2026屆內蒙古巴彥淖爾市化學高一第一學期期末檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCCl4中的分子數目為0.1NAC．常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數目為3NAD．3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數目為0.1NA2、下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣3、下列關于過濾和蒸發(fā)的說法中正確的是()A．過濾常用來分離液體與固體混合物B．若使溶液中的溶質析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法C．過濾和蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗滌過濾后固體的操作是向過濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下4、實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B．定容時，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶中5、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是（）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強6、下列物質均為ag，將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質種類有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種7、某學習小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關系為:

V1>V2>0。下列有關說法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產生的氣體B．a=bC．2a>b>aD．2a=b8、下列反應中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO29、下列各組物質按混合物、酸、堿順序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性鈉B．氯水、亞硫酸、氫氧化銅C．蔗糖水、硫酸銅、氫氧化鐵D．水玻璃、硝酸、純堿10、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質只體現還原性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．易溶于水的物質一定是電解質11、某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是A．向被污染的土壤灑石灰B．向遠離污染源的高處撤離C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗12、下列離子的檢驗方法正確的是（）A．加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，則溶液中一定含有B．先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有C．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有D．向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現象，再加入溶液產生白色沉淀，則溶液中定含有13、下列關于硫及其化合物的敘述中不正確的是（）A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，濃硫酸既表現出酸性，又表現出強氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．因為濃硫酸具有脫水性，所以可以使蔗糖炭化14、有關H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是A．互為同位素 B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質 D．電子數相同15、下列物質在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿16、下列反應的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17、用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L18、下列有關物質的用途正確的是（）A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多B．濃硫酸具有強氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑C．SiO2可以用于生產太陽能電池D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體19、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。易拉罐應投放到()ABCD有害垃圾可回收物濕垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D20、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質量是80g B．氨氣的摩爾質量是17molC．氧氣的摩爾質量是32g·mol－1 D．氫原子的質量是2g21、對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B．等物質的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備D．二者的單質都能與強堿溶液反應生成H222、下列關于膠體的說法中正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體粒子不能通過濾紙C．膠體粒子作不停的、無秩序的運動D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A___、F___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現象，再加氯水，溶液變?yōu)開__色；（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式___.24、（12分）A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g·mol-1.①B的化學式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應的化學方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為__________。25、（12分）某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象的原因是______________________________________，為達到預期現象，應如何改進裝置___．26、（10分）回答下列問題：如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器A、E的名稱__、__。（2）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會觀察到的現象是__。（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質，需依次加入的化學試劑是NaOH、__、__、HCl（寫化學式）。27、（12分）以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題:（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3（2）實驗室用軟錳礦(

主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。I．設計方案如下：方案試劑X預期現象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預期現象是產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。（2）方案ii的預期現象是_________。（3）方案iii的預期現象是________，反應中氯水參與反應的的離子方程式是____。II．進行實驗操作，得到的實際現象如下：方案實際現象是否與預期現象相同方案i產生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現象不同（4）為探究實驗中出現異?，F象的原因，該小組同學查看說明書，得知有關補鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結合資料對異常現象產生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預期的現象。（5）實驗反思：方案ii中預期現象與實驗現象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質。以下是小組同學的實驗方案：實驗序號操作現象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實驗V的操作及現象是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．沒有溶液體積，無法計算，A錯誤；B．CCl4在標準狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算，B錯誤；C．17g氨氣有1mol，每個氨氣分子中有3個氫原子，1mol氨氣分子有氫原子3mol，C正確；D．若3.2g全是O2，則分子的物質的量為0.1mol，若3.2g全是O3，則分子的物質的量為mol，最后的結果應該是在兩者之間，D錯誤；答案選C。【點睛】H2O、CCl4等在標準狀況下不是氣體。2、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應的氣體，故A錯誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經濟的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產生一氧化碳等，故D正確；故選A；3、A【解析】

過濾是根據溶解度用來分離固液混合物；蒸發(fā)結晶是根據溶質與溶劑的沸點不同，用來分離可溶固體與液體的混合物?！驹斀狻緼項、過濾常用來分離液體與固體混合物，故A正確；B項、若使溶液中的溶質析出可以選用蒸發(fā)結晶、冷卻結晶等方法，故B錯誤；C項、過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，故C錯誤；D項、洗滌時應重復操作2—3次，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質的分離，明確混合物的類型，熟練掌握分離混合物的方法及物質的性質是解決這類題的關鍵。4、B【解析】

