湖南省道縣補(bǔ)習(xí)學(xué)校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是A．O2是還原產(chǎn)物B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價(jià)的氧既得電子，又失電子2、下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣3、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH34、可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液 D．淀粉碘化鉀溶液5、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－6、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)和保存的敘述中，正確的是()A．鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．實(shí)驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中7、溶液中只存在五種離子，各離子個(gè)數(shù)比為：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考慮水的電離)，則M為()A． B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+8、下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) B．原子半徑C．單質(zhì)的密度 D．原子的電子層數(shù)9、有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能確定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定沒(méi)有NH4＋、Ba2＋、MnO4－10、下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性11、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是()A．和都屬于氧化物 B．和都屬于酸C．和都屬于堿 D．和都屬于鹽12、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液13、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131 B．53 C．25 D．7814、如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過(guò)濾15、下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④16、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是A．它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B．它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．它在水中形成的分散系與霧的分散系種類(lèi)相同D．它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會(huì)形成丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_個(gè)。（2）寫(xiě)出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫(xiě)出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)b.金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球c.反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Cl―的方法_____________________。19、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請(qǐng)完成下列表格：裝置代號(hào)BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱(chēng)得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，若缺少E裝置，則所測(cè)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。20、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。21、某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_(kāi)_。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)中只有氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由Na2O2中-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)?！驹斀狻緼、氧元素化合價(jià)由Na2O2中-1價(jià)升高為O2中0價(jià)，氧氣為氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、NaOH中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉中的O元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D、由Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)，Na2O2中-1價(jià)的氧既得電子，又失電子，正確。2、B【解析】

A.根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，故選B；

C.受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故不選C；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價(jià)態(tài)的含氮化合物，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案：B【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)BD，注意（1）氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不可能生成H2。3、D【解析】

【詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。4、A【解析】

氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別為鹽、酸、堿，利用指示劑即可鑒別，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現(xiàn)象分別為紫色、紅色、藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項(xiàng)A正確；B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na2CO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同，不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大。5、B【解析】

A中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。6、D【解析】

A．鈉是密度小、質(zhì)軟，熔點(diǎn)低的銀白色金屬，故A錯(cuò)誤；B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，則不會(huì)觀察到大量紅色的銅析出，故C錯(cuò)誤；D．鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油的大，則實(shí)驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防止Na被氧化，故D正確；故答案為D。7、B【解析】

根據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為，即M帶2個(gè)正電荷。又因?yàn)殇^離子和硫酸根離子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案選B。8、A【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，半徑的增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵族元素隨原子序數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故選A；B、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，故不選B；C、堿金屬的密度由上到下增大（鉀的密度小于鈉），即密度隨原子序數(shù)的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大；故不選C；D、同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故不選D。9、D【解析】

無(wú)色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含SO42﹣，根據(jù)離子共存原則，肯定不含Ba2+，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能確定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A錯(cuò)誤；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B錯(cuò)誤；C、上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C錯(cuò)誤；D、由無(wú)色無(wú)味氣體、無(wú)色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒(méi)有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意離子的檢驗(yàn)方法。10、A【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質(zhì)）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結(jié)合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。11、B【解析】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可?！驹斀狻緼.屬于氧化物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.和都屬于酸，故B正確；C.屬于堿，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.屬于鹽，屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。12、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時(shí)含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗(yàn)是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)都是通過(guò)觀察的實(shí)驗(yàn)來(lái)完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應(yīng)去查出要檢驗(yàn)的離子。因此，離子檢驗(yàn)的關(guān)鍵是熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，準(zhǔn)確地選擇鑒別試劑和實(shí)驗(yàn)方法。13、C【解析】

根據(jù)可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝131－53＝78，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78－53＝25，答案選C。14、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯(cuò)誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C.給溶液加熱，錯(cuò)誤，試管內(nèi)的液體超過(guò)試管容積的三分之一；D.過(guò)濾，錯(cuò)誤，漏斗頸沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。15、A【解析】

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對(duì)污染物進(jìn)行收集或處理，這樣做符合“綠色化學(xué)”的理念；①中的裝置在對(duì)氨氣進(jìn)行收集時(shí)，可以利用滴有酚酞的水驗(yàn)證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過(guò)程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；③中的氣球可以收集反應(yīng)過(guò)程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。16、C【解析】

“鈷酞箐”的分子直徑為1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之間。A.它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B.“鈷酞箐”的分子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，B不正確；C.它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類(lèi)相同，C正確；D.它的分子直徑比Na+大，溶于水后會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計(jì)算?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過(guò)氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無(wú)色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個(gè)小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動(dòng)，最后消失，恢復(fù)到室溫時(shí)燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。18、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答。【詳解】用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應(yīng)用焰色反應(yīng)進(jìn)一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗(yàn)Cl-時(shí)利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子19、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過(guò)裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過(guò)裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過(guò)裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過(guò)裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過(guò)裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過(guò)裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱(chēng)得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計(jì)算得到，合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;；答案為：；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過(guò)裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過(guò)裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過(guò)裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱(chēng)得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.015mol，則碳元素守恒計(jì)算得到，合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.6%，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D使二氧化碳質(zhì)量增大，測(cè)定結(jié)果偏高；答案為：3.6%；偏高。20、產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時(shí)液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成A收集H2并檢驗(yàn)其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經(jīng)過(guò)干燥管D干燥后進(jìn)入E裝置，與CuO反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，加熱E之前應(yīng)該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時(shí)液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產(chǎn)物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氣體進(jìn)入E裝置前要干燥，否則會(huì)有危險(xiǎn)，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硬