黑龍江省鐵力市第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是。下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同2、25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c（Cr2O）和c（H+），獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A．酸性越強，c（Cr2O）越大B．A點CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．隨c（H+）增大，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獶．平衡時，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），則c（H+）＞2.0×10-7mol·L-13、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是A．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動4、下列說法正確的是A．焓變單位是kJ?mol?1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．當反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“?”D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”5、正常情況下，葡萄糖在人體內(nèi)所發(fā)生的變化錯誤的是（）A．直接氧化分解，釋放能量 B．合成糖原C．轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖 D．隨尿液排出體外6、下列實驗中，不需要使用溫度計的是（）A．以乙醇為原料制備乙烯 B．從醫(yī)用酒精中提取乙醇C．以苯為原料制備硝基苯 D．以苯為原料制備溴苯7、微量元素是指其質(zhì)量不到人體體重萬分之一的元素。微量元素對體內(nèi)正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不屬于微量元素的是A．Fe B．I C．H D．F8、從化學(xué)試劑商店買來的酒精試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標志是（）A． B． C． D．9、關(guān)于下列裝置說法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成10、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c點時，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大11、下列分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液12、下列物質(zhì)的主要成分，屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．玻璃13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A．2.5molC B．2molA、2molB和10molHe（不參加反應(yīng)）C．1.5molB和1.5molC D．2molA、3molB和3molC14、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑15、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分16、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。19、碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV

進行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認為該實驗方案不夠嚴謹，應(yīng)補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是______________________________。20、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預(yù)估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________21、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：(1)圖中A極要連接電源的____(填“正”或“負”)極。(2)精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，NaOH溶液從圖中____位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________；(4)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用是______________________。某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。(5)如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_________________設(shè)計的原電池裝置，該裝置中，鹽橋的作用是_______________________。(6)反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題?！驹斀狻緼、雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；B、同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤；C、電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D、硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強的失電子能力，所以具有很強的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查核外電子的排布，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點，答題時注意審題。2、D【詳解】A．由圖可知氫離子濃度越大，c(Cr2O)越大，所以酸性越強，c(Cr2O)越大，故A正確；B．由圖可知A點時Cr2O的平衡濃度為0.25mol/L，由2CrO+2H+Cr2O+H2O可知轉(zhuǎn)化的CrO的濃度為：0.5mol/L，則A點CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；C．隨c（H+）增大，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，溶液的顏色會逐漸從黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．平衡時，若溶液中c(Cr2O)=c(CrO)，而2c(Cr2O)+c(CrO)=1.0mol?L-1，所以c(Cr2O72-)=mol?L-1，而圖中c(Cr2O)=0.35mol/L時，對應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7mol·L-1，由曲線圖可知，c(Cr2O)=mol?L-1時，c（H+）<2.0×10-7mol·L-1，故D不正確；綜上所述，答案是D3、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即m<n。【詳解】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的質(zhì)量分數(shù)減小，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D說法正確。4、C【詳解】A.焓變單位kJ?mol?1中的每摩爾，既不是指每摩反應(yīng)物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反應(yīng)，故A不選；B.反應(yīng)放熱后會使體系能量降低，所以放熱反應(yīng)的ΔH為“-”，反應(yīng)吸熱后會使體系能量升高，所以吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”，故B不選；C.當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，由能量高的反應(yīng)物生成能量低的生成物時，會釋放能量，所以反應(yīng)放熱，ΔH為“?”，故C選；D.斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵時要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵時要放出能量，一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)放熱，ΔH為“—”，故D不選。故選C?！军c睛】熱化學(xué)方程式里的ΔH的單位kJ?mol?1中的每摩爾表示的每摩反應(yīng)，是反應(yīng)進度的單位。一個化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，可以從反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來解釋，也可以從化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和化學(xué)鍵形成放出的能量的相對大小來解釋。反應(yīng)物和生成物的能量無法測量，所以如果計算ΔH，可以用化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)來計算：用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。5、D【詳解】葡萄糖在人體內(nèi)可以直接氧化分解，釋放能量或轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖或合成糖原，但不會直接隨尿液排出體外，故答案為：D。6、D【詳解】A.乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，需要溫度計測量反應(yīng)液的溫度，故A錯誤；B.從醫(yī)用酒精中提取乙醇，用蒸餾的辦法，需要溫度計測量蒸氣的溫度，故B錯誤；C.以苯為原料制備硝基苯在50-60℃的水浴中進行，需要溫度計測量水浴的溫度，故C錯誤；D.以苯為原料制備溴苯，在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)，不需要加熱，無需溫度計，故D正確；故答案選D。7、C【詳解】人體內(nèi)大約含有27種必需元素，其中常量元素為：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg等，微量元素為：Fe、F、Zn、Si、Br、Sn、Cu、V、I、Mn、Cr、Se、Mo、Ni、Co、B等，故選C。8、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標志?！驹斀狻緼項、所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B項、所示標志是易燃液體標志，故B正確；C項、所示標志是自燃物品標志，故C錯誤；D項、所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查危險品標志，了解乙醇的性質(zhì)、各個標志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。9、B【詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負極，Cu是正極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項B正確；C.裝置③精煉銅時，陽極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項C錯誤；D.裝置④為原電池，電子從負極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒有Fe2＋生成，選項D錯誤。答案選B。10、C【詳解】由圖可知溶液，由可知：，選項A錯誤；B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項B錯誤；C.c點時，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，減小，減小，選項C正確；D.是酸過量和是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】膠體分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則A.Na2SO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；C.FeCl3溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D.NaOH溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤；答案選B。12、D【詳解】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，A項錯誤；B.石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不屬于硅酸鹽，C項錯誤；D.玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，主要成分為硅酸鹽，D項正確；答案選D。【點睛】玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，發(fā)生反應(yīng)的原理為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，這是學(xué)生們的易忘點。13、A【解析】反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分數(shù)大于a%?！驹斀狻緼項、反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分數(shù)大于a%，A.2molC相當于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%，故A正確；B項、2molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，故B錯誤；C項、1molB和1molC，相當于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故C錯誤；D項、2molA、3molB和3molC，相當于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，選項D錯誤；故選A。14、A【詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤；答案選A。【點睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應(yīng)速率有關(guān)，食物的腐敗是緩慢氧化。15、B【詳解】A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c睛】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。16、D【解析】根據(jù)三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可判斷，它們分別是S、P、N。N和P同主族，最高價都是＋5價，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是②＞③＞①，B不正確。非金屬性越強，電負性越大，非金屬性是③＞①＞②，C不正確。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P原子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S的，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。19、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實驗IV進行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進行推斷，在實驗過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實驗分析，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II，是因為實驗III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c睛】實驗IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成