PAGE12《鐵的氫氧化物與鐵鹽》教案思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一鐵的氫氧化物【例1】有關鐵的氫氧化物的說法中，錯誤的是A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉變?yōu)榧t褐色固體B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產生丁達爾現(xiàn)象【例1-2】（山西太原·高一期末）在實驗室里用以下方法制備并較長時間保存Fe(OH)2，能成功的是A． B．C． D．【一隅三反】1．（河北邯鄲·高一期末）用如圖裝置可以制備沉淀，下列說法不正確的是A．該實驗應該先打開C，一段時間后再關閉CB．實驗完成時，在A容器中得到白色沉淀C．如果將NaOH溶液直接滴入溶液中，最終得到紅褐色沉淀D．本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間保持白色狀態(tài)2．（福建·泉州第十六中學高一期中）如下圖所示裝置，可用以制取和觀察在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法不正確的是A．實驗前，應事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置I可制取溶液并排盡裝置內空氣C．止水夾在實驗過程中應該先關后開D．取下裝置II的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化3．（四川省綿陽江油中學高三開學考試）I.為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是_______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。(2)實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵。判斷結論是否正確并說明理由_______。Ⅱ.某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(3)儀器1的名稱_______。裝置5的作用_______。(4)實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進_______，使溶液能進入4中。(5)裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因_______?？键c二鐵鹽和亞鐵鹽【例2-1】向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，進行如下實驗。下列分析正確的是A．只加入KSCN溶液可檢驗試管1中是否含有Fe2+B．試管2中無現(xiàn)象，則表明試管1中溶液不含F(xiàn)e3+C．試管3中的離子反應為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．試管3中必定有紅色沉淀生成【例2-2】（廣東惠州·高一期末）下列各組物質中，所加除雜試劑不正確的是主體物質雜質除雜試劑AFeCl2溶液FeCl3FeBFeCl3溶液FeCl2Cl2CNaHCO3溶液Na2CO3CO2DFe2(SO4)3溶液CuSO4Fe【例2-3】（廣西·鹿寨縣鹿寨中學高一階段練習）Fe是應用最廣泛的金屬，被譽為“金屬之王”。某興趣小組對Fe、Fe2+及Fe3+的某些性質進行實驗探究。(一)A小組按如圖所示操作進行實驗，探究氧化劑的氧化性強弱。(1)Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為___。(2)Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___。(3)結合實驗Ⅰ、Ⅱ可知Fe2+，Cu2+，F(xiàn)e3+的氧化性由強到弱的順序為___。(二)B小組研究Fe與水蒸氣的反應，分別進行了如圖實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：(4)實驗Ⅰ中濕棉花的作用是____。(5)實驗Ⅰ中反應的化學方程式是___。(6)若觀察到實驗Ⅰ中肥皂液持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___。(7)若觀察到實驗Ⅰ中肥皂液持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是___?！疽挥缛础?．（吉林·洮南市第一中學高一階段練習）下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥2．（重慶八中高一期末）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2雜質，應選用的試劑是A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．KMnO4溶液3．（上?！ね瑵髮W第一附屬中學高一階段練習）某研究性學習小組在進行鐵與水蒸氣反應所得固體物質的成分、性質及再利用的實驗探究，請回答下列問題：探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為____。(2)裝置D的作用是____。探究二：待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體繼續(xù)進行如圖實驗，確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。(3)試劑B是____，現(xiàn)象2為____。(4)若現(xiàn)象1為溶液未變紅色，請從硬質玻璃管B中固體物質的成分分析可能的原因：____。探究三：按照如圖實驗流程用硬質玻璃管B中固體制備Fe3O4納米材料。已知：①濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在；②在操作I中，相同條件下測得Fe3O4的產率與R[R=]的關系如圖所示。(5)在濾液A轉化為濁液B反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，目的是____。(6)設濁液B中FeOOH的物質的量為amol，濾液A中的n(Fe)=bmol。為使Fe3O4的產率最高，則=___。(填數(shù)值，保留3位小數(shù))考點三鐵及其化合物的綜合運用【例3-1】下列有關金屬及其化合物的說法錯誤的是A．鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素B．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙C．Fe(OH)2在空氣中易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3D．銅在潮濕的空氣中生銹產生銅綠[Cu2(OH)2CO3]【例3-2】（云南省楚雄彝族自治州民族中學高一開學考試）在一定條件下，鐵與有關物質的反應所得產物錯誤的是A．FeFeCl3 B．FeFeCl2C．FeFe(OH)3 D．FeFe3O4【例3-3】（寧夏·石嘴山市第一中學高一期末）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見題圖。試管中發(fā)生的化學方程式是_______，該反應中氧化劑是_______。(2)如圖①往溶液中滴入幾滴溶液，溶液的顏色_______，②寫出上述過程中A→B的化學方程式_______。③描述C放在空氣中的顏色變化_______寫出它的化學方程式，_______。④寫出B加入氯水的離子方程式_______。⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_______效應?！疽挥缛础?．（甘肅·高臺縣第一中學高一學業(yè)考試）下列有關鐵及其化合物的說法錯誤的是A．隕鐵中存在游離態(tài)的鐵B．鐵能與水蒸氣反應，生成氧化鐵和氫氣C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應D．氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵2．