根據cB=nB/V結合操作分析解答?！驹斀狻緼．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質的物質的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；B．定容時，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導致配制的溶液的濃度偏大，B符合；C．搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，側重考查學生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度。即根據cB=nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。5、A【解析】

非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，非金屬性X>Y>Z。非金屬性越強單質氧化性越強、陰離子的還原性越弱、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確。答案選A。6、A【解析】

H2、CO發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合mCO·nH2的物質完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，則①②符合，而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成2CO·2H2，③CH4可以改寫成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。7、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產生的氣體，A錯誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因為：V1>V2，所以根據方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯誤；C、根據B中分析可知C正確；D、根據B中分析可知D錯誤，答案選C。8、D【解析】

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中S的化合價未變，A與題意不符；B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O反應中S的化合價降低，被還原，B與題意不符；C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O反應中部分S的化合價降低，被還原，C與題意不符；D．S+O2SO2反應中S的化合價升高，被氧化，D符合題意；答案為D。9、B【解析】

不同物質組成的為混合物，相同物質組成的為純凈物；電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿?！驹斀狻緼.干冰是二氧化碳晶體，屬于純凈物，醋酸屬于酸，苛性鈉屬于堿，故A錯誤；B.氯水是氯氣水溶液，屬于混合物，亞硫酸屬于酸，氫氧化銅屬于堿，故B正確；C.蔗糖水屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，氫氧化鐵屬于堿，故C錯誤；D.水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，硝酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D錯誤；故選B。10、A【解析】

A．在氧化還原反應中，金屬單質只能失去電子，即金屬單質只體現還原性，故A正確；B．電解質必須是化合物，能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質，故B錯誤；C．在氧化還原反應中，化合價有升有降，可以是不同物質間化合價改變，也可以是同種物質中的同一元素化合價升價，例如：Cl2與H2O的反應中Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故C錯誤；D．乙醇易溶于水，但乙醇是非電解質，則易溶于水的物質不一定是電解質，故D錯誤；故答案為A。11、B【解析】

A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質，故A錯誤；B．氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠離污染源的高處撤離，故B正確；C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯誤；故選B。12、D【解析】

A．無色無味氣體可能為二氧化碳，則溶液中可能含有CO32?或HCO3?等，故A錯誤；B．若原溶液中含有Fe3+，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能確定含有，正確的檢驗方法是先加入溶液，沒有現象，再加入氯水后溶液變?yōu)檠t色，故B錯誤；C．玻璃棒中含鈉元素，應利用鉑絲蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有Na+，故C錯誤；D．某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現象，排除了Ag+的干擾，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42?離子，故D正確；答案選D。13、A【解析】

A.硫黃微溶于酒精，因此在實驗室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯誤；B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，產生CuSO4和SO2，濃硫酸表現出酸性和強氧化性，B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說明SO2具有還原性，C正確；D.因為濃硫酸具有脫水性，可以使有機物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質，即發(fā)生炭化現象，D正確；故合理選項是A。14、C【解析】

A．質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒不是同位素關系，A錯誤；B．具有相同核電荷數即質子數的同一類原子的總稱，這七種微粒不是七種氫元素，B錯誤；C．HD和H2均是單質，C正確；D．這七種微粒的電子數不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！军c睛】容易吸水的物質在空氣中會發(fā)生潮解，有的結晶水合物在空氣中會發(fā)生風化，如碳酸鈉晶體。16、C【解析】

A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應，實質是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。17、A【解析】

10.6g碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的該溶液的物質的量濃度為：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故選A。18、A【解析】

A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質褪色，但不能做漂白劑，B錯誤；C．高純硅為半導體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導纖維的原料，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯誤；故選A。19、B【解析】

易拉罐為金屬材質，可以回收利用，屬于可回收垃圾，應選擇可回收垃圾標志，答案為B。20、C【解析】

A．CuO的摩爾質量為80g/mol，g是質量的單位，故A錯誤；B．氨氣的摩爾質量是17g/mol，mol是物質的量的單位，故B錯誤；C．氧氣的相對分子質量為32，摩爾質量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質量為1g，所以一個氫原子的質量為，故D錯誤；故答案為C。21、C【解析】

