積約22.4L。25℃和101kPa是通常狀況，22.4LCO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl－的數(shù)目。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。9、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。10、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。11、D【解析】

A.2.4gMg物質(zhì)的量==0.1mol，每個(gè)Mg失2個(gè)電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中含有NA個(gè)水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，無法得知?dú)怏w摩爾體積，無法計(jì)算22.4L氮?dú)馕镔|(zhì)的量，也就無法計(jì)算所含電子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)NH3分子含有10個(gè)電子，所以1molNH3含有電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目、氣體摩爾體積、質(zhì)量之間的關(guān)系分析。【詳解】A.1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，故1molOH－含有10mol電子，即電子數(shù)為10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含NA個(gè)氧原子，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇（酒精）是液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】某物質(zhì)中，所含原子的物質(zhì)的量等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量乘以原子下角標(biāo)系數(shù)，例如：0.5molNO2含有1mol氧原子。13、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項(xiàng)、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。14、C【解析】

A.Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.H+、Cl-、、四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故①正確；②化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；⑤根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤。故選D。16、C【解析】A．酸性條件下HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu2+為藍(lán)色，與題目無色不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na+、K+、Cl、NO3四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確．D．Fe3+為黃色，與題目無色不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案選C．二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識解答問題，題目難度不大。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、acde干燥管堿石灰吸收氫氣中的水和HCl氣體CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小【解析】

Ⅰ.為推測Na2O2與H2能反應(yīng)，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應(yīng)裝置，D檢驗(yàn)其產(chǎn)物是否有水生成。Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量?！驹斀狻竣?(1)能隨開隨停的裝置符合啟普發(fā)生器裝置的原理，利用干燥管儀器結(jié)構(gòu)特征，關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，生成的氣體可以把干燥管內(nèi)溶液壓入燒杯，據(jù)此選擇儀器為：acde，故答案為：acde；(2)B裝置的名稱是干燥管，里面所盛放的試劑是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用，故答案為：干燥管；堿石灰；吸收氫氣中的水和HCl氣體；(3)步驟中的必要操作為打開K1、K2，然后檢查氫氣的純度，加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1、K2，正確的順序是：CBAD，故答案為：CBAD；(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH，故答案為：Na2O2+H22NaOH；Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量，①操作1是溶解攪拌，需用玻璃棒，操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，即轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；②涉及反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知40gNaOH可生成58.5gNaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，可知78gNa2O2可生成117gNaCl，則含有Na2O2越多，得到NaCl質(zhì)量越大，而在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，將導(dǎo)致NaCl質(zhì)量偏小，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故答案為：偏小。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的含量測定，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，題目難度中等，做題時(shí)注意把握實(shí)驗(yàn)基本操作知識。20、Cl2＋H2O=HCl+HClO先變紅后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