（廣西貴港·高一期末）元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法錯誤的是A．是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應制得B．為實現(xiàn)向的轉化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由圖可預測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可將轉化為D．FeO、、均可與酸反應，只生成一種鹽和水3．指定條件下，以鐵為原料，不能一步制得的是A．FeFeCl3 B．FeFe2O3C．FeFe(NO3)3 D．FeFeSO44．（上?！とA東師范大學張江實驗中學高一期末）某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應的化學方程式_______。(2)請寫出FeCl3與鐵粉反應的離子方程式_______。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_______，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_______。(4)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③是_______，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質是_______。鐵的氫氧化物與鐵鹽（精練）題組一鐵的氫氧化物題組一鐵的氫氧化物1．（廣西·高一學業(yè)考試）向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時間后沉淀變成紅褐色，該紅褐色沉淀對應化合物中鐵元素的化合價為A．+3 B．+2 C．+1 D．02．（上海市七寶中學高一期末）易被空氣中的氧氣氧化，故制備時主要是避免氧氣的介入。某學生利用稀硫酸A、鐵粉B和某堿溶液C在實驗室設計了如圖裝置制備白色固體。(1)寫出易被空氣中的氧氣氧化的方程式_______。(2)裝置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH

b.)；配置該溶液時，為除去蒸餾水中溶解的常采用的方法是_______。(3)鐵粉與稀硫酸制備的離子方程式為_______，的作用有_______(填編號)。a.驅趕裝置內的空氣b.把物質B壓入Ⅱ中c.保護白色不被空氣氧化(4)實驗過程中，用針管吸取錐形瓶Ⅰ中的溶液，檢驗其中是否含有。方法為：用該針管吸取_______溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結論有_______、_______。(5)白色沉淀在_____(填“錐形瓶Ⅰ”或“錐形瓶Ⅱ”)內生成，經在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸劑”或“除氧劑”)。3．（上海市同濟中學高一期末）用下面幾種方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含的溶液與用不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，還需加入少量鐵屑，原因是_______。(寫離子方程式)(2)除去蒸餾水中溶解的常采用_______的方法。(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀等試劑制備。(4)在試管I里加入的試劑是_______。(5)在試管II里加入的試劑是_______。(6)為了制得白色沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_______。(7)這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是_______。4．（新疆·烏市一中高一期末）A、D是生活中常見的金屬單質，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，相關物質間的關系如下圖所示。(1)H的化學式是_______。(2)反應①的化學方程式是_______。(3)H轉化為G的實驗現(xiàn)象是_______；化學方程式為：_______(4)為了更清楚地觀察到生成H的現(xiàn)象，使F的溶液與NaOH溶液反應的正確操作是_______(填下圖字母)題組二鐵鹽和亞鐵鹽題組二鐵鹽和亞鐵鹽1．（黑龍江·鶴崗一中高二期末）下列關于、的說法錯誤的是A．配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度B．用如圖裝置可以制備沉淀，得到的白色沉淀在A容器中C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象可確定溶液中含有D．向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化2．一定條件下，將一定量Fe3O4溶于過量鹽酸生成FeCl2和FeCl3，分別取少量反應后的溶液進行以下實驗，有關實驗描述正確的是A．滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3+B．加入5.6g鐵粉恰好完全反應，則Fe3O4的質量為23.2gC．用溶液在銅片上寫字，一段時間后洗去溶液，觀察到銅片表面無明顯現(xiàn)象D．先向溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，若變紅色證明溶液中含有Fe2+3．（天津·高一期末）在常溫下，與水并不起反應，但在高溫下，與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原性鐵粉和棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“與水蒸氣的反應實驗”。請回答下列問題：(1)儀器A的作用是_______。(2)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(3)實驗中先點燃酒精燈a再點燃酒精噴燈，可能的原因是_______。(4)無水硫酸銅粉末變藍色，黑色氧化銅變紅說明鐵跟水蒸氣反應生成的氣體為_______(填化學式)。(5)某同學利用反應后的固體物質進行如下實驗：①某同學發(fā)現(xiàn)實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是_______。②該同學想用高錳酸鉀酸性溶液檢驗淡黃色溶液中是否含有離子，寫出檢驗反應的離子方程式_______。③該同學想用淡黃色溶液制溶液，可加入過量的_______，寫出該反應離子反應方程式_______。(6)以物質的類別為橫坐標，化合價為縱坐標繪制的圖象叫價類圖。如下圖是鐵的價類圖，Y物質為_______，寫出Y在潮濕的空氣中轉化為圖中同類別物質的化學方程式_______。4．（河南駐馬店·高一期末）某小組設計如下實驗探究鐵與水蒸氣反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出鐵和水蒸氣反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目___________。(2)A、B、C三個裝置中應先點燃______處的酒精(噴)燈，點燃C處酒精燈之前應進行的操作是______。(3)圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作是________。(4)檢驗反應后的固體是否存在Fe3O4，引起小組成員爭論：①甲同學認為可以使用化學方法，先用足量鹽酸溶解，再分別檢驗Fe2+和Fe3+。檢測Fe2+是否存在：請從下列試劑中選擇一種：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液，酸性KMnO4溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________；檢測Fe3+是否存在：多數(shù)同學認為該方法檢驗是否存在Fe3O4不合理，請寫出一條理由：______。