A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化，故A錯誤；B．等物質的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，設金屬的物質的量都是nmol，根據電子守恒可知生成氫氣的物質的量之比為:=3：2，生成氫氣的質量之比等于其物質的量之比，則產生H2的質量之比為：3：2，故B錯誤；C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過氧化物化合反應直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應直接制備，但也不能通過氧化物化合反應直接制備，故C正確；D．鐵與強堿溶液不反應，鋁與強堿溶液反應放出氫氣，故D錯誤；故選C。22、C【解析】

A.膠體是一種均勻的分散系，其外觀均勻，故A錯誤；

B.膠體的分散質微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙，故B錯誤；

C.膠體粒子在水分子的作用下，不停地作無規(guī)則運動，故C正確；

D.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產生沉淀，故D錯誤；

故選C。二、非選擇題(共84分)23、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬A與水反應生成D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點睛：本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質和物質的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。24、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉化為B，由轉化關系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g/mol，則C為NO2，由轉化關系可知A為N2、W為O2、B為NO，據此分析；（3）若A為淡黃色固體單質，則A為硫，W為氣體單質，B、C為酸性氧化物，由轉化關系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據此分析?！驹斀狻浚?）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉化為B，由轉化關系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g/mol，則C為NO2，由轉化關系可知A為N2、W為O2、B為NO，據此分析：①B的化學式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質，則A為硫，W為氣體單質，B、C為酸性氧化物，由轉化關系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據此分析：①由SO2生成SO3的化學方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質及其化合物性質與轉化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，把握反應的規(guī)律，注意相關基礎知識的積累。25、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解析】

制備實驗或實驗性質的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質的裝置→尾氣處理裝置，據此分析；【詳解】（1）根據裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸餾水沒過長導管，關閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置II導管口有氣泡冒出，停止加熱，長導管口有液柱，說明氣密性良好；（3）裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）Cl2的氧化性強于I2，能將I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，即裝置IV中的現象是無色溶液變藍色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，氣體通過裝置II，只是除去氯氣中氯化氫，即裝置II中出來的氯氣中含有水蒸氣，能使a處品紅試紙褪色，因此需要在裝置II和III之間可加干燥裝置除去氯氣中的水蒸氣。26、蒸餾燒瓶冷凝管分層，下層液體呈紫紅色BaCl2Na2CO3【解析】

（1）根據儀器的構造可知，儀器A、E的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）若向C裝置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，由于單質碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，會觀察到的現象是分層，下層液體呈紫紅色；（3）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，為除掉這些雜質，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除去碳酸根離子、利用鋇離子除去硫酸根離子，試劑應過量，且碳酸鈉應在鋇離子后加入以保證過量的鋇離子用碳酸鈉除去，故需依次加入的化學試劑是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。27、BCBCE2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產生白煙)，證明已收集滿【解析】（1）堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不能干燥酸性氣體；.Cl2、SO2都能與氫氧化鈉反應；正確選項：BC。（2）MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，選用B裝置；氯氣中含有水蒸氣，可用濃硫酸進行干燥；氯氣與堿液反應，可以用氫氧化鈉溶液進行吸收；正確選項：B；C；E。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨氣的水溶液顯堿性的性質，可以用濕潤的紅色石蕊試紙平放在瓶口，觀察是否變藍；也可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，觀察是否有白煙生成；正確答案：用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產生白煙)，證明已收集滿。28、Na＋、CO32-、SO42-Ca2+NO3-、Cl-CO32－+2H+==H2O+CO2↑焰色反應【解析】

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，鈣離子與碳酸根不能大量共存，因此一定不存在鈣離子；②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，說明沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，所以一定存在硫酸根；③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定是否存在氯離子；根據溶液顯電中性可知一定存在鈉離子。據此分析解答?！驹斀狻浚?）根據上述3個實驗證明一定存在的離子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的離子是Ca2+，可能存在的離子為NO3－、Cl－；（2）①中涉及反應的離子反應方程式為CO32－+2H+==H2O+CO2↑；（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫焰色反應。29、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高錳酸鉀褪色加入KSCN后無明顯現象，加入氯水后溶液變血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+補鐵口服液中含有還原劑高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比iv深【解析】

I．（1）方案i的預期現象是產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。說明X溶液中含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化轉變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；（2）X