②乙同學認為可以利用Fe3O4的物理性質進行快速檢驗。用鐵片接觸樣品后再移開，若觀察到_______現(xiàn)象，證明了反應后的固體中含有Fe3O4。5．（山東濟寧·高一期末）微量元素體檢報告單顯示，某兒童體內鐵元素含量偏低。(1)服用維生素C可使食物中的轉化為。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。缺鐵性貧血患者應補充，一些補鐵劑用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。(2)硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上用作補血劑.某課外小組設計實驗測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質.實驗步驟如下：請回答下列問題：i.取步驟①的濾液滴加溶液后變?yōu)榧t色，說明濾液中含有_______(填離子符號)，加入粉后紅色褪去，寫出加入鐵粉時反應的離子方程式：_______。ii.另取步驟①的濾液，檢驗其中是否存在的試劑為_______。iii.步驟②加入過量的目的是_______。iv.一系列操作包括過濾、洗滌、灼燒，最后所得固體為_______(寫化學式)。v.假設實驗中的損耗忽略不計，若1片補血劑的質量為，則補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為_______。6．（天津·靜海一中高一階段練習）某興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、雙氧水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的離子反應方程式：___________。(2)設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe3+的化學性質取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液變成___________；加入KSCN溶液后，溶液變成___________。結論：Fe3+具有___________性(3)該興趣小組未說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為___________。(4)電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板，產生的廢液中含F(xiàn)eCl3、CuCl2和FeCl2.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl3·6H2O)的步驟如下：Ⅰ．廢液中加入過量鐵粉，過濾；Ⅱ．向Ⅰ的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；Ⅳ……，得到FeCl3·6H2O晶體。①試劑A是___________；②取少量步驟Ⅲ所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是___________；a．檢驗Cl2的存在

b．檢驗Fe3+的存在

c．檢驗Fe2+的不存在7．（黑龍江·大興安嶺實驗中學高一期末）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L-1NaOH溶液產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液顯紅色(1)對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學方程式或離子方程式表達)___________、___________。(2)由實驗ⅱ得出的結論是，化肥中肯定有___________(填化學式)。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深(3)實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是___________。(4)通過以上實驗，可得到的結論是假設___________成立。a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)38．（廣西賀州·高一期末）某研究性學習小組利用如圖所示的裝置制備無水氯化鐵。(1)裝置Ⅰ中儀器A的名稱是_______，寫出裝置Ⅰ中制備氯氣的離子方程式_______。(2)裝置Ⅱ的作用是_______，裝置Ⅲ的溶液是_______。(3)寫出在裝置Ⅳ中發(fā)生的反應的化學方程式_______。(4)實驗結束后將裝置Ⅳ中的固體加水溶解并過濾，往濾液中滴加KSCN溶液，觀察到_______，即可證明濾液中含有。(5)另一組同學發(fā)現(xiàn)，在裝置Ⅳ和裝置Ⅴ之間還需要增加一個裝置才能制得無水氯化鐵。為了達到這一實驗目的，你認為還需在裝置Ⅳ和裝置Ⅴ之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。8．（上海市晉元高級中學高一期末）在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成。甲、乙兩位同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗并驗證產物。(1)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是_______。(2)甲裝置中儀器a的名稱為_______；加熱濕棉花的目的是：_______。乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量稀硫酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生II向實驗I得到的溶液a中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色(3)根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。丙同學認為乙同學的結論不正確，他說出了自己的理由，請你結合離子方程式幫他進行說明：_______。(4)若向實驗I得到的溶液a中加入NaOH溶液，將看到的現(xiàn)象是：_______。(5)乙同學想進一步測定實驗I所得溶液中的含量：步驟1：將試管中的溶液準確稀釋至250mL，取出10.00mL于錐形瓶中；步驟2：向錐形瓶中加入少量稀硫酸；步驟3：用濃度為0.100mol/L的溶液進行滴定；步驟4：記錄數(shù)據(jù)，并重復上述操作2次，計算反應消耗溶液bmL。測定原理為：__________________________________________①將溶液準確稀釋至250mL，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______、_______。②配平上述測定原理的方程式_______。③通過計算可知：實驗I所得溶液中的的物質的量為_______mol。(用含b的代數(shù)式表示)題組三鐵及其化合物的綜合運用題組三鐵及其化合物的綜合運用1．（新疆·烏市八中高一階段練習）下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，因此在日常生活中應用最廣B．FeCl2溶液存放時，在溶液中放入少量的鐵粉，目的是防止Fe2＋被氧化C．隔絕空氣的情況下，F(xiàn)eCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均為鐵的氧化物，并且都是黑色2．（黑龍江·牡丹江市第三高級中學高一期末）下列關于鐵及其化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可被磁鐵吸引 B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成 D．常溫下鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化3．